【題目】某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu:相對原子質(zhì)量為64)。
按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題:
(1)導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)?/span>___(用a、b表示)。
(2)原電池的正極為__。
(3)寫出裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式:___。
(4)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加32g,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__。
(5)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時(shí),鹽橋中的K+向__(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)燒杯移動(dòng)。
【答案】a→b Cu Cu2++2e-=Cu NA 右側(cè)
【解析】
Zn作負(fù)極,失電子,電極反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+,Cu作正極,Cu2+在正極得電子,電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu。
(1)電子移動(dòng)方向:負(fù)極→導(dǎo)線→正極,即a→b,故答案為:a→b;
(2)由分析可知,正極為Cu,故答案為:Cu;
(3)Cu作正極,正極發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,故答案為:Cu2++2e-=Cu;
(4)n(Cu)==0.5mol,由Cu2++2e-=Cu可知,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量n=2×0.5mol=1mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,故答案為:NA;
(5)K+是陽離子,陽離子向正極移動(dòng),即向右移動(dòng),故答案為:右側(cè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.混合氣體中H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 molH2,同時(shí)生成1 mol CH3OH
D.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min),試計(jì)算
(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。
(2)2min末時(shí)Y的濃度為_____________________________。
(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。
(4)2min末,恢復(fù)到反應(yīng)前溫度,體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖像,依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的
選項(xiàng) 溶液 | A | B | C | D |
C(HCl)/mol·L-1 | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
c(NaOH)/mol·L- | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,現(xiàn)象與預(yù)測不一致的是
①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 實(shí)驗(yàn)預(yù)測 | |
A | 濃氨水 | 酚酞試液 | ②中溶液變?yōu)榧t色 |
B | 濃硝酸 | 淀粉KI溶液 | ②中溶液變?yōu)樗{(lán)色 |
C | 濃鹽酸 | 濃氨水 | 大燒杯中有白煙 |
D | 飽和的亞硫酸溶液 | 稀溴水 | ②中無明顯變化 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】福建有廣闊的海岸線,建設(shè)海峽兩岸經(jīng)濟(jì)區(qū),海水的綜合利用大有可為. 海水中溴含量約為65 mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如圖:
(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是______.
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的________。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):
______Br2+______CO32-===______BrO3-+______Br-+______CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾.寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____.
(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是________.
A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化,其中能量的主要形式是熱能。
I:如圖所示,把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中,往試管中放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中,試回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________________。
(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和HCl的總能量。
II:從能量變化的角度研究反應(yīng):2H2+O2=2H2O。
(1)如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_________。
(2)已知斷開或形成1 mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量,叫做該化學(xué)鍵的鍵能,單位為kJ·mol-1。一些鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | H—H | O=O | H—O |
鍵能(kJ·mol-1) | 436 | 496 | 463 |
請回答:
斷裂反應(yīng)物2 mol H2和1 mol O2的化學(xué)鍵,需要_______的總能量為______kJ;形成生成物2 mol H2 O的化學(xué)鍵,需要______的總能量為______kJ。所以該反應(yīng)能量變化值的大小 ____________ kJ(填數(shù)值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機(jī)物,存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去);已知A 由短周期非金屬元素組成,B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題:
(1)若A為單質(zhì),且C為一元強(qiáng)酸。
①化合物B 的結(jié)構(gòu)式為_______。
②寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式:________。
③X可能為______(填字母代號)。
a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.Na[Al(OH)4]
(2)若A為兩種元素形成的化合物,且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。
①A的電子式為______。
②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
③室溫下,NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D,試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,由于石油價(jià)格的不斷上漲,以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成線路。
請回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①______________,反應(yīng)②__________________。
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式:PVC________________,C______________________。
(3)寫出AD的化學(xué)方程式_______________________________。
(4)與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有________種(不包括環(huán)狀化合物),寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________。
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