【題目】某同學(xué)用如圖所示做水果電池的實(shí)驗(yàn)，測得數(shù)據(jù)如下表所示：

請回答以下問題：

(1)實(shí)驗(yàn)⑥中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)①、⑤中電流方向相反的原因是_________。

(3)若在實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不亮，該同學(xué)用銅、鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個(gè)此電池串聯(lián)起來，再接發(fā)光二極管，這樣做________（填“合理”或“不合理”）。

【答案】Al－3e－=Al3＋ 實(shí)驗(yàn)①中鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，實(shí)驗(yàn)⑤中鋁比鋅活潑，鋅作正極，兩實(shí)驗(yàn)中電流方向相反 合理

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)⑥中電極是鋁和鋅，鋁比鋅活潑，鋁為負(fù)極，反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋，故答案為：Al－3e－=Al3＋；

(2)實(shí)驗(yàn)①中鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，實(shí)驗(yàn)⑤中鋁比鋅活潑，鋅為正極，兩實(shí)驗(yàn)中電流方向相反，故答案為：實(shí)驗(yàn)①中鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，實(shí)驗(yàn)⑤中鋁比鋅活潑，鋅作正極，兩實(shí)驗(yàn)中電流方向相反；

(3)銅、鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，可以構(gòu)成原電池，多個(gè)電池串聯(lián)起來，可以增大電壓，所以這樣做合理，故答案為：合理。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下流程中a、b、c、d、e、f是六種有機(jī)物，其中a是烴類，其余是烴的衍生物。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 若a的相對分子質(zhì)量是42，則d是乙醛

B. 若d的相對分子質(zhì)量是44，則a是乙炔

C. 若a為苯乙烯(C6H5—CH===CH2)，則f的分子式是C16H18O2

D. 若a為單烯烴，則d與f的最簡式一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 3O2(g) == 2O3(g) ΔH＞0，則可判定O2(g)比O3(g)穩(wěn)定

B. 由1 mol H2形成2 mol H要放出熱量

C. 500℃、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)放熱Q kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－2Q kJ/mol

D. 已知Ni(CO)4(g)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH＝Q kJ/mol（Q＞０），則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(g)　ΔH＝－Q kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用18mol·L-1濃硫酸配制250mL0.9mol·L–1稀硫酸的步驟如下：

①計(jì)算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋；④ ；⑤轉(zhuǎn)移、洗滌；⑥定容、搖勻；⑦裝瓶貼標(biāo)簽

完成下列問題：

（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積為___。步驟④的內(nèi)容為___。

（2）容量瓶使用前必須___，容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的___（填序號）；

①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線

（3）第③步實(shí)驗(yàn)的操作中用到的玻璃儀器有___。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，則___；

②定容時(shí)俯視刻度線，則___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A.混合氣體中H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 molH2，同時(shí)生成1 mol CH3OH

D.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩鈦磁鐵礦煉鋼后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，現(xiàn)從該釩渣中回收V2O3及少量單質(zhì)鋁的工藝流程如下：

（1）濾液I的成分是NaVO3、NaAlO2和____（寫化學(xué)式）。

（2）檢驗(yàn)濾渣I中含有Fe2O3的方法是____。

（3）寫出“焙燒”時(shí)生成NaVO3的化學(xué)方程式____。

（4）寫出濾液Ⅲ與氨水反應(yīng)生成沉淀的離子方程式____。

（5）NH4VO3和Na2SO4的混合液需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶和過濾等操作得到NH4VO3晶體，結(jié)合圖分析，為了得到較純凈的NH4VO3晶體和較高的晶體析出率，應(yīng)選擇最適宜的結(jié)晶溫度為a、b、c、d四點(diǎn)中____點(diǎn)對應(yīng)的溫度。

（6）若經(jīng)過（5）步驟后得到的是粗NH4VO3晶體，則精制NH4VO3晶體需要采用的操作為____。

（7）濾渣I中有一種成分可作紅色油漆，該物質(zhì)的另外一種用途是____（任寫一種）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A. =1012的溶液中：CH3CH2OH、MnO4-、K+、SO42-

B. 遇苯酚顯紫色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SO42-

C. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、SO42-、C6H5OH、Cl-

D. 飽和氨水中：Ag+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用電化學(xué)原理還原CO2制取ZnC2O4的裝置如圖所示，下列說法正確的是

A. Zn電極是陰極

B. C2O42-從左向右移動(dòng)

C. Pb電極的電極反應(yīng)式是2CO2-2e-=C2O42-

D. 工作電路中每流過0.02mol電子，Zn電極質(zhì)量減重0.65g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】福建有廣闊的海岸線，建設(shè)海峽兩岸經(jīng)濟(jì)區(qū)，海水的綜合利用大有可為. 海水中溴含量約為65 mg·L－1，從海水中提取溴的工藝流程如圖：

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是______.

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：

______Br2＋______CO32-===______BrO3-＋______Br－＋______CO2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾.寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____.

(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________.

A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯

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