【題目】某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種,F(xiàn)取該溶液進行實驗,得到如下現(xiàn)象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色氣泡冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成;
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍色。
已知:5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3
據(jù)此可以判斷:該溶液肯定不存在的離子組是
A. Al3+、Mg2+、SO B. Mg2+、CO、I-
C. Al3+、SO、I- D. Al3+、Br-、SO
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【題目】硼及其化合物廣泛應用于高新材料領域,請回答下列有關問題:
(1)晶體硼的結構單元是正二十面體,每個單元中有12個硼原子(如圖)。
①在基態(tài)11B原子中,核外存在______對自旋相反的電子。
②若每個單元中有兩個原子為l0B,其余為11B,則該單元結構的類型有______種。
(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體,其中涉及元素的電負性由小到大的順序為________,BH4-離子的空間構型是_____________,與BH4-互為等電子體的的分子有___________。
(3)硼酸(H3BO3)為白色片狀晶體,有與石墨相似的層狀結構,則硼酸晶體中存在的作用力有共價鍵、_____、_______。與H3BO3酸性最接近的是__________(填字母)。
A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2
(4)磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層。如圖是磷化硼晶體的晶胞,B原子的雜化方式是___________。立方相氮化硼晶體的熔點要比磷化硼體高,其原因是_____________。
(5)己知磷化硼的晶胞參數(shù)a=478 pm,請列式計算該晶體的密度p=_____g.cm-3(用含NA的代數(shù)式表示即可,不需要計算出結果)。晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距為_________pm。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 95 ℃純水的pH<7,說明加熱可導致水呈酸性
B. pH=3的鹽酸溶液,加水稀釋至溶液體積為原來體積10倍后pH=4
C. pH=1的鹽酸與等體積pH=3的鹽酸混合后pH=2
D. pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
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【題目】將1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容積可變的密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應:A(g)+B(g)xC(g),經(jīng)測定C在反應混合物中的物質的量分數(shù)(C%)與時間(t)符合圖Ⅰ所示關系,由此推斷下列說法中正確的是
A. 在上述可逆反應中x=3
B. 在圖Ⅱ中p3>p4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
C. 一定溫度下,向達到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新達到平衡時,C的物質的量分數(shù)增大
D. 在圖Ⅱ中p3<p4,Y軸表示A的轉化率
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【題目】兩個體積相同的容器,一個盛有一氧化氮,另一個盛有氮氣和氧氣,在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的 (C-12 N-14 O-16)
①原子總數(shù) ②氧原子總數(shù) ③分子總數(shù) ④質量
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中ffi重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓(或稍低溫度)下合成,其熔點-64.5℃,沸點-5.5℃,遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示(部分夾持裝置省略),D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。
經(jīng)查閱資料:NO與NaOH溶液不反應,但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O
(1)儀器甲的名稱是________。
(2)圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比,其優(yōu)點為___________。
(3) NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,則NOCl的電子式為_________。
(4)實驗開始時,先打開K1、K2,關閉K3,打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸,至C中紅棕色完全消失后,關閉K1、K2,此時裝置C的作用為___________。滴入適量濃鹽酸,點燃酒精燈,當_______(填裝置符號)中充滿黃綠色氣體時,打開K1、K3,制備NOC1。
(5)裝置乙中裝有無水CaCl2,其作用為_______;丙為尾氣處理裝置,則最佳選擇為_____。
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【題目】兩個體積相同的容器,一個盛有NO,另一個盛有N2和O2 , 在同溫同壓下兩容器內的氣體一定有相同的( )
A.原子數(shù)
B.密度
C.質子數(shù)
D.質量
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