【題目】到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源.
(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________。
(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān).
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol,
E(H﹣H)=436kJ/mol,E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣Cl)=_____________
(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注.已知:
2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1,
C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1,
2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式_____________。
(4)如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖:
①請計算每生成1molNH3放出熱量為:_________.
②若起始時向容器內(nèi)放入1molN2和3molH2達(dá)平衡后N2的為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,則Q1的數(shù)值為_________.
【答案】
(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-704kJ·mol.-1
(2)434kJ/mol
(3)C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5kJ·mol.-1
(4)46.1kJ;18.44
【解析】
試題分析:(1)16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量,32g甲醇即1mol,燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱704KJ,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-704KJ/mol;
(2)H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-185kJ/mol,E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=243kJ/mol,△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和得到:-185kJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol-2E(H-Cl),則E(H-Cl)=432kJ/mol;故答案為:432kJ/mol;
(3)①2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJmol-1,
②C(s)+O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJmol-1,
③2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=-314kJmol-1,
依據(jù)蓋斯定律②+①-③得到C(s)+2CuO(s)═Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5KJ/mol;
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為C(s)+2CuO(s)═Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5KJ/mol;
(4)①圖象分析可知,N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖可知反應(yīng)放熱427.2KJ-335KJ=92.2KJ,每生成1molNH3放出熱量46.1KJ;故答案為:46.1kJ;
②如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖,反應(yīng)焓變△H=335KJ/mol-427.2KJ/mol=-92.2KJ/mol,
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2KJ/mol
1 30
0.2 0.6 0.4
生成0.4mol氨氣放熱=×92,2KJ=18.44KJ,故答案為:18.44。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將足量鐵粉放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為( )
A.32 g B.6.4 g C.0.64 g D.3.2 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硅的化學(xué)性質(zhì)的敘述,正確的是( )
A.常溫時不和任何酸反應(yīng) B.常溫時可和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C.單質(zhì)硅比碳的還原性強(qiáng) D.單質(zhì)硅比碳的氧化性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于0.1mol/LCH3COOH溶液的電離平衡的敘述正確的是
A.加水稀釋,Ka不會改變
B.加入少量醋酸鈉晶體,電離程度增大
C.加水稀釋,溶液中粒子濃度都減小
D.升高溫度,溶液中粒子濃度都增大
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是( )
A.NH3極易溶于水,可用作制冷劑
B.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料
C.SO2具有氧化性,可用于漂白品紅、織物等
D.BaCO3能與鹽酸反應(yīng),可用于治療胃酸過多
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【題目】化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法中正確的是
A. 合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型有機(jī)非金屬材料
B. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C. “玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化
D. 造紙工藝中使用明礬,會導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕,使紙張變脆,易破損。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下:
(1)制備MnSO4溶液:在燒瓶中(裝置見上圖)加入一定量MnO2和水,攪拌,通人SO2和N2混合氣體,反應(yīng)3h。停止通入SO2,繼續(xù)反應(yīng)片刻,過濾。
①寫出反應(yīng)方程式:MnO2+ H2SO3=_________________;
石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
②反應(yīng)過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在通人SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有(填兩種)________________、___________________。
③若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣,測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如上圖。導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-的濃度變化產(chǎn)生明顯差異,其中Mn2+對O2與H2SO3反應(yīng)所起的作用是_________________。
(2)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀的pH= 7.7。
請補(bǔ)充由(1)制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:H2O 、Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①邊攪拌邊加入_________________,并控制溶液pH_______7.7;
②_______________________;
③_______________________;
④_______________________;
⑤低于100℃干燥。
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【題目】現(xiàn)有一定體積的HCl氣體,將其溶于l00mL稀硫酸中,假設(shè)溶液的體積不變,向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性。繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba(OH)2溶液,所得沉淀質(zhì)量為2.33g。
(1)硫酸的物質(zhì)的量濃度:__________mol/L
(2)該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________mL.
(3)若向該混酸溶液(仍為100mL)中加入Na2CO3·10H2O晶體,直到不再產(chǎn)生氣體時為止, 消耗Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為 _________g。
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【題目】下列各組物質(zhì)一定為同系物的是( )
A. C2H4O和C3H6O B. C2H4O2和C3H6O2
C. C7H8O和C8H10O D. C3H8和C4H10
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