【題目】短周期主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,四種元素可以組成一種分子簇,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,(球大小表示原子半徑的相對大小),W、X位于不同周期,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z的族序數(shù)等于其周期數(shù),下列說法中正確的是

A.Y、Z的簡單離子均不影響水的電離平衡

B.工業(yè)上獲得YZ單質(zhì)均可采用電解它們的熔融氯化物

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的弱

D.相同條件下,W單質(zhì)的沸點比X單質(zhì)的低

【答案】D

【解析】

根據(jù)“X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3可知XO,根據(jù)圖示可知原子半徑:Y>Z>X>W,且Z的族序數(shù)等于其周期數(shù),所以ZAl, WX位于不同周期,所以WH,Y的原子序數(shù)比Z小,半徑比Z大,YZ同周期,可能為NaMg。

A.ZAl,Al3+在水溶液中發(fā)生水解影響水的電離平衡,故A錯誤;

B. ZAl,其氯化物為氯化鋁,氯化鋁為共價化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,不能電解制取鋁單質(zhì),故B錯誤;

C.Y為鈉或鎂,金屬性比鋁強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比鋁的強,故C錯誤;

D.W為氫,其單質(zhì)為氫氣,X為氧,對應(yīng)單質(zhì)為氧氣或臭氧,均為分子晶體,相同條件下,熔沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān),氧氣或臭氧的相對分子質(zhì)量均大于氫氣,故熔沸點高,故D正確;

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種元素X、Y、ZW位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51Y原子的Lp軌道中有2個電子;ZY原子的價層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為51

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b,它們的分子式分別是________、________;雜化軌道分別是________________;a分子的立體結(jié)構(gòu)是________。

(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是________晶體、________晶體。

(3)YZ比較,電負(fù)性較大的是________,W2離子的核外電子排布式是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水浴加熱滴加酚酞的NaHCO3溶液,顏色及pH隨溫度變化如下(忽略水的揮發(fā)):

時間

溫度/

20

30

40

40℃冷卻到20

沸水浴后冷卻到20

顏色變化

紅色略加深

紅色接近①

紅色比③加深較多

pH

8.31

8.29

8.26

8.31

9.20

下列說法不正確的是(

A.NaHCO3溶液顯堿性的原因:HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B.③的過程中,顏色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大

C.③的過程中,pH略微下降說明升溫過程中c(OH-)減小

D.⑤比①pH增大,推測是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的緣故

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究某有機化合物A的結(jié)構(gòu)及性質(zhì),進行如下實驗:

I.確定分子式

(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒實驗測得:生成5.4gH2O8.8gCO2,消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則A中各元素的原子個數(shù)比為______________

(2)A的質(zhì)譜圖如圖1所示,則A的分子式為_____________。

II.結(jié)構(gòu)式的確定

(3)經(jīng)測定,A的核磁共振氫譜圖如圖2所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

III.性質(zhì)實驗

(4)A在一定條件下可脫水生成無色氣體B,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)體育比賽中當(dāng)運動員肌肉扭傷時,隊醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點為12.27℃)對受傷部位進行局部冷凍麻醉。制備氯乙烷的一個好方法是用ASOCl2加熱下反應(yīng),同時生成二氧化硫和氯化氫兩種氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定質(zhì)量的乙烯,完全燃燒時放出的熱量為Q,完全吸收燃燒后所生成的CO2氣體需要200mL 2mol/LNaOH溶液,則28g乙烯完全燃燒放出的熱量不可能是

A. 5QB. 5Q10QC. 10QD. 大于10Q

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時,配制一組c(H2A)c(HA)c(A2)0.10mol·L1H2ANaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法中不正確的是

A.c(Na)0.10mol·L1的溶液中:c(H2A)c(OH)c(A2)c(H)

B.pH=4的溶液中, c(HA-)c(A2) + c(H2A)

C.pH7的溶液中:c(Na)2c(A2)

D.K1(H2A)的數(shù)量級約為10-3.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

X

Y



Z

W

請回答下列問題:

1)元素Z位于周期表中的第_________周期,_________族;

2)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強的是_______________(寫化學(xué)式);

3XW2的電子式為_______________

4Y的最高價氧化物的化學(xué)式為________________;

5WY形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng),相對分子質(zhì)量在170190之間,且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱,通過比較它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來驗證,設(shè)計了如圖實驗。

(1)儀器a的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A.稀硫酸 B.亞硫酸C.氫硫酸 D.鹽酸

(2)儀器b的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉

(3)儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________,如果看到的現(xiàn)象是____________________,證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________,即可證明________________酸性強,得電子能力________________強,b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) ΔH=-905.9kJ·mol1,下列敘述正確的是(

A.4molNH35molO2反應(yīng),達(dá)到平衡時放出熱量為905.9kJ

B.平衡時v(O2)v(NO)

C.平衡后降低壓強,混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D.平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低

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