【題目】下列對離子化合物的敘述正確的是（ ）

離子化合物一定是含有離子鍵的化合物

離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成

離子化合物熔點高，加熱一定難分解

化合物在液態(tài)時導電的是離子化合物，不導電的是共價化物

A. ①④B. ②③C. ①④②③D. ①②③

【答案】A

【解析】

①含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，則離子化合物一定是含有離子鍵的化合物，故①正確；

②離子化合物可能只含非金屬元素，如銨鹽，含金屬元素和非金屬元素的可能為共價化合物，如氯化鋁，故②錯誤；

③一般離子化合物的熔點高，部分離子化合物加熱易分解，如碳酸氫鈉，氯化銨加熱易分解，故③錯誤；

④在液態(tài)時導電的含自由移動的離子，則化合物在液態(tài)時導電的是離子化合物，不導電的是共價化合物，故④正確。

所以敘述正確的是①④。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結(jié)構(gòu)的研究是有機化學最重要的研究領(lǐng)域．某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結(jié)構(gòu)簡式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)）．

為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進行如圖轉(zhuǎn)化：

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對D的結(jié)構(gòu)進行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號．M、N互為同分異構(gòu)體，M中含有一個六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應(yīng)．請回答：

（1）G分子所含官能團的名稱是__；

（2）D不可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）__；

①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④取代反應(yīng)

（3）寫出上圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)①和②的化學方程式

①B+F→M__；

②G→N__；

（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式是：___________，1mol該 X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；

（5）有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構(gòu)體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．則W的分子結(jié)構(gòu)有__種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．汽車尾氣排放的NOX和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX和CO的排放。

已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5 kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）CO的燃燒熱為___________，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________kJ。

（2）為了模擬反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(10-4 kJ·mol-1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/(10-3kJ·mol-1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)___________。

②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．2n(CO2)=n(N2) B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C．氣體密度不變 D．容器內(nèi)氣體壓強不變

（3）在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。

該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，已知圖中a點對應(yīng)溫度下，NO2的起始壓強P0為120kPa，計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp的值為___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

Ⅱ．N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其裝置如圖所示：

N2H4的電子式為___________；a極的電極反應(yīng)方程式為___________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論，錯誤的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去

2min 后，試管里出現(xiàn)凝膠

酸性：鹽酸>硅酸

B

常溫下，向濃硝酸中投入鐵片

鐵片不溶解

常溫下，鐵不與濃硝酸反應(yīng)

C

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化但不滴落

熔點；氧化鋁＞鋁

D

向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水

先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成紅色

溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，原理如下圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B. H+向a極區(qū)移動

C. b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－=2NH3

D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最多的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。則元素符號為A_____；B____；C____；D____。D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為____；AB2的電子式為_______；結(jié)構(gòu)式為____；NH3的電子式_____；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃。在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)。人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

（1）儀器d的名稱___________

（2）已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，請寫出S2Cl2的結(jié)構(gòu)式__________________。

（3）裝置a中的溶液為_________；f裝置的作用為__________________________________________。

（4）該實驗的操作順序應(yīng)為_______________________________ (用序號表示)。

①加熱裝置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加熱裝置c

（5）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1:3，請寫出該反應(yīng)的化學方程式____________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.099

0.186

0.074

0.143

主要化合價

+4，-4

-2

-1，+7

+3

其他

常溫下為黃色固體

無機非金屬材料的主角

顏色反應(yīng)為黃色

其氧化物可做耐火材料

（1）Q在元素周期表中的位置是______．

（2）Y與R相比，非金屬性較強的是________（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是______（填字母序號）

a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b．穩(wěn)定性：HR＞YH4

c．Y與R形成的化的中Y呈正價

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是______．

（4）甲、乙是上述某些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是______．

（5）已知1mo1XM2（g）被氧化為1mo1XM3（g）的△H=﹣99kJ/mo1．寫出由XM2生成XM3的熱化學反應(yīng)方程式 ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液中，產(chǎn)物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3，c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。當n(NaOH)=a mol時，下列說法不正確的是

A. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于(1/2)a mol

B. 改變溫度，產(chǎn)物中NaC1O3的最大理論產(chǎn)量為(1/7)a mol

C. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol

D. 若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2

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