【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

X

Y



Z

W

請回答下列問題:

1)元素Z位于周期表中的第_________周期,_________族;

2)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強的是_______________(寫化學(xué)式);

3XW2的電子式為_______________

4Y的最高價氧化物的化學(xué)式為________________;

5WY形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng),相對分子質(zhì)量在170190之間,且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為_________________

【答案】 VA NH3 N2O5 S4N4

【解析】

Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,又因為Z是第三周期元素,所以ZP,則XC,YN,WS

1P的原子序數(shù)是15,位于第三周期第ⅤA

2)氨氣溶于水生成一水合氨,水溶液顯堿性。

3CS2是由極性鍵形成的共價化合物,結(jié)構(gòu)類似于CO2的,所以電子式為。

4)氮元素的最高價是+5價,所以氧化物的化學(xué)式為N2O5。

5)相對分子質(zhì)量在170190之間,且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%,所以含有的原子數(shù)介于170×0.7÷323.7190×0.7÷324.2之間,所以含有的硫原子數(shù)是4個,所以該化合物的化學(xué)式為S4N4。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能,已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線:

已知以下信息:

+H2O

+NaOH+NaCl+H2O

回答下列問題:

1A是一種烯烴,化學(xué)名稱為_____,C中官能團的名稱為_____、____。

2)由C生成D反應(yīng)方程式為_______。

3)由B生成C的反應(yīng)類型為_______。

4E的結(jié)構(gòu)簡式為_______

5E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體,請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為321。

6)假設(shè)化合物D、FNaOH恰好完全反應(yīng)生成1 mol單一聚合度的G,若生成的NaClH2O的總質(zhì)量為765g,則Gn值理論上應(yīng)等于_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是

A. MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線

B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大

C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大

D. b曲線的熱化學(xué)方程式為:H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增大,四種元素可以組成一種分子簇,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,(球大小表示原子半徑的相對大。,WX位于不同周期,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z的族序數(shù)等于其周期數(shù),下列說法中正確的是

A.YZ的簡單離子均不影響水的電離平衡

B.工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)均可采用電解它們的熔融氯化物

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的弱

D.相同條件下,W單質(zhì)的沸點比X單質(zhì)的低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,pH 均為2的兩種一元酸HAHB1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱

C. 若兩溶液加水稀釋,則所有離子的濃度都減小

D. a、b兩點溶液同時升高溫度,則c(A-)/c(B-)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是( 。

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖所示示意圖,下列說法不正確的是( )

A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C.amol Camol H2O(l)反應(yīng)生成amol COa mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ

D.1mol C2mol H、1mol O轉(zhuǎn)變成1mol CO(g)1mol H2(g)放出的熱量為a kJ

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【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH要使溶液中值增大,可以采取的措施是( )

A.加少量燒堿溶液B.降低溫度

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【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. 用中文”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0

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