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【題目】室溫時,配制一組c(H2A)c(HA)c(A2)0.10mol·L1H2ANaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法中不正確的是

A.c(Na)0.10mol·L1的溶液中:c(H2A)c(OH)c(A2)c(H)

B.pH=4的溶液中, c(HA-)c(A2) + c(H2A)

C.pH7的溶液中:c(Na)2c(A2)

D.K1(H2A)的數量級約為10-3.3

【答案】B

【解析】

A.cNa+=0.10mol/L的溶液中為NaHA溶液,溶液中存在電荷守恒(H++cNa+=2cA2-+cHA-+cOH-),物料守恒cNa+=cA2-+cHA-+cH2A),代入計算得到cH++cH2A=cOH-+cA2-),故A正確;

B.依據圖象可知pH=4的溶液中,cHA-)>cA2-+cH2A),故B錯誤;

C.室溫時,Kw=1×10-14pH=7的溶液中,顯中性,(H+=cOH-),根據電荷守恒cH++cNa+=2cA2-+cOH-),所以cNa+=2cA2-),故C 正確;

D. ,根據圖像可知pH約為3.3時,cH2A= cHA-),則,故D正確;

故答案為B

練習冊系列答案
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【題目】為紀念元素周期表誕生150周年,IUPAC等從世界范圍征集優(yōu)秀青年化學家提名,形成一張“青年化學家元素周期表”,向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學家,有8位中國青年化學家成為“NHg、U”等元素的代言人;卮鹣铝袉栴}:

1N在周期表中的位置是__

2)下列有關性質的比較,能用元素周期律解釋的是__。

a.酸性:HClH2SO3 b.非金屬性:OS

c.堿性:NaOHMg(OH)2 d.熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3

3)非金屬性:ClBr,用原子結構解釋原因__,用一個離子方程式證明__。

4)科學家合成了一種新化合物(如圖所示),其中R、X、YZ為同一短周期元素,Z核外最外層電子數是Y核外電子數的一半。

Y的元素符號為__。②X的氫化物的電子式__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

(1)現(xiàn)有下列幾組物質,請將其字母按要求填入空格內:

A.CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH)

B.乙醇和乙二醇

C.丙醇和甲苯

D.

互為同系物的是___________ 。

互為同分異構體的是___________ 。

既不是同系物,也不是同分異構體,但可看成是同一類有機物的是___________

(2)現(xiàn)有下列物質,請將其字母按要求填入空格內:

A.淀粉 B.葡萄糖(C6H12O6) C.某些蛋白質 D.油脂

I2變藍的是___________。

遇濃HNO3呈黃色的是___________

能發(fā)生皂化反應制取肥皂的是___________。

加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應生成紅色沉淀的是___________ 。該物質若發(fā)生銀鏡反應,每3.6g可產生銀單質的量是_______(從下列選項中選出正確答案,并將字母填在空格內)

A. 4.32 g B.8.64g C.0.02mol D.0.06 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,四種元素可以組成一種分子簇,其分子結構如圖所示,(球大小表示原子半徑的相對大。,W、X位于不同周期,X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍,Z的族序數等于其周期數,下列說法中正確的是

A.Y、Z的簡單離子均不影響水的電離平衡

B.工業(yè)上獲得YZ單質均可采用電解它們的熔融氯化物

C.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的弱

D.相同條件下,W單質的沸點比X單質的低

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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大,它們的原子核外電子層數之和為13;B的化合物種類繁多,數目龐大;C、D 是空氣中含量最多的兩種元素,D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物;F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題:

(1)寫出D與E以1:1的原子個數比形成的化合物的電子式:_______ ,F(xiàn)的原子結構示意圖為_______。

(2)B、D形成的化合物 BD2中存在的化學鍵為_______ 鍵(填“離子”或“共價”,下同),A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_______化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成,且甲、乙的水溶液均呈堿性,則甲、乙反應的離子方程式為_______

(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。

(5)元素B和F的非金屬性強弱,B的非金屬性_______于F(填“強”或“弱”),并用化學方程式證明上述結論_______。

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【題目】下列各溶液中,Na+物質的量濃度最大的是( 。

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

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【題目】下列表示氮原子結構的化學用語中,對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據此確定電子能級的是(

A.B.C.1s22s22p3D.

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【題目】(化學---選修3:物質結構與性質)可燃冰是蘊藏于海底的一種潛在能源。它由盛有甲烷、氮氣、氧氣、硫化氫等分子的水分子籠構成。

1)水分子間通過______相互結合構成水分子籠。NO、S元素第一電離能由大到小的順序為________(填元素符號)

2)從海底取得的多金屬結核樣本,樣本中含鐵、錳等多種金屬。

基態(tài)鉻原子的電子排布式為________________

金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為________。

3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O,其結構示意圖如下:

寫出基態(tài)Cu2的核外電子排布式_______

膽礬中含有的粒子間作用力是_______(填序號)。

a.離子鍵

b.極性鍵

c.金屬鍵

d.配位鍵

e.氫鍵

f.非極性鍵

在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2,指出1 mol CNπ鍵的數目為_______

膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物,其晶胞結構如上圖所示,則氧的配位數是_____。

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