【題目】1)甲烷的結(jié)構(gòu)式是______乙烯的電子式是______6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和甲烷的混合氣通入足量的溴水中,充分反應(yīng)后,溴水的質(zhì)量增加了4g,原混合氣體中乙烯和甲烷的物質(zhì)的量之比是______

2)在烷烴分子中,每增加一個碳原子,1mol烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣(填字母)______

A1mol B1.5mol C2mol D2.5mol

3)乙醇分子內(nèi)有四種不同的化學(xué)鍵(如圖),在不同的化學(xué)反應(yīng)中會斷裂不同的化學(xué)鍵,請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)時乙醇分子中斷裂的化學(xué)鍵

A.乙醇在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng):_________________,斷裂(填序號)___化學(xué)鍵;

B.乙醇中投入鈉粒冒氣泡:_____________,斷裂(填序號)___化學(xué)鍵

【答案】 15 B 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ①③ 2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2

【解析】

1)甲烷的結(jié)構(gòu)式為,乙烯的電子式為,標(biāo)準(zhǔn)狀況6.72L0.3mol)乙烯和甲烷的混合氣通入足量的溴水中,充分反應(yīng)后,溴水的質(zhì)量增加了4g,則這4g為乙烯和溴反應(yīng)增重的質(zhì)量(0.05mol),故有0.05mol乙烯參加反應(yīng),甲烷有0.25mol,乙烯和甲烷的物質(zhì)的量比為1:5;

2)烷烴分子中,每增加一個C原子,需要增加2H原子,在燃燒時需要增加1.5mol氧氣,故選B;

3A.乙醇的催化氧化反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,在反應(yīng)過程中,羥基上的氫和羥基碳上的氫發(fā)生反應(yīng),故斷鍵為①③鍵;B.乙醇和Na可以發(fā)生反應(yīng),方程式為2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2,斷鍵為①鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F16,且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)

請回答下列問題:

1D的化學(xué)式為__,Y的化學(xué)式為__,E的化學(xué)式為__。

2Y與氧化銅反應(yīng),每生成1molB消耗3mol氧化銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

3YE在一定條件下可反應(yīng)生成BZ,這是一個具有實際意義的反應(yīng),可消除E對環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示),洗氣瓶中是否有沉淀生成?__,理由是__。

【答案】H2 NH3 NO 2NH33CuON23Cu3H2O 6NO4NH35N26H2O 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀

【解析】

A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì).E的相對分子量比F的小16,且F為紅棕色,可推知FNO2,ENO,CO2BN2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X,氣體單質(zhì)DB反應(yīng)得到YXY反應(yīng)冒白煙,應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng),可推知D為氫氣、A為氯氣、XHCl、Y為氨氣,DC反應(yīng)生成Z為水,FZ反應(yīng)生成GHNO3,據(jù)此解答。

AB、CD是四種常見氣體單質(zhì).E的相對分子量比F的小16,且F為紅棕色,可推知FNO2,ENOCO2,BN2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,氣體單質(zhì)DA反應(yīng)得到X,氣體單質(zhì)DB反應(yīng)得到Y,XY反應(yīng)冒白煙,應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng),可推知D為氫氣、A為氯氣、XHCl、Y為氨氣,DC反應(yīng)生成Z為水,FZ反應(yīng)生成GHNO3;

(1)由上述分析可知,D的化學(xué)式為H2,Y的化學(xué)式為NH3,E的化學(xué)式為NO

(2)NH3與氧化銅反應(yīng),每生成1molN2消耗3mol氧化銅,還原產(chǎn)物中Cu應(yīng)是化合價為a,則:3(2-a)=2×3,解得a=0,故生成Cu,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O;

(3)YE在一定條件下可反應(yīng)生成BZ,這是一個具有實際意義的反應(yīng),可消除E對環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O

(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀,故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中,洗瓶中有沉淀生成。

型】推斷
結(jié)束】
20

【題目】硝酸是一種重要的化工原料,用來制取一系列硝酸鹽類氮肥,如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題:

1)某同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進行探究,若HNO3只被還原成NO,則:

①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__。

②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__。

③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng),則生成的Fe3Fe2的物質(zhì)的量之比為__。上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,最終得到的固體質(zhì)量為__g。

2)飲用水中NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2

①配平方程式:__Al__NO3-__OH__=__[Al(OH)4]__N2。

②上述反應(yīng)中,還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一,可由鏈狀化合物B(C4H4O4)通過以下反應(yīng)制取。通常狀況下B為無色晶體,與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成C4H2O4Na2B沒有支鏈。

下列說法正確的是(  )

A.B中只含一種官能團:羧基

B.反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)

C.反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)

D.天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示每一方框表示一種反應(yīng)物或生成物,其中A、CD、EF在通常情況下均為氣體,且加熱X生成的AC的物質(zhì)的量之比為11,B為常見液體。

試回答下列問題:

(1)X________(填化學(xué)式,下同),F__________。

(2)A―→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)GCu的反應(yīng)中,G表現(xiàn)的性質(zhì)為______

(4)X與過量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為_____________。

(5)CB、D為原料可生產(chǎn)G,若使amol C完全轉(zhuǎn)化為G,理論上至少需要D___ mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組有機化合物中,不論兩者以什么比例混合,只要總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒時生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是

A.C3H8C4H6B.CH4O,C3H4O5

C.C2H6,C4H6O2D.C3H6,C4H6O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國對二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平,該電池可實現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護三位一體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說法不正確的(

A.Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為:SO2 + 2H2O2e = SO42+4H+

B.相同條件下,放電過程中消耗的SO2O2的體積比為21

C.該電池工作時質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極

D.該電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10.8g表面被氧化的金屬鈉投入到足量的水中得到溶液200mL,并生成2.24L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。往得到的溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后將溶液低溫蒸干,得到固體27.4g。求:

1)原金屬中單質(zhì)鈉的質(zhì)量分數(shù)(保留一位小數(shù))___

2)所得200mL溶液的物質(zhì)的量濃度___;

3)通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示,請據(jù)圖回答下列問題:

1)貝殼主要成分的化學(xué)式是__

2)第②步是用生石灰和水反應(yīng)制取石灰乳(主要成分是氫氧化鈣)請寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式:__,基本反應(yīng)類型是__。

3)第③步是將沉淀出的氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__,該反應(yīng)基本類型是__

4)第④步是無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生MgCl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___,反應(yīng)基本類型是__。

5)要使海水中MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀Mg(OH)2,加入石灰乳的量應(yīng)過量,確定海水中的MgCl2已全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法:取上層清液少量,向其中加入氫氧化鈉溶液,觀察到__

6)海水中本來就有氯化鎂,請分析從海水中制取MgCl2時,要經(jīng)歷“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2的轉(zhuǎn)化原因:__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì),我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解。

1COCl2的空間構(gòu)型為______________,溴的基態(tài)原子價電子排布式為_____________。

2)已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列_____________(填字母)式發(fā)生。

A.CsICl2====CsCl+ICl B.CsICl2====CsI+Cl2

3)根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是____。

元素

第一電離能/

kJ·mol-1

1681

1251

1140

1008

4)下列分子既不存在“s-p”σ鍵,也不存在“p-p”π鍵的是__________(填字母)。

A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2

5)已知ClO2為“V”形,中心氯原子周圍有4對價層電子。ClO2中心氯原子的雜化軌道類型為______________,寫出一個與CN互為等電子體的物質(zhì)的分子式:______________。

6)鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示,由此可判斷鈣的氧化物的化學(xué)式為__________。已知該氧化物的密度是ρg·cm-3,則晶胞內(nèi)離得最近的兩個鈣離子的間距為_________cm(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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