【題目】氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì),我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解。
(1)COCl2的空間構(gòu)型為______________,溴的基態(tài)原子價電子排布式為_____________。
(2)已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列_____________(填字母)式發(fā)生。
A.CsICl2====CsCl+ICl B.CsICl2====CsI+Cl2
(3)根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是____。
元素 | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
第一電離能/ (kJ·mol-1) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(4)下列分子既不存在“s-p”σ鍵,也不存在“p-p”π鍵的是__________(填字母)。
A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2
(5)已知ClO2-為“V”形,中心氯原子周圍有4對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為______________,寫出一個與CN—互為等電子體的物質(zhì)的分子式:______________。
(6)鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示,由此可判斷鈣的氧化物的化學(xué)式為__________。已知該氧化物的密度是ρg·cm-3,則晶胞內(nèi)離得最近的兩個鈣離子的間距為_________cm(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
【答案】平面三角形 4s24p5 A 碘 D sp3雜化 N2或CO CaO2
【解析】
(1)COCl2中C原子的成鍵電子對數(shù)為,C原子采取sp2雜化,中心原子無孤電子對。C與O原子之間形成C=O雙鍵,其結(jié)構(gòu)式是:,所以它的空間構(gòu)型為平面三角形。溴是35號元素,最外層電子為其價電子,4s能級上排列2個電子,4p能級上排列5個電子,其價電子排布式為:4s24p5;答案為:平面三角形;4s24p5;
(2)在離子晶體中,離子半徑越小,晶格能越大,比較兩個反應(yīng)的產(chǎn)物可知,由于氯離子的半徑小于碘離子,所以CsCl的晶格能大于CsI的晶格能,A項正確,答案為:A;
(3)第一電離能是指原子失去一個電子所需的能量,第一電離能越小,就越容易失去一個電子,比較表格中的數(shù)據(jù)可知,碘更容易形成較穩(wěn)定的單核陽離子,故答案為:碘;
(4)
A.HCl中存在“s-p”σ鍵,A項錯誤;
B.HF中存在“s-p”σ鍵,B項錯誤;
C.SO2中存在“p-p”π鍵,C項錯誤;
D.SCl2中存在“p-p”σ鍵,D項正確;
答案為:D;
(5)因為氯原子周圍有4對價層電子,所以ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3雜化;CN–中有兩個原子,價電子數(shù)為10個,根據(jù)等電子體是具有相同的價電子數(shù)和相同原子數(shù)的微?芍,它的等電子體分子是N2或CO。答案為:sp3雜化;N2或CO;
(6)根據(jù)均攤法可知晶胞中鈣離子的個數(shù)為,過氧離子的個數(shù)為,故其化學(xué)式為CaO2。設(shè)晶胞的邊長為a,根據(jù)ρ=,得,兩個離得最近的鈣是位于頂點和面心上的,它們的距離為晶胞邊長的倍,即為。答案為:CaO2;。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)甲烷的結(jié)構(gòu)式是______乙烯的電子式是______將6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和甲烷的混合氣通入足量的溴水中,充分反應(yīng)后,溴水的質(zhì)量增加了4g,原混合氣體中乙烯和甲烷的物質(zhì)的量之比是______
(2)在烷烴分子中,每增加一個碳原子,1mol烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣(填字母)______
A.1mol B.1.5mol C.2mol D.2.5mol
(3)乙醇分子內(nèi)有四種不同的化學(xué)鍵(如圖),在不同的化學(xué)反應(yīng)中會斷裂不同的化學(xué)鍵,請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)時乙醇分子中斷裂的化學(xué)鍵
A.乙醇在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng):_________________,斷裂(填序號)___化學(xué)鍵;
B.乙醇中投入鈉粒冒氣泡:_____________,斷裂(填序號)___化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】摩拜單車可利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電,電池反應(yīng)原理為:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法錯誤的是
A.充電時,陰極質(zhì)量增加,發(fā)生還原反應(yīng)
B.充電時,電路中每有1mol電子轉(zhuǎn)移,則有1molLi+由左向右通過聚合物電解質(zhì)膜
C.該鋰離子電池工作時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.放電時,正極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前Haber-Bosch法是工業(yè)合成氨的主要方式,其生產(chǎn)條件需要高溫高壓。為了有效降低能耗,過渡金屬催化還原氮氣合成氨被認(rèn)為是具有巨大前景的替代方法。催化過程一般有吸附—解離—反應(yīng)—脫附等過程,圖示為N2和H2在固體催化劑表面合成氨反應(yīng)路徑的勢能面圖(部分?jǐn)?shù)據(jù)略),其中“*”表示被催化劑吸附。
(1)氨氣的脫附是____過程(填“吸熱”或“放熱”),合成氨的熱化學(xué)方程式為_____
(2)合成氨的捷姆金和佩熱夫速率方程式為 w= k1 p(N2)-k2 ,w為反應(yīng)的瞬時總速率,為正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率之差,k1、k2是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)Kp=_________(用k1,k2表示)(注:Kp用各物質(zhì)平衡分壓來表示)。
(3)若將2.0molN2和6.0molH2通入體積為1L的密閉容器中,分別在T1和T2溫度下進行反應(yīng)。曲線A表示T2溫度下n(H2)的變化,曲線B表示T1溫度下n(NH3)的變化,T2溫度下反應(yīng)到a點恰好達到平衡。
①溫度T1___T2 (填“>”、“<”或“=”下同),T1溫度下恰好平衡時,曲線B上的點為b(m, n ),則m___12,n__2。
②T2 溫度下,反應(yīng)從開始到恰好平衡時平均速率v(N2) =_____。
③T2溫度下,合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)的數(shù)值是____;若某時刻,容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%,則此時v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)工業(yè)上通過降低反應(yīng)后混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法, 其原理類似于下列方法中的___(填序號)。
A.過濾 B.蒸餾 C.滲析 D.萃取
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【題目】鉻渣是生產(chǎn)金屬鉻和鉻鹽過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣,其中含有Na2SO4及少量Cr2O72—、Fe3+。從鉻渣中提取Na2SO4的工藝流程:
已知:常溫時,Fe3+、Cr3+完全沉淀時c≤1×10-5mol·L-1,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6×10-31。
(1)調(diào)pH約為3.6目的是_________。
(2)根據(jù)下圖溶解度(S)—溫度(T)曲線,判斷操作B為蒸發(fā)濃縮、_________________。
(3)“酸化、還原”步驟反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(4)濾渣D為________________________(填化學(xué)式)。
(5)如圖,某工廠采用電解法處理含鉻廢水,用鐵板作陰陽極,槽中盛放含鉻廢水,A接電源的_______極;陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為__________________。若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2時,理論上有___molCr2O72—被還原。
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【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中,正確的是( )
A.戊烷有2種同分異構(gòu)體
B.C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
C.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
D.CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng),只生成1種一氯代烴
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【題目】已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化(四種物質(zhì)均含元素R),回答下列問題:
I.已知常溫下Z為一種淡黃色固體,A的水溶液能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,則:
(1)單質(zhì)X的化學(xué)式為_________,工業(yè)上Z可以用于____________。(任寫一種用途)
(2)A的水溶液與鋁反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
II.若X為一種常見金屬單質(zhì),白色物質(zhì)A在空氣中易轉(zhuǎn)化為紅褐色。則:
(1)Z加入酸性KMnO4溶液中,溶液由紫色褪至無色,說明Z具有________性(填“氧化”、“還原”或“漂白”)。
(2)實驗室制備A常會變質(zhì),檢驗其可能變質(zhì)的方法是將其溶于足量的稀硫酸,然后加入試劑___________,為了較長時間觀察A的顏色,可采取的措施有____________。(任寫一種)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在常溫下,Fe與水并不起反應(yīng),但在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。 請回答該實驗中的問題。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。圓底燒瓶中盛裝水,燒瓶里應(yīng)事先放置____,其作用是_____。
(2)該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計了如下實驗方案:①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;②取少量溶液B滴加KSCN溶液,溶液未變紅色,該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示的操作,可觀察到________________________________________ 的現(xiàn)象,請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________ ,____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知,。若在500℃和催化劑的作用下,反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是
A.達到平衡時,和的濃度一定相等
B.反應(yīng)體系中,當(dāng)混合物的密度保持不變,反應(yīng)達到平衡
C.使用催化劑、增大壓強和升高溫度均有利于加快反應(yīng)速率
D.投入和,達平衡時反應(yīng)放出熱量為198.0 kJ
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