15．在固定體積的密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為m mol/L，若溫度不變時(shí)按下列4種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后C濃度仍為m mol/L的是（　�。�
A．2molA+1molBB．2molA+1molB+3molC+1mol D
C．3molC+1molDD．4molA+2molB+3molC

分析 恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為W mol/L，說(shuō)明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可，據(jù)此解答．

解答 解：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g）
    4mol   2mol           6mol    2mol
A、2molA+1molB與4molA+2molB不相等，在溫度、體積不變的情況下不是相同平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、開(kāi)始加入2molA+1molB+3molC+1molD，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得4molA、2molB，與原平衡為等效平衡，故B正確；
C、3molC+1molD相當(dāng)于2molA+1molB，與4molA+2molB不相等，在溫度、體積不變的情況下不是相同平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、4molA+2molB+3molC與4molA+2molB不相等，在溫度、體積不變的情況下不是相同平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化學(xué)電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是①⑤（填序號(hào)）
①以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
②電解質(zhì)溶液為硫酸
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />④放電時(shí)鎘（Cd）為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
⑤放電時(shí)正極區(qū)pH升高
（2）氫氧燃料電池突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過(guò)熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H2O則負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度變小 （“變大”、“變小”或“不變”）
（3）在用惰性電極電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，下列物質(zhì)中不能選用的是D（填序號(hào)）
A．NaOH　　　  B．H2SO4    C．Na2SO4　　　D．CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車(chē)、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下提取流程圖

（1）固體Ⅱ的化學(xué)式為Fe2O3，該固體的顏色為紅棕色；
（2）在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)流程⑤中需加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化溫度，減少能量消耗；
（3）寫(xiě)出流程③的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途放出大量的熱．
（5）從鋁土礦中提取鋁的過(guò)程不涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是C；
A．復(fù)分解反應(yīng)     B．氧化還原反應(yīng)      C．置換反應(yīng)      D．分解反應(yīng)
（6）若向?yàn)V液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系正確的是D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．人類的生活離不開(kāi)化學(xué)，生活中的化學(xué)無(wú)處不在．請(qǐng)回答：
（1）家用鐵鍋用水清洗后放置一段時(shí)間，出現(xiàn)紅棕色的銹斑．此過(guò)程中不可能發(fā)生的變化有②③ （填序號(hào)）．
①鐵元素被氧化    ②鐵元素被還原     ③鐵元素由+3價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)
為防止鐵鍋生銹，將其洗凈后，可進(jìn)一步采取的措施是① （填序號(hào)）．
①擦干      ②放在潮濕的地方
（2）抗酸藥物的作用是中和胃酸時(shí)過(guò)多的鹽酸．某抗酸藥物的主要成分是碳酸氫鈉，寫(xiě)出碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）（紫紅色）△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是（　　）
①增大氫氣的濃度 
②升高溫度 
③降低溫度 
④縮小體積 
⑤增大HI的濃度 
⑥減小壓強(qiáng)．
A．①③⑥B．②④⑤C．③⑤⑥D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議：
A．使用催化劑        B．改變壓強(qiáng)      C．提高反應(yīng)溫度
你認(rèn)為實(shí)際可行的方法是A，理由是使用催化劑能加快反應(yīng)速率，且易操作．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述一定正確的是（　　）
A．將wg a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2g水，得到2a%的NaCl溶液
B．將25g無(wú)水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
C．將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L
D．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．湯姆孫提出原子的葡萄干面包模型的主要依據(jù)是（　�。�
①原子的構(gòu)成中有電子  ②原子的構(gòu)成中有質(zhì)子  ③原子的構(gòu)成中有中子 ④整個(gè)原子是電中性的．
A．①②B．①④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．蘋(píng)果酸對(duì)動(dòng)物的記憶獲得、鞏固和再現(xiàn)均有明顯的改善作用，蘋(píng)果酸的成分為2-羥基丁二酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH（OH）-CH2-COOH．
回答下列問(wèn)題：
（1）蘋(píng)果酸與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為（請(qǐng)注明反應(yīng)條件）：CH3COOH+HOOC-CH（OH）-CH2-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
下面是利用1，3-丁二烯合成蘋(píng)果酸的一種方法：

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH=CHCH2OH1，3-丁二烯生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CHCH2Br；
C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是OHCCH=CHCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCH=CHCOOH+2Cu2O↓+4H2O．

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