【題目】已知,。若在500℃和催化劑的作用下,反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.達(dá)到平衡時(shí),的濃度一定相等

B.反應(yīng)體系中,當(dāng)混合物的密度保持不變,反應(yīng)達(dá)到平衡

C.使用催化劑、增大壓強(qiáng)和升高溫度均有利于加快反應(yīng)速率

D.投入,達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)放出熱量為198.0 kJ

【答案】C

【解析】

A.轉(zhuǎn)化率和起始濃度未知,則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),SO2SO3的濃度關(guān)系不確定,能確定的是濃度保持不變,故A錯(cuò)誤;

B.容器的體積不變,反應(yīng)體系中都是氣體,氣體總質(zhì)量不變,根據(jù)ρ=可知反應(yīng)過(guò)程中氣體的密度始終不變,不能作為達(dá)平衡的標(biāo)志,故B錯(cuò)誤;

C.使用催化劑、增大壓強(qiáng)和升高溫度均有利于加快反應(yīng)速率,故C正確;

D.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化,則在上述條件下,2molSO21molO2混合反應(yīng),放出的熱量小于198.0kJ,故D錯(cuò)誤;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì),我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。

1COCl2的空間構(gòu)型為______________,溴的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_____________。

2)已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列_____________(填字母)式發(fā)生。

A.CsICl2====CsCl+ICl B.CsICl2====CsI+Cl2

3)根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是____。

元素

第一電離能/

kJ·mol-1

1681

1251

1140

1008

4)下列分子既不存在“s-p”σ鍵,也不存在“p-p”π鍵的是__________(填字母)。

A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2

5)已知ClO2為“V”形,中心氯原子周圍有4對(duì)價(jià)層電子。ClO2中心氯原子的雜化軌道類型為______________,寫出一個(gè)與CN互為等電子體的物質(zhì)的分子式:______________

6)鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示,由此可判斷鈣的氧化物的化學(xué)式為__________。已知該氧化物的密度是ρg·cm-3,則晶胞內(nèi)離得最近的兩個(gè)鈣離子的間距為_________cm(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素,并回答問(wèn)題:

A原子中只有一個(gè)電子層且只含有一個(gè)電子;B原子的3p軌道上得到一個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子;C原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反;D原子的第三電子層上有8個(gè)電子,第四層上只有1個(gè)電子;E原子的價(jià)電子排布式為3s23p6

1)以下分別是哪種元素(用元素符號(hào)填空)

A_____________;C_____________;D____________;

2B原子的核外電子排布式_____________;寫出A的負(fù)一價(jià)陰離子的電子式_____________

3E的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

4)寫出由A、C兩元素形成的18e-分子的形成過(guò)程:_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是

(CH3)3CCH2ClCHCl2CHBr2CH3Cl

A.②④B.②③⑤C.①③⑥D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平;由A通過(guò)聚合反應(yīng)生成高分子化合物F,F可用于工業(yè)合成塑料,現(xiàn)以A為主要原料合成G,以A為原料的合成路線如下圖所示。

回答下列問(wèn)題:

1D、G分子中的官能團(tuán)名稱分別__________、__________。

2)在反應(yīng)①~⑥中,屬于加成反應(yīng)的是______,屬于取代反應(yīng)的是_____。(填序號(hào))

3)寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構(gòu)體:_________________

4)寫出由C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.1L0.lmol·L1Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)目小于0.1NA

B.Na2O2CO2反應(yīng),每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙醇中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA

D.常溫常壓下,18gH218O含有10NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:

已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。

回答:

(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A______B______D________________________________

(2) 寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)電子工業(yè)常用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為________,檢驗(yàn)溶液中還有Fe3+的試劑是_________。

(2)—定量的SO2NaOH溶液反應(yīng),所得產(chǎn)物中含有Na2SO3NaHSO3,物質(zhì)的量之比為3:5,則參加反應(yīng)的SO2NaOH的物質(zhì)的量之比為___________

(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng),若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體,則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為_________

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由COCO2組成的混合氣體6.72 L,質(zhì)量為12 g。此混合物中 COCO2物質(zhì)的量之比為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖的說(shuō)法不正確的是( )

A. 1mol固態(tài)碘與化合生成2molHI氣體時(shí),需要吸收5kJ的能量

B. 2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與時(shí)需要吸收12kJ的能量

C. 1mol固態(tài)碘變?yōu)?/span>1mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量

D. 碘蒸氣與生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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