【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氨氣有幾種方法。如圖是實(shí)驗(yàn)室制氣體的幾種發(fā)生裝置和吸收裝置。

1)當(dāng)NH4ClCa(OH)2來制取氨氣時(shí)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是___(填編號(hào)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___;

2)①當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時(shí)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是___(填編號(hào))。

②欲用蒸餾水吸收氨氣,應(yīng)選擇的吸收裝置是所給裝置中的___(填編號(hào))

某化學(xué)課外興趣小組探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況。取6.4g銅片和10ml18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外,同時(shí)他們根據(jù)科學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。

3)①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___;

②可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是________

A.再加入鐵粉 B.再滴入BaCl2溶液 C.再加入銀粉 D.再滴入NaHCO3

4)某工廠以Cu與硝酸為原料制取Cu(NO3)2,設(shè)計(jì)了下列兩個(gè)方案:

方案A3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

方案B2Cu+O2=2CuO;CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

回答:①你認(rèn)為較合理的方案是___(填AB)。

②選擇該方案的原因____。

【答案】A 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O B C Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O AD B A中生成的NO會(huì)污染環(huán)境,生成相同質(zhì)量的硝酸銅B方案需要的硝酸更少

【解析】

(1)依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件分析判斷制備氣體的裝置,A裝置屬于固固混合加熱裝置,反應(yīng)是固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣;

(2)濃氨水和NaOH固體反應(yīng)生成氨氣,B裝置屬于固液混合不加熱型裝置;氨氣極易溶于水,處理時(shí)要用防倒吸裝置;

(3)隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度減小,稀硫酸和銅不反應(yīng),所以即使銅過量,硫酸也不能完全反應(yīng),因?yàn)闈饬蛩岷豌~反應(yīng)得到CuSO4,所以檢驗(yàn)剩余的硫酸,不能檢驗(yàn)硫酸根離子,需要檢驗(yàn)剩余溶液中含H+;

(4)根據(jù)選擇方案的依據(jù)和綠色化原理來回答本題。

(1) A裝置屬于固固混合加熱裝置,用NH4ClCa(OH)2來制取氨氣,反應(yīng)物是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng),選用大試管加熱制備氨氣,選則裝置A;用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案為:A;2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;

(2)NaOH溶于水放出熱量,故致使溶于水的氨氣溶解度降低,從而逸出,氨水為弱電解質(zhì)存在電離平衡:NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-,加入氫氧化鈉,氫氧根濃度增大,平衡左移,氨氣逸出,B裝置屬于固液混合不加熱型裝置,當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時(shí)應(yīng)選用裝置B,故答案為:B;

②氨氣極易溶于水,處理時(shí)要用防倒吸裝置,故答案為:C

(3)①銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O;

②隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度減小,稀硫酸和銅不反應(yīng),所以即使銅過量,硫酸也不能完全反應(yīng),因?yàn)闈饬蛩岷豌~反應(yīng)得到CuSO4,所以檢驗(yàn)剩余的硫酸,不能檢驗(yàn)硫酸根離子,需要檢驗(yàn)剩余溶液中含H+,H+Fe反應(yīng)放出氫氣,和NaHCO3溶液反應(yīng)得到二氧化碳,故答案為:AD

(4)選擇方案時(shí)要考慮是否產(chǎn)生有害氣體污染空氣,方案是否可行,是否安全,操作是否簡(jiǎn)單,是否節(jié)約了原料,方案A的生成物會(huì)污染環(huán)境,并且制取相同質(zhì)量的硝酸銅,方案B消耗的原料最少,硝酸中的硝酸根全部轉(zhuǎn)化成硝酸銅,故答案為:BA中生成的NO會(huì)污染環(huán)境,生成相同質(zhì)量的硝酸銅B方案需要的硝酸更少。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(Ⅰ)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的COCO2等氣體,銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:CuNH32AcCONH3[CuNH33CO]Ac

完成下列填空:

1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是___。(選填編號(hào))

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時(shí)移走產(chǎn)物

2)銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

3)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>___,其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是___,通過比較___可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。

4)已知CS2CO2分子結(jié)構(gòu)相似,CS2的電子式是___。

5CS2熔點(diǎn)高于CO2,其原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL0.1molL-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1molL-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。下列說法正確的(

A.a點(diǎn)的溶液呈中性

B.a點(diǎn)沉淀的質(zhì)量比c點(diǎn)沉淀的質(zhì)量大

C.b點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為250mL

D.c點(diǎn)完成反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式可表示為:Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3H2O+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)氨氣還原 Fe2O3 的影響(固定裝置略)。完成下列填空:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí) A 中有大量紫紅色的煙氣,則 NH4I 的分解產(chǎn)物為 ___(至少填三種),E裝置的作用是___。

(2)裝置B中的反應(yīng)方程式:______,D裝置的作用是______。

某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置 C 加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究,完成下列填空:

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入稀鹽酸

溶解,無氣泡

溶解,有氣泡

2

取步驟 1 中溶液,滴加 KSCN 溶液

變紅

無現(xiàn)象

3

向步驟 2 溶液中滴加新制氯水

紅色先變深后褪去

先變紅后也褪色

3)乙組得到的黑色粉末是______。

4)甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______

5)乙組步驟3中,溶液變紅的原因?yàn)?/span>______;溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為______。

6)若裝置CFe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物,為研究氧化物的組成,研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣,完全反應(yīng)后,停止加熱,反應(yīng)管中鐵粉冷卻后,稱得質(zhì)量為5.6克,則混合物的組成為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況,實(shí)驗(yàn)記錄如表累計(jì)值:

時(shí)間

1

2

3

4

5

氫氣體積

100

240

464

576

620

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大__(0112、23、3445min)。反應(yīng)開始后反應(yīng)速率先增大的原因是__

②求34分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率___(設(shè)溶液體積不變)。

2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是__。

A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

3)某溫度下在4L密閉容器中,XY、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__

A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等

B.X、Y的反應(yīng)速率比為3:1

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D.生成2mol Z的同時(shí)生成3mol X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1

D. 常溫下,pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液pH<7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物存在著各自的性質(zhì)。

1)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(g)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=___;

②該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為___

2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

___;②___。

3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是___

a. b.

c. d.

4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式:___;欲使上述體系中Al3+濃度增加,可加入的物質(zhì)是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六種物質(zhì).在反應(yīng)過程中測(cè)得ClON2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是(

A.還原劑是含CN的物質(zhì),氧化產(chǎn)物不只有N2

B.氧化劑是ClO,還原產(chǎn)物是HCO3

C.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為52

D.若生成224LN2則轉(zhuǎn)移電子1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)如下圖所示。下列說法正確的是

A.由氯化鈉制備純堿的過程中,利用了物質(zhì)溶解度的差異

B.用Cl2制備漂白粉時(shí),是將Cl2通入澄清石灰水中

C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案