Question

【題目】某同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究硫和碳得電子能力的強(qiáng)弱，通過(guò)比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。

（1）儀器a的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸

（2）儀器b的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉

（3）儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是____________________，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________，即可證明________比________酸性強(qiáng)，得電子能力________比________強(qiáng)，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 A 圓底燒瓶 D 澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 CO2 H2SO4 H2CO3 S C CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

【解析】比較非金屬性的強(qiáng)弱,可根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，本題可用稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)驗(yàn)證，C中為澄清石灰水,如變渾濁，則說(shuō)明生成二氧化碳,可證明硫與碳的得電子能力的強(qiáng)弱。

(1)比較非金屬性的強(qiáng)弱時(shí)用的是最高價(jià)氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圓底燒瓶中盛放的是碳酸鹽，a儀器名稱是分液漏斗；正確答案:分液漏斗；A。

(2)碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是一種微溶物，會(huì)附著在碳酸鈣的表面,將阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以選取的碳酸鈉為反應(yīng)物，b名稱是圓底燒；正確答案:圓底燒瓶；D。

(3)只要證明圓底燒瓶中有二氧化碳生成，就能說(shuō)明硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，即說(shuō)明硫的非金屬性比碳強(qiáng)，因此要用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；所以c中試劑是澄清石灰水，看到了澄清石灰水變渾濁，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了CO2，即可證明H2SO4比H2CO3酸性強(qiáng)，得電子能力S比C強(qiáng)，b中為碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，生成了硫酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；正確答案：澄清石灰水 ；澄清石灰水變渾濁；CO2；H2SO4；H2CO3；S；C；CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。