【題目】砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。
(1)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O3轉(zhuǎn)化為As2O5的熱化學(xué)方程式__________________________________。
(2)砷酸鈉具有氧化性,298K時(shí),在100mL燒杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應(yīng):AsO43-(無色)+12(淺黃色)+H2O △H。測得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。
①升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
②0~10min內(nèi),I的反應(yīng)速率v(Iˉ)= ____________。
③下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號)。
a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再變化 b.溶液顏色保持不再變化
C.c(AsO33-)與c(AsO42-)的比值保持不再變化 d.I的生成速率等于I2的生成速率
④在該條件下,上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________。
(3)利用(2)中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對測定無影響),過程如下:
①將試樣02000g溶于NaOH溶液,得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定,用淀粉試液做指示劑,當(dāng)________________,則滴定達(dá)到終點(diǎn)。重復(fù)滴定3次,平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________(保留四位有效數(shù)字)。若滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù),則所測結(jié)果_________ (填“偏低”,“偏高”,“無影響”)。
【答案】 略 略 略 略 略 略 略 略
【解析】(1). 由圖1可知,As2O3(s)和O2(g)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As2O5(s)的△H=-(914.6-619.2)kJ/mol=-295.4kJ/mol,則熱化學(xué)方程式為:As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol,故答案為:As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol;
(2). ①. 升高溫變,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,說明升高溫度,平衡逆向移動,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則△H<0,故答案為:小于;
②. 在0~10min 內(nèi),I2的濃度從0變?yōu)?/span>0.015mol/L,由反應(yīng)方程式可知,I-減少了0.03mol/L,則0~10min內(nèi),用I-表示的反應(yīng)速率v(I-)=0.03mol/L÷10min=0.003mol/(L·min),故答案為:0.003mol/(L·min);
③. a. 根據(jù)物料守恒關(guān)系可知,溶液中的c(AsO33-)+c(AsO43-)始終不變,所以c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故a錯誤;b. 溶液顏色不再變化,說明各物質(zhì)的濃度不再改變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;c. c(AsO33-)與c(AsO43-)的比值不再變化,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c正確;d. I-的生成速率等于I2的生成速率,正逆反應(yīng)速率不相等,說明反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故d錯誤;答案選:bc;
④. 由反應(yīng)方程式可知,在該條件下,反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=,故答案為:;
(3). ①. 用0.02500mol/L的I2溶液滴定含AsO33-和AsO43-的混合溶液,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由無色變藍(lán)色,且30s內(nèi)不恢復(fù),即為滴定終點(diǎn),上述混合液用0.02500mol/L的I2溶液滴定,重復(fù)滴定3次,平均消耗I2溶液40.0mL,根據(jù)As2O5+6OH=2AsO43+3H2O、AsO33-+I2+H2O AsO43-+2I-+2H+可知:
1 1
n 0.02500mol/L×0.04L,n(AsO33-)= 0.001mol,則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=50.50%,若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),會使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,n(AsO33-)偏大,則As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,所測結(jié)果偏低,故答案為:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由無色變藍(lán)色,且30s內(nèi)不恢復(fù);50.50%;偏低。
【題型】綜合題
結(jié)束】
11
【題目】元素周期表中第四周期元素有許多重要用途。
I.研究發(fā)現(xiàn),釩元素的某種配合物可增強(qiáng)胰島素降糖作用,它是電中性分子,結(jié)構(gòu)如圖1。
(1) 基態(tài)V元素的價(jià)層電子軌道表示式為___________,分子中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________。
(2) 分子中采取sp2雜化的原子有_________,1mol 分子中含有配位鍵的數(shù)目是______。
(3) 該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外,所含微粒間作用力的類型還有______ (填序號)。
a. 金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e. 氫鍵
II.Fe 與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金。
(4) 圖2-甲是Fe的一種晶胞,晶胞中Fe 的堆積方式為________,己知該晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的邊長為__________cm。
(5) 圖2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶體有缺陷)的一種晶胞,則與C原子等距緊鄰Fe 的個(gè)數(shù)為___,該合金的化學(xué)式為__________。
【答案】 O>N>C>H C、N 2NA bcd 體心立方密堆積 4 Fe23Mn8C8
【解析】I. (1). V是23號元素,其價(jià)層電子排布式為3d34s2,價(jià)層電子軌道表示式為,由圖1可知,該配合物中含有N、O、C、H四種非金屬元素,由元素周期律可知,這四種元素的非金屬性O>N>C>H,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?/span>O>N>C>H,故答案為:;O>N>C>H;
(2). 由圖1可知,該分子中的C原子和N原子的σ鍵數(shù)均為3且沒有孤電子對,所以C原子和N原子的雜化軌道數(shù)目均為3,采取sp2雜化,由圖1可知,V與N原子之間形成配位鍵,1個(gè)分子中含有2個(gè)配位鍵,則1mol分子中含有2mol配位鍵,數(shù)目為2NA,故答案為:C、N;2NA;
(3). 該物質(zhì)是電中性分子,分子之間存在范德華力,由圖1可知,該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外,分子內(nèi)的不同非金屬原子之間形成極性共價(jià)鍵,同種非金屬原子之間形成非極性共價(jià)鍵,不存在金屬鍵和氫鍵,故答案為:bcd;
II. (4). 由Fe的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,晶胞中Fe的堆積方式為體心立方密堆積,晶胞中Fe原子的個(gè)數(shù)為:8×+1=2,則晶胞的質(zhì)量為:×56g,設(shè)晶胞的棱長為x cm,則×56g=ρg·cm-3×(x cm)3,解得x=cm,故答案為:體心立方密堆積;;
(5). 由圖乙可知,體心的C原子與面心的Fe原子距離最近,則與C原子等距緊鄰的Fe原子個(gè)數(shù)為4,該晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)為7×+4×=,C原子個(gè)數(shù)為1,Mn原子數(shù)目為2×=1,則Fe、Mn、C原子數(shù)目之比為23:8:8,化學(xué)式為:Fe23Mn8C8,故答案為:4;Fe23Mn8C8。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的電離與氨相似,在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4 )。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是
A. D點(diǎn)溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)
B. A點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O]
C. 曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線
D. 在相同溫度下,A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中,水的電離程度最大的是C點(diǎn)
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【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示.下列說法中正確的是( 。
A.8 min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B.前20 min A的反應(yīng)速率為0.05 molL﹣1min﹣1
C.反應(yīng)方程式中的x=1,30 min時(shí)表示增大壓強(qiáng)
D.40 min時(shí)改變的條件是升高溫度,且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是
A. 以海水為原料制得精鹽,再電解精鹽的水溶液制取鈉
B. 用海水、石灰乳等為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂,用H2還原氧化鎂制得鎂
C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料,通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁
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【題目】食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量,單位是gL﹣1或g/100mL.國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.
(1)用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時(shí),下列說法中正確的是(雙選).
A.用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣=H2O
B.食醋樣品通常需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
C.用NaOH溶液滴定時(shí),可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D.若測得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75molL﹣1 , 則其總酸量為45gL﹣1
(2)某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉(C6H5COONa),他想用理論驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 .
A.pH
B.電離度
C.電離常數(shù)
D.溶解度
(3)常溫下,用0.1000molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000molL﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.1000molL﹣1 CH3COOH溶液,得到兩條滴定曲線,如圖所示.
①滴定醋酸溶液的曲線是(填“圖1”或“圖2”);滴定曲線中a= mL;
②E點(diǎn)pH>8的原因是(用離子方程式表示): .
(4)測定食醋的總酸量實(shí)驗(yàn)中,配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸,目的是 .
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí),吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容.移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中,加入1~2滴指示劑,用濃度為c molL﹣1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平行測定三次,消耗NaOH溶液的平均體積為V mL.則原食醋樣品的總酸量= g/100mL.
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【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素,A 原子失去一個(gè)電子后成為一個(gè)質(zhì)子;C 的-1 價(jià)陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);D在C 的下一周期,D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物;E 和 C為同一周期元素,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。
(1)B元素在元素周期表中的位置是____________。
(2)A與 E 形成的最簡單化合物的電子式為____________。
(3)C的氫化物與 D的氫化物的沸點(diǎn)相比較: ____________(用化學(xué)式表示,且用>符號連接)。 解釋原因______________。
(4)E 的氫化物與 E 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有____________。
(5)E 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
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【題目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素,在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為[Ar]______,有__個(gè)未成對電子。
(2)氯化鋁熔點(diǎn)為194℃,而氧化鋁熔點(diǎn)為2050℃,二者熔點(diǎn)相差很大的原因是_____。
(3)已知Al 的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請解釋其第二電離能增幅較大的原因________。
(4)甲醇重整制氫反應(yīng)中,銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點(diǎn)。Cu、Si、O元素電負(fù)性由大到小的順序是____;SiO2中Si原子采取____雜化。
(5)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:該晶胞中銅的配位數(shù)是___,與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是________,由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為________;已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為_______g/cm3 (列出計(jì)算式即可)。
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【題目】下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是
A.1H2、2H2與3H2B.冰與干冰C.金剛石和石墨D.CH3CH2OH與CH3OCH3
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