【題目】如下圖所示,其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是()。

A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置,乙、丙池是化學能轉化為電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C. 反應一段時間后.向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D. 甲池中消耗280mL(標準伏況下)O2,此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

【答案】D

【解析】試題分析:A.甲池是原電池,是化學能轉化為電能的裝置;乙、丙池是電能轉化為化學能的裝置,A錯誤;B. 甲池通入CH3OH的電極是原電池的負極,發(fā)生氧化反應,其電極反應式為:CH3OH6e8OH-===CO32-6H2OB錯誤;C.乙池中,石墨與原電池的正極相連,為電解池的陽極,發(fā)生失去電子的氧化反應,其電極反應式為:2H2O-4e-=4H++O2Ag電極與原電池的負極相連,為電解池的陰極,發(fā)生得到電子的還原反應,其電極反應式為:Cu2++2e-=Cu;整個反應中消耗了不僅消耗了Cu2+,而且消耗了溶質水,因此反應一段時間后,只向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體不能使CuSO4溶液恢復到原濃度,C錯誤;D. 甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2,O2的物質的量為,則轉移電子的物質的量為,丙池中陰極的電極反應式為:2H2O+2e-= H2↑+2OH-,產生固體的化學方程式為:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2,故產生Mg(OH)2的物質的量為,產生固體的質量為D正確。故答案D

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【題目】25 ℃時,下列四種溶液中,由水電離生成的氫離子濃度之比是(

1 mol·L1的鹽酸  0.1 mol·L1的鹽酸

0.01 mol·L1NaOH溶液  1 mol·L1NaOH溶液

A. 1101001 B. 110110121014

C. 14131214 D. 141321

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(1)A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸,燒瓶中固體為重鉻酸鉀(K2Cr2O7),還原產物是(CrCl3),寫出A中反應的離子方程式____________________________________。

(2)B裝置有兩個作用,分別是除去氯氣中的氯化氫、___________________________。拆去a導管的后果可能是_____________________________

(3)U形管C中盛裝的可以是______(填序號)。

①濃硫酸 ②堿石灰 ③無水CaCl2

(4)證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現(xiàn)象是__________________________

(5)E裝置中進行的實驗存在明顯不足,不足之處是_______________________________,溶液X可以是______(填序號)。

①氫氧化鈉溶液 ②亞硫酸鈉溶液 ③亞硫酸氫鈉溶液

④氯化亞鐵溶液 ⑤硫氫化鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液。

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C.1 L含2 mol K+的K2SO4溶液
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