【題目】福建有廣闊的海岸線，建設(shè)海峽兩岸經(jīng)濟(jì)區(qū)，海水的綜合利用大有可為. 海水中溴含量約為65 mg·L－1，從海水中提取溴的工藝流程如圖：

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是______.

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：

______Br2＋______CO32-===______BrO3-＋______Br－＋______CO2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾.寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____.

(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________.

A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯

【答案】富集(或濃縮)溴元素 C 3 3 1 5 3 SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 BD

【解析】

（1）直接把海水中的Br－氧化成Br2，得到的溴的濃度很低，難以直接利用，因而需要富集，獲得高濃度溴溶液，所以才有了步驟Ⅱ將游離態(tài)的溴轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴的步驟。因而答案填富集(或濃縮)溴元素。

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，說明溴易揮發(fā)，故答案選C。

（3）觀察反應(yīng)中各元素的化合價(jià)變化，只有Br發(fā)生變化，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，可用逆向配平法，3Br2＋3CO32-=BrO3-＋5Br－＋3CO2↑。

（4）二氧化硫具有一定還原性，其可被氧化為硫酸根，Br2被還原成Br－,結(jié)合缺項(xiàng)配平的原則，因而方程式為SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。

（5）萃取劑選擇的原則是溴需在萃取劑中的溶解度要更大，且萃取劑與水不互溶，符合這些原則的只有BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如圖所示做水果電池的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：

請(qǐng)回答以下問題：

(1)實(shí)驗(yàn)⑥中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)①、⑤中電流方向相反的原因是_________。

(3)若在實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不亮，該同學(xué)用銅、鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個(gè)此電池串聯(lián)起來，再接發(fā)光二極管，這樣做________（填“合理”或“不合理”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由烴A制備抗結(jié)腸炎藥物H的一種合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件)：

已知：①

②

請(qǐng)回答下列問題：

（1）H的分子式是___。反應(yīng)①的試劑和反應(yīng)條件是___。反應(yīng)③的類型是__。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

（3）寫出B到C第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（4）設(shè)計(jì)C→D和E→F兩步反應(yīng)的共同目的是____。

（5）F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有____種(不含立體異構(gòu))：①遇FeCl3溶液顯紫色，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；其中核磁共振氫譜為4組峰的是____(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7種離子中的某幾種�，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。

已知：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是

A. Al3＋、Mg2＋、SO B. Mg2＋、CO、I－

C. Al3＋、SO、I－ D. Al3＋、Br－、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu：相對(duì)原子質(zhì)量為64)。

按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題：

（1）導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)?/span>___(用a、b表示)。

（2）原電池的正極為__。

（3）寫出裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式：___。

（4）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加32g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__。

（5）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，鹽橋中的K+向__（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）燒杯移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是 （填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學(xué)式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計(jì)算晶體F的密度（g.cm-3） 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間公用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2,2]戊烷（）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B. 二氯代物超過兩種

C. 生成C5H12時(shí)至少需要2molH2D. 所有碳原子均處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把22．4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）3

B. 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）2

C. 反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱。已�?/span>0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?/span>256.652kJ的熱量。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________kJ

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_____

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