Question

16．在AlCl₃溶液中存在著平衡體系：Al₃+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，改變條件，填寫表（填“增大”、“減小”或“不變”及“向左”、“向右”或“不移動”）

	平衡移動方向	C（Al3+）	n（H+）	c（H+）
通入HCl
加少量NaOH
加少量Na2CO3
加水稀釋
升高溫度

Answer 1

分析 在AlCl₃溶液中存在著平衡體系：Al₃+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
通入HCl，增大了c（H⁺），平衡左移，據(jù)此分析；
加少量NaOH，使c（H⁺）減小，平衡右移，據(jù)此分析；
加少量Na₂CO₃，反應掉了H⁺，使c（H⁺）減小，平衡右移，據(jù)此分析；
鹽越稀越水解，即加水促進鹽的水解；
鹽的水解吸熱．

解答 解：在AlCl₃溶液中存在著平衡體系：Al₃+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
通入HCl，增大了c（H⁺），平衡左移，n（H⁺）增大，C（Al³⁺）增大；
加少量NaOH，使c（H⁺）減小，平衡右移，n（H⁺）減小，C（Al³⁺）減小；
加少量Na₂CO₃，反應掉了H⁺，使c（H⁺）減小，平衡右移，n（H⁺）減小，C（Al³⁺）減小；
鹽越稀越水解，即加水促進鹽的水解，即平衡右移，n（H⁺）增大，但由于加水導致溶液體積增大，故c（H⁺）減小，C（Al³⁺）減小；
鹽的水解吸熱，故升高溫度，平衡右移，水解出的n（H⁺）增大，c（H⁺）增大，C（Al³⁺）減�。�
故答案為：

	平衡移動方向	C（Al3+）	n（H+）	c（H+）
通入HCl	向左	增大	增大	增大
加少量NaOH	向右	減小	減小	減小
加少量Na2CO3	向右	減小	減小	減小
加水稀釋	向右	減小	增大	減小
升高溫度	向右	減小	增大	增大

點評 本題考查鹽類水解平衡的移動，注意根據(jù)平衡移動和溶液體積的變化來分析溶液中離子濃度變化，題目難度中等．