Question

7．下列敘述一定正確的是（　　）

• A． 將wg a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2g水，得到2a%的NaCl溶液
• B． 將25g無水CuSO₄溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
• C． 將1體積c₁mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c₁mol/L
• D． 將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

Answer 1

分析 A．若是飽和的溶液，蒸發(fā)水后，質量分數(shù)不變；若是不飽和溶液，且2a%最多為飽和溶液；
B.25g硫酸銅的物質的量=$\frac{25g}{160g/mol}$=0.156mol，其物質的量濃度=$\frac{0.156mol}{0.1L}$；
C．溶液稀釋前后溶質的物質的量不變；
D.5.85g氯化鈉物質的量=$\frac{5.85g}{58.5g/mol}$=0.1mol，溶于100mL水中，溶液體積大于100mL．

解答 解：A．若是飽和的溶液，蒸發(fā)水后，質量分數(shù)不變，因為溫度不變，溶解度不變的；若是不飽和溶液，且2a%最多為飽和溶液時，才是正確的，故A錯誤；
B.25g硫酸銅的物質的量=$\frac{25g}{160g/mol}$=0.156mol，其物質的量濃度=$\frac{0.156mol}{0.1L}$=1.56mol/L，故B錯誤；
C．溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，所以稀溶液物質的量濃度=$\frac{{c}_{1}mol/L×1}{5}$=0.2c₁mol/L，故C正確；
D.5.85g氯化鈉物質的量=$\frac{5.85g}{58.5g/mol}$=0.1mol，溶于100mL水中，溶液體積大于100mL，則溶液的物質的量濃度小于0.1mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的量濃度、質量分數(shù)的有關計算，為高頻考點，側重考查分析計算能力，注意c=$\frac{n}{V}$中V指溶液體積而不是溶劑體積，易錯選項是A．