【題目】A、B、C、D為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,B是地殼中含量最多的元素,B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍,C原子最外層只有一個電子。則元素符號為A_____;B____;C____;D____。D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為____;AB2的電子式為_______;結(jié)構(gòu)式為____;NH3的電子式_____;
【答案】C O Na Al Al(OH)3 O=C=O
【解析】
A、B、C、D為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,B是地殼中含量最高的元素,B為O元素,A的原子序數(shù)小于氧元素,A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,A有2個電子層,最外層電子數(shù)是4,故A為C元素,B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍,D元素原子最外層電子數(shù)為3,原子序數(shù)大于氧元素,故D為Al元素,C原子最外層只有一個電子,處于第ⅠA族,原子序數(shù)大于O元素,故C為Na元素,據(jù)此答題。
由分析可知,A、B、C、D為四種短周期主族元素分別為:C、O、Na、Al;Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁,化學(xué)式為Al(OH)3,CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對,電子式為,結(jié)構(gòu)式為:O=C=O,NH3屬于共價化合物,分子中存在3對共用電子對,氮原子最外層為8個電子,氨氣的電子式為,故答案為: C;O;Na;Al;Al(OH)3;;O=C=O;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時,下列情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是( )
A.加熱后在空氣中冷卻稱量固體B.晶體中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C.實(shí)驗(yàn)所取晶體已有部分脫水D.晶體加熱時脫水不完全
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑,其儲氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料,該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質(zhì),以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極,成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。
(1)基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________,其排布時能量最高電子所占據(jù)能級的原子軌道有________個伸展方向。
(2)VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物,與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號)。
(3)鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空間構(gòu)型為_______,與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________。
(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸,結(jié)構(gòu)式如圖1所示,通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。
①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。
②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。
(5)硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示,該晶胞中S2-的配位數(shù)為____。
(6)鑭鎳合金是重要儲氫材料,其儲氫后的晶胞如圖3所示。
①儲氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為___________。
②該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g.cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中,產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是
A. 不能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度 B. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L
C. 可以求出合金中鎂的質(zhì)量 D. 可以求出沉淀的最大質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對離子化合物的敘述正確的是( )
離子化合物一定是含有離子鍵的化合物
離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成
離子化合物熔點(diǎn)高,加熱一定難分解
化合物在液態(tài)時導(dǎo)電的是離子化合物,不導(dǎo)電的是共價化物
A. ①④B. ②③C. ①④②③D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請回答下列問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸,離子方程式為_______________________________________________________;Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為____________;
(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是___________(填編號)。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
①Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)________________________________;
②操作Ⅱ中沉淀的洗滌方法是___________________________________________________________
③請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是()。
A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C. 反應(yīng)一段時間后.向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D. 甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)伏況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中,充分反應(yīng)后剩余2 mL氣體(同溫同壓下),則原混合氣體中氧氣的體積為( )
①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分別在0℃和20℃下反應(yīng),測得其轉(zhuǎn)化率(α)隨時間(t)變化的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線Ⅱ表示20℃時的轉(zhuǎn)化反應(yīng)
B. 升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 在a點(diǎn)時,曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等
D. 化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)?/span>:d>b>c
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