Question

【題目】食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量，單位是gL﹣1或g/100mL．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時，下列說法中正確的是（雙選）．
A.用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為H++OH﹣=H2O
B.食醋樣品通常需要預先稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
C.用NaOH溶液滴定時，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D.若測得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75molL﹣1 ， 則其總酸量為45gL﹣1
（2）某同學仔細觀察該食醋樣品的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa），他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 ．
A.pH
B.電離度
C.電離常數(shù)
D.溶解度
（3）常溫下，用0.1000molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000molL﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.1000molL﹣1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．
①滴定醋酸溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a= mL；
②E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）： ．
（4）測定食醋的總酸量實驗中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是 ．
（5）實驗時，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c molL﹣1的NaOH標準溶液滴定，平行測定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL．則原食醋樣品的總酸量= g/100mL．

Answer 1

【答案】
（1）BD
（2）C
（3）圖2；20.00； CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣
（4）除去溶解在水中的二氧化碳
（5）3cV
【解析】解：（1）A．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式應為CH3COOH+OH﹣=CH3COO++H2O，故A錯誤；

B．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定，目的為減小實驗誤差，故B正確；

C．醋酸為弱電解質(zhì)，滴定終點時，溶液呈堿性，不能用甲基橙為酸堿指示劑，否則誤差較大，故C錯誤；

D．食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75molL﹣1，總酸量為0.75molL﹣1×60g/mol=45g/L，故D正確；

故選：BD；　 （2）電離常數(shù)決定酸電離難易程度，由電離常數(shù)判斷酸的強弱，進而判斷反應能否發(fā)生，其他選項不能判斷酸的強弱，故選C；（3）①醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸為弱酸，氯化氫為強電解質(zhì)，0.1mol/L的鹽酸溶液的pH=1，而0.1mol/L的醋酸溶液的pH一定大于1，根據(jù)圖象中氫氧化鈉溶液體積為0時溶液的pH可知，滴定醋酸溶液的曲線是圖2；根據(jù)圖1中氯化氫與氫氧化鈉等物質(zhì)的量時，溶液為中性，則a點時鹽酸的體積為20.00mL，

所以答案是：圖2；20.00；

②醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，

所以答案是：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣；（4）水中溶解二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈉反應，影響測定結果，所以配制溶液所用的蒸餾水必須煮沸以除去溶解在水中的二氧化碳；

所以答案是：除去溶解在水中的二氧化碳；（5）設10mL市售白醋樣品含有 CH3COOOH xg，則

CH3COOOH～	NaOH
60	40
xg×0.2	cmolL﹣1×V×10﹣3L×40g/mol

解得：x=0.3cV

則原食醋樣品的總酸量=0.3cV×10=3cVg/100mL；

所以答案是：3cV；

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡和酸堿中和滴定的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理；中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．