【題目】用X表示原子:
(1)中性原子的中子數(shù):N=________。
(2)陰離子的中子數(shù):AXn-共有x個電子,則N=________。
(3)中性分子中子數(shù):12C18O2分子中,N=________。
(4)A2-原子核內(nèi)有x個中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n gA2-所含電子的物質(zhì)的量為________mol。
(5)某元素的同位素X,其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后,加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子,則:X元素在周期表中的位置_____________________________。
【答案】 A-Z A-x+n 26 n(m-x+2)/m 第四周期第ⅡA族
【解析】(1)根據(jù)“質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”可求得中子數(shù);(2)根據(jù)“質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”,以及在陰離子中,“核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)”,可求得結(jié)果;(3)根據(jù)“質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”的關(guān)系及構(gòu)成12C18O2分子的原子,計算該分子的中子數(shù);(4)先求得n gA2-的物質(zhì)的量,再根據(jù)“質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”,在陰離子中,“核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)”,求所含電子的物質(zhì)的量;(5)先根據(jù)化學(xué)反應(yīng)關(guān)系求得X的相對原子質(zhì)量,從而確定X的質(zhì)量數(shù),再根據(jù)“質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”,求得質(zhì)子數(shù),即可確定X元素在周期表中的位置。
(1)根據(jù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N),所以中子數(shù)(N)=A-Z。
(2)陰離子AXn-有x個電子,則X原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)=x-n,根據(jù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(N),所以中子數(shù)(N)=A-(x-n)=A-x+n。
(3)12C的中子數(shù)為:12-6=6,18O的中子數(shù)為:18-8=10,所以12C18O2的中子數(shù)為6+10×2=26。
(4)n gA2-的物質(zhì)的量為:mol,A2-的質(zhì)子數(shù)為:m-x,電子數(shù)為:m-x+2,所以n gA2-所含電子數(shù)的物質(zhì)的量為(m-x+2)mol。
(5)根據(jù)題意反應(yīng)化學(xué)方程式為:XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X(NO3)2,反應(yīng)消耗AgNO3的物質(zhì)的量為:1 mol/L×0.02 L=0.02 mol,所以XCl2的物質(zhì)的量為0.01 mol,則M(XCl2)==111 g/mol,即XCl2的相對分子質(zhì)量為111,X的相對原子質(zhì)量為111-36.5×2=40,所以X的質(zhì)量數(shù)為40,質(zhì)子數(shù)為40-20=20,為鈣元素,故X在元素周期表中的位置為:第四周期第ⅡA族。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量,單位是gL﹣1或g/100mL.國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.
(1)用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時,下列說法中正確的是(雙選).
A.用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣=H2O
B.食醋樣品通常需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
C.用NaOH溶液滴定時,可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D.若測得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75molL﹣1 , 則其總酸量為45gL﹣1
(2)某同學(xué)仔細觀察該食醋樣品的標簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉(C6H5COONa),他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 .
A.pH
B.電離度
C.電離常數(shù)
D.溶解度
(3)常溫下,用0.1000molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000molL﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.1000molL﹣1 CH3COOH溶液,得到兩條滴定曲線,如圖所示.
①滴定醋酸溶液的曲線是(填“圖1”或“圖2”);滴定曲線中a= mL;
②E點pH>8的原因是(用離子方程式表示): .
(4)測定食醋的總酸量實驗中,配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸,目的是 .
(5)實驗時,吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容.移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中,加入1~2滴指示劑,用濃度為c molL﹣1的NaOH標準溶液滴定,平行測定三次,消耗NaOH溶液的平均體積為V mL.則原食醋樣品的總酸量= g/100mL.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出);
已知:①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2 △H=-97.3kJ/mol。
②常溫下硫酰氯為無色液體,熔點-54.1℃,沸點69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氧氣。
回答下列問題:
(1)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因___________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)裝置B中盛放的試劑是________;儀器D的名稱為________。
(3)裝置E的作用是_____,E中冷凝水的入口是____(填“a”或“b”);整套裝置存在的一處缺陷是_______。
(4)當裝置A中生成氯氣1.12L(已折算成標準狀況)時,硫酰氯的產(chǎn)率為44%,則最終得到純凈的硫酰氯_______g。
(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________,分離兩種產(chǎn)物的方法是______________。
(6)硫酰氯的工業(yè)品中常含有少量硫酸,請你設(shè)計實驗驗證其中含有硫酸(寫出實驗方案及相關(guān)實驗現(xiàn)象,不必寫出具體實驗操作________。可選試劑:稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊試液)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖.
(1)電源的負極為(填“A”或“B”).
(2)陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為: , .
(3)電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將(填“增大”、“減小”或“不變”);若兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況),則除去的尿素質(zhì)量=g(忽略氣體的溶解).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是
A.1H2、2H2與3H2B.冰與干冰C.金剛石和石墨D.CH3CH2OH與CH3OCH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( 。
A.向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中 增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中 >1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3 , 溶液中 不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】壓強變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是 ( )
A. H2(氣)+I2(氣) 2HI(氣)
B. 3H2(氣)+N2(氣) 2NH3(氣)
C. 2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣)
D. C(固)+CO2(氣) 2CO(氣)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如下圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是( )
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B. 該裝置工作時,H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移
C. 每生成1 mol O2,約有29 g CO2被還原
D. a電極的反應(yīng)為:3CO2+18H+-18e-===C3H8O+5H2O
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com