【題目】下列有關化學用語使用正確的是

A. 次氯酸的結構式:H—Cl—O B. 乙醇的結構簡式: C2H6O

C. 硫離子的結構示意圖: D. 丙烷分子的球棍模型:

【答案】D

【解析】A.次氯酸分子中不存在氫氯鍵,其中心原子為氧原子;B.乙醇的的結構簡式中要標出官能團;C.硫離子與硫原子的核電荷數(shù)相同,所以硫離子的核電荷數(shù)應該為16,不是18;D、注意區(qū)分球棍模型和比例模型。

A.次氯酸的電子式為:,將電子式中所有共用電子對換成短線,即為次氯酸的結構式,所以次氯酸的結構式為:H-O-Cl,選項A錯誤;B.乙醇的結構簡式為C2H5OH, C2H6O為乙醇的分子式,選項B錯誤;C.硫離子的核電荷數(shù)為16,核外電子總數(shù)為18,最外層達到8電子穩(wěn)定結構,硫離子正確的結構示意圖為:,選項C錯誤;D、原子之間為單鍵,主鏈有3個碳原子,氫原子數(shù)為8個,符合丙烷的結構,選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為確定FeSO4溶液置于空氣中是否變質,所選檢驗試劑能達到目的是( )

A. NaOH溶液 B. KSCN溶液 C. BaCl2溶液 D. 硝酸鋇溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性,某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下:

已知:①A的相對分子量為58,氧元素質量分數(shù)為0. 276,核磁共振氫譜顯示為單峰;

回答下列問題:

1A的化學名稱為____________。

2G的結構簡式為________________,G中的含氧官能團是________________。(填官能團名稱)

3B生成C的反應類型為_______________,由C生成D的反應類型為_____________

4E生成F的化學方程式為________________________________。

5H的同分異構體中,含有酯基,能發(fā)生銀鏡反應、核磁共振氫譜之比是113的同分異構體結構簡式_____________________________________________。(寫兩種即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應:A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示.下列說法中正確的是( 。
A.8 min時表示正反應速率等于逆反應速率
B.前20 min A的反應速率為0.05 molL﹣1min﹣1
C.反應方程式中的x=1,30 min時表示增大壓強
D.40 min時改變的條件是升高溫度,且正反應為吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,我國在航空航天事業(yè)上取得了令人矚目的成就,科學家在能量的轉化,航天器的零排放作出了很大的努力,其中為了達到零排放的要求,循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2,設計了一種裝置(如圖)實現(xiàn)了能量的轉化?偡磻匠淌綖2CO2=2CO+O2。關于該裝置下列說法正確的是

A. 裝置中離子交換膜為陽離子交換膜

B. CO2參與X電極的反應方程式:CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

C. N型半導體為正極,P型半導體為負極

D. 外電路每轉移2mol電子,Y極生成氣體22.4L(標準狀況)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關金屬的工業(yè)制法中,正確的是

A. 以海水為原料制得精鹽,再電解精鹽的水溶液制取鈉

B. 用海水、石灰乳等為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂,用H2還原氧化鎂制得鎂

C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料,通過反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質量,單位是gL﹣1或g/100mL.國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.
(1)用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時,下列說法中正確的是(雙選).
A.用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為H++OH=H2O
B.食醋樣品通常需要預先稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
C.用NaOH溶液滴定時,可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D.若測得樣品的物質的量濃度為0.75molL﹣1 , 則其總酸量為45gL﹣1
(2)某同學仔細觀察該食醋樣品的標簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉(C6H5COONa),他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應,需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的
A.pH
B.電離度
C.電離常數(shù)
D.溶解度
(3)常溫下,用0.1000molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000molL﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.1000molL﹣1 CH3COOH溶液,得到兩條滴定曲線,如圖所示.
①滴定醋酸溶液的曲線是(填“圖1”或“圖2”);滴定曲線中a= mL;
②E點pH>8的原因是(用離子方程式表示):
(4)測定食醋的總酸量實驗中,配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸,目的是
(5)實驗時,吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容.移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中,加入1~2滴指示劑,用濃度為c molL﹣1的NaOH標準溶液滴定,平行測定三次,消耗NaOH溶液的平均體積為V mL.則原食醋樣品的總酸量= g/100mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素,A 原子失去一個電子后成為一個質子;C 的-1 價陰離子與氖原子具有相同的電子層結構;D在C 的下一周期,D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物;E 和 C為同一周期元素,其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。

(1)B元素在元素周期表中的位置是____________

(2)A與 E 形成的最簡單化合物的電子式為____________。

(3)C的氫化物與 D的氫化物的沸點相比較: ____________(用化學式表示,且用>符號連接)。 解釋原因______________。

(4)E 的氫化物與 E 的最高價氧化物對應水化物反應的生成物中含有的的化學鍵有____________。

(5)E 的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應的離子方程式為________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中不含硅酸鹽的是(

A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰

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