Question

【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種物質(zhì)．在反應(yīng)過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是（ ）

A.還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2

B.氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO3－

C.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2

D.若生成2．24LN2則轉(zhuǎn)移電子1mol

Answer 1

【答案】AC

【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行ClO﹣的物質(zhì)的量降低，N2的物質(zhì)的量增大，故ClO﹣為反應(yīng)物，N2是生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知，CN﹣是反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，由碳元素守恒可知HCO3﹣是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應(yīng)物．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為﹣1價(jià)，化合價(jià)總共降低2價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2[(4﹣2)+(3﹣0)]＝10價(jià)，故CN﹣系數(shù)為2，ClO﹣系數(shù)為5，由元素守恒可知HCO3﹣系數(shù)為2，N2系數(shù)為1，Cl﹣系數(shù)為5，H2O系數(shù)為1，反應(yīng)方程式為2CN﹣+5ClO﹣+H2O＝2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣，以此來解答。

A．反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由CN﹣中+2價(jià)升高為HCO3﹣中+4價(jià)，N元素化合價(jià)由CN﹣中﹣3價(jià)升高為N2中0價(jià)，可知氧化產(chǎn)物有HCO3﹣、N2，故A正確；

B．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由ClO﹣中+1價(jià)降低為Cl﹣中﹣1價(jià)，ClO﹣是氧化劑，還原產(chǎn)物是Cl﹣，故B錯(cuò)誤；

C．由上述分析可知，反應(yīng)為2CN﹣+5ClO﹣+H2O＝2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣，反應(yīng)中是CN﹣是還原劑，ClO﹣是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2，故C正確；

D．2.24LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為0.1mol，所以參加反應(yīng)的ClO﹣的物質(zhì)的量為0.5mol，反應(yīng)中只有氯元素化合價(jià)降低，由ClO﹣中+1價(jià)降低為Cl﹣中﹣1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×2＝1mol，但狀況未知，不能計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。