【題目】在一定條件下,將NO2O2的混合氣體12 mL通入足量水中,充分反應(yīng)后剩余2 mL氣體(同溫同壓下),則原混合氣體中氧氣的體積為(  )

1.2 mL  2.4 mL  3 mL  4 mL

A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

【答案】D

【解析】

12mL全部為NO2,由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知剩余氣體為4mL,大于實(shí)際剩余氣體2mL,故剩余氣體為NO或氧氣。若剩余氣體為氧氣,根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3計(jì)算參加反應(yīng)二氧化氮、氧氣體積,進(jìn)而計(jì)算原混合氣體中氧氣體積;若剩余氣體為NO,根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO計(jì)算該反應(yīng)中二氧化氮體積,進(jìn)而計(jì)算4NO2+O2+2H2O=4HNO3反應(yīng)中消耗二氧化氮、氧氣總體積,結(jié)合二氧化氮與氧氣按4:1反應(yīng)計(jì)算氧氣體積。

12mL全部為NO2,由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知剩余氣體為4mL,大于實(shí)際剩余氣體2mL,故剩余氣體為NO或氧氣。若剩余氣體為氧氣,則4NO2+O2+2H2O=4HNO3中參加反應(yīng)二氧化氮、氧氣體積總體積為12mL-2mL=10mL,則反應(yīng)的氧氣為10mL×=2mL,故原混合氣體中氧氣體積為2mL+2mL=4mL;若剩余氣體為NO,根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,該反應(yīng)中二氧化氮體積為2mL×3=6mL,則4NO2+O2+2H2O=4HNO3反應(yīng)中消耗二氧化氮、氧氣總體積為12mL-6mL=6mL,則氧氣體積為6mL×=1.2mL,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaHCO3和Na2O2按2∶1的個(gè)數(shù)之比混合,在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng),然后趁熱排出氣體物質(zhì),容器內(nèi)殘留物的成分是( )

A. Na2O2NaHCO3 B. NaHCO3Na2CO3 C. NaOHNa2CO3 D. 只有Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,B是地殼中含量最多的元素,B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍,C原子最外層只有一個(gè)電子。則元素符號(hào)為A_____;B____C____;D____。D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為____AB2的電子式為_______;結(jié)構(gòu)式為____;NH3的電子式_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子,元素Y的離子Y2核外有18個(gè)電子,則這兩種元素可形成的化合物為(

A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表:

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.099

0.186

0.074

0.143

主要化合價(jià)

+4,-4

-2

-1,+7

+3

其他

常溫下為黃色固體

無機(jī)非金屬材料的主角

顏色反應(yīng)為黃色

其氧化物可做耐火材料

(1)Q在元素周期表中的位置是______

(2)Y與R相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是______(填字母序號(hào))

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.穩(wěn)定性:HR>YH4

c.Y與R形成的化的中Y呈正價(jià)

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測,Y的原子半徑的最小范圍是______

(4)甲、乙是上述某些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,且甲+乙→丙+水.若丙的水溶液呈堿性,則丙的化學(xué)式是______

(5)已知1mo1XM2(g)被氧化為1mo1XM3(g)的△H=﹣99kJ/mo1.寫出由XM2生成XM3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MnO2是一種重要的化工原料,工業(yè)上用粗MnO2(含有較多的MnOMnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為較純凈MnO2的流程如圖所示:

(1)第①步反應(yīng)中的硫酸能否用濃鹽酸代替?____(填“能”或“否”),理由是______________。

(2)第②步操作中,氧化性強(qiáng)弱順序:ClO3___MnO2(填“>”或“<”),寫出操作②中發(fā)反應(yīng)的離子方程式:____;當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___mol。

(3)工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4,第一步將MnO2KOH粉碎,混勻,在空氣中加熱至熔化,并連續(xù)攪拌,制取K2MnO4;第二步將K2MnO4濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解,在陽極上得到KMnO4,在陰極上得到KOH。制取K2MnO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為______,工業(yè)上不斷攪拌的目的是______。

(4)二氧化錳含量可用碘量法測定,其原理為在鹽酸介質(zhì)中,二氧化錳能定量地將碘離子氧化成碘,以淀粉為指示劑用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘而確定二氧化錳含量:

MnO2+4HCl+2KIMnCl2+I2+2KCl+2H2O

I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

取較為純凈的二氧化錳樣品a g加入到適量的鹽酸和KI溶液中,反應(yīng)完畢用Na2S2O3滴定反應(yīng)后的溶液,消耗VmLNa2S2O3溶液,則該樣品中MnO2含量為______%(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)?磮D回答下列問題:

(1)A、B兩儀器的名稱:A________B________。

(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體,D是為了干燥Cl2,則C、D中應(yīng)分別放入C_______D________

NaOH溶液、陲柡褪雏}水、AgNO3溶液 ④濃H2SO4

(3)E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,可觀察到______________________________。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G處現(xiàn)象是棉花球表面變成____________。反應(yīng)的離子方程式是_______,H是浸有NaBr溶液的棉花球,H處現(xiàn)象是棉花球表面變________。

(5)P處為尾氣吸收裝置,可選用____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀則原溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為(。

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( 。

A. ①中Mg作負(fù)極,電子流向:Mg→稀硫酸→Al

B. ②中Al作負(fù)極,OH遷移方向:Al→外電路→Mg

C. ③中Fe作正極,電極反應(yīng)式:2H++2e═H2

D. ④中Cu作正極,電極反應(yīng)式:O2+4e+2H2O═4OH

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