【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
NaCl晶胞
A.124g P4含有的P-P鍵數(shù)為6NA
B.12g石墨中含有的C-C鍵數(shù)為2NA
C.58.5g NaCl中晶胞數(shù)為NA
D.12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)為1.5NA
【答案】A
【解析】
A. 124g白磷中含有的磷分子個數(shù)=×NA/mol=NA,一個白磷分子中含有6個P-P鍵,所以124g P4含有的P-P鍵的個數(shù)為6NA,故A正確;
B. 12g石墨中含有碳原子個數(shù)=×NA/mol=NA,石墨中每個碳原子含有個C-C鍵,所以12g石墨中含有C-C鍵個數(shù)是1.5NA,故B錯誤;
C. 58.5 g NaCl的物質(zhì)的量為=1mol,根據(jù)晶胞示意圖可知每個晶胞中含有4個Na+和4個Cl-,所以1mol NaCl所含晶胞的物質(zhì)的量為0.25mol,數(shù)目為0.25NA,故C錯誤;
D. 12g金剛石中含有碳原子個數(shù)=×NA/mol=NA,金剛石中每個碳原子含有2個C-C鍵,所以12g金剛石中含有C-C鍵個數(shù)是2NA,故D錯誤;
故答案為A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol/L H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol/L的NaOH溶液中,如上圖所示。請回答:
(1)寫出甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式:____________________________。
(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式:負(fù)極_________________總反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(3)如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出_________活動性更強,而乙會判斷出_________活動性更強(填寫元素符號)。
(4)由此實驗,可得到如下哪些正確結(jié)論?_______________________________(填寫字母序號)。
a.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c.該實驗說明金屬活動性順序已過時,已沒有實用價值
d.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
(5)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負(fù)極”,這種做法___________________ (填“可靠”或“不可靠”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況,實驗記錄如表累計值:
時間 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積 | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時間段反應(yīng)速率最大__(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)。反應(yīng)開始后反應(yīng)速率先增大的原因是__。
②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率___(設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是__。
A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__。
A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B.X、Y的反應(yīng)速率比為3:1
C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
D.生成2mol Z的同時生成3mol X
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物存在著各自的性質(zhì)。
(1)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(g)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=___;
②該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為___;
(2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。
①___;②___。
(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是___。
a. b.
c. d.
(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式:___;欲使上述體系中Al3+濃度增加,可加入的物質(zhì)是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是( 。
A.PCl3中 P原子sp3雜化,為三角錐形
B.BCl3中B原子sp2雜化,為平面三角形
C.CS2中C原子sp雜化,為直線形
D.H2S中S原子sp雜化,為直線形
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì).在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是( )
A.還原劑是含CN-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物不只有N2
B.氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是HCO3-
C.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5:2
D.若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子1mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計算:
(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣,故可應(yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮氣,至少需要疊氮化鈉________ g。
(2)鈉—鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉—鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。
①計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。________
②計算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式。______________
(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾,得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳,有下列反應(yīng):2NaAl(OH)4+CO2―→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,己知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。_____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程,下列有關(guān)說法正確的是
①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH1
②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3
A.2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
B.在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③,ΔH3會不同
C.植物的光合作用通過反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D.反應(yīng)④C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH4,則ΔH3>ΔH4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨是人工固氮最重要的途徑,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。
(1)工業(yè)上有利于提高合成氨產(chǎn)率的條件有___。
A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑
(2)關(guān)于合成氨的說法,正確的是__。
A.合成氨反應(yīng)的ΔH和ΔS都小于零
B.控制在773K下反應(yīng),目的是加快反應(yīng)速率和提高平衡轉(zhuǎn)化率
C.將NH3液化后移去,利于反應(yīng)速率提高和平衡正向移動
D.原料氣須經(jīng)過凈化處理,以防止催化劑中毒和事故發(fā)生
(3)若N2、H2的初始投入量分別為0.1mol、0.3mol,在恒容容器中反應(yīng),平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(ψ)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①比較p2、p3的大。p2__p3(填“>”“<”或“=”),其原因是__。
②比較平衡時A、B點對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率:VA(N2)__VB(N2)(填“>”“<”或“=”)。
③若起始壓強為1×108Pa,則平衡時B點的壓強為___Pa。
(4)科學(xué)家發(fā)現(xiàn),以H2O和N2為原料,熔融NaOH-KOH為電解質(zhì),納米Fe2O3作催化劑,在250℃和常壓下可實現(xiàn)電化學(xué)合成氨,陰極區(qū)發(fā)生的變化可按兩步進(jìn)行。已知第一步的反應(yīng)為:Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-,則第二步的反應(yīng)方程式為___。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com