Question

【題目】已知某物質X能發(fā)生如圖轉化(四種物質均含元素R)，回答下列問題：

I.已知常溫下Z為一種淡黃色固體，A的水溶液能與鋁反應產生氫氣，則：

(1)單質X的化學式為_________，工業(yè)上Z可以用于____________。(任寫一種用途)

(2)A的水溶液與鋁反應的離子方程式為_______________________________。

II.若X為一種常見金屬單質，白色物質A在空氣中易轉化為紅褐色。則：

(1)Z加入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色，說明Z具有________性(填“氧化”、“還原”或“漂白”)。

(2)實驗室制備A常會變質，檢驗其可能變質的方法是將其溶于足量的稀硫酸，然后加入試劑___________，為了較長時間觀察A的顏色，可采取的措施有____________。(任寫一種)

Answer 1

【答案】Na 做漂白劑、殺菌劑、消毒劑、去臭劑、氧化劑等 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 還原 KSCN 加入苯或汽油以隔絕空氣

【解析】

I.（1）Z為一種淡黃色固體，A的水溶液能與鋁反應產生氫氣，說明A為NaOH，那么Z為Na2O2，進一步可知X為Na，由此分析作答；

（2）氫氧化鈉水溶液與金屬鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；

II.（1）白色物質A在空氣中易轉化為紅褐色，可知A為Fe(OH)2，進一步可知X為Fe，Z加入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色，說明發(fā)生了氧化還原反應；

（2）Fe(OH)2易被氧化為Fe(OH)3，若A變質，加入硫酸后形成Fe3+，利用KSCN進行檢驗；欲較長時間觀察白色沉淀，需隔絕空氣。

I.（1）由分析可知X為Na，Z為Na2O2，工業(yè)上過氧化鈉在工業(yè)上常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑、去臭劑、氧化劑等；

（2）氫氧化鈉水溶液與金屬鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

II.（1）白色物質A在空氣中易轉化為紅褐色，可知A為Fe(OH)2，進一步可知X為Fe，Z加入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色，說明發(fā)生了氧化還原反應，且高錳酸鉀作氧化劑體現氧化性，因此Z作還原劑，體現還原性；

（2）Fe(OH)2易被氧化為Fe(OH)3，若A變質，加入硫酸后形成Fe3+，加入KSCN后溶液變?yōu)檠�紅色，可用于檢驗A是否變質；A易變質，欲較長時間觀察白色沉淀，可隔絕空氣，在體系中加入苯或汽油以隔絕空氣。