3．下列說法或方程式正確的是（　�。�
A．向Fe（OH）2中加入足量的稀HNO3：3Fe（OH）2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+6H2O
B．在強堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO+4OH-+2Fe（OH）3═3Cl-+5H2O+2FeO42-
C．電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ�，是因為在通電時電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動的離子
D．a gC2H4和C3H6的混合物燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14 L

分析 A．氫原子個數(shù)不守恒；
B．在強堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4和氯化鈉和水；
C．溶液中電解質(zhì)的電離是在水的作用下發(fā)生的；
D．氣體狀況未知，無法計算．

解答 解：A．向Fe（OH）2中加入足量的稀HNO3，反應的離子方程式為：3Fe（OH）2+NO3-+10H+═3Fe3++NO↑+8H2O，故A錯誤；
B．在強堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4和氯化鈉和水，離子方程式：3ClO+4OH-+2Fe（OH）3═3Cl-+5H2O+2FeO42-，故B正確；
C．溶液中電解質(zhì)的電離是在水的作用下發(fā)生的，所以電解質(zhì)溶液能導電，是因為在水的作用下電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動的離子，故C錯誤；
D．沒有告訴在標準狀況下，題中條件無法計算ag混合物燃燒消耗的氧氣的體積，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機物A1和A2含有碳、氫、氧三種元素且互為同分異構體．已知6gA1在足量的氧氣中完全燃燒生成13.2g二氧化碳和7.2g水．有關物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下：

已知：X為六元環(huán)狀化合物，完成下列問題：
（1）A1的分子式為C3H8O，X的結(jié)構簡式：．
（2）E中含氧官能團的名稱：羰基、醛基．
（3）反應④的化學方程式：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；C到D 的化學方程式：CH3CHBrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CHOHCH2OH+2NaBr；反應②屬于加成 反應．
（4）與G具有相同官能團的G的同分異構體M在酸性條件下，加熱失水生成N，N的甲酯可以發(fā)生加聚反應生成聚合物P，聚合物P的結(jié)構為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有氫原子的數(shù)目可把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
②根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導電將物質(zhì)分成電解質(zhì)和非電解質(zhì)
④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于容量瓶的使用操作中正確的是（　�。�
A．使用容量瓶前應先檢查它是否漏水
B．容量瓶先用蒸餾水洗凈，再用待配液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面距刻度線1～2 cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
D．濃硫酸稀釋后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下，1mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
B．用M表示此反應速率是0.1 a mol•（L•min）-1
C．用X表示此反應的反應速率是（0.1-0.2 a）mol•（L•min）-1
D．其他條件不變向上述平衡體系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是把可稱量物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來的一個國際基本物理量
B．氣體的摩爾體積與溫度和壓強有關，溫度越高，體積越大
C．任何一種微觀粒子，其摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值與這種粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相同
D．若x個N（氮）原子的質(zhì)量是1g，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為14x  mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知某待測液由Na+、Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干種離子組成，進行如下實驗：
第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱該溶液，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象．
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
（1）寫出第一步所涉及的反應的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，
（2）待測液中一定含有Ag+、Ba2+、NO3-；
一定不含有Mg2+、NH4+；
可能存在Na+、K+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知A為液態(tài)化合物，B為固態(tài)單質(zhì)，J為淡黃色固體，三者都是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間相互反應以及生成物之間的關系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）其中物質(zhì)C是大氣污染物之一，該物質(zhì)導致的環(huán)境危害有酸雨或酸霧（寫一個即可）．
（2）F，G，H，J，K代表的物質(zhì)的化學式分別是SO3、NaOH、O2、Na2O2、Mg．
（3）寫出A與B反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）飽和的I溶液中通入過量的氣體E出現(xiàn)的現(xiàn)象是有晶體析出或變渾濁，寫出出現(xiàn)該現(xiàn)象的離子方程式2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）某�；瘜W興趣小組用如下圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失．請回答下列問題：

①寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++4OH-=2H2O+AlO2-或Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
②溶液a中存在的陰離子有Cl-、AlO2-、OH-；在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH的原因是因為氫氧化鋁能與強酸反應，所以在加入鹽酸沉淀AlO2-時，需要控制溶液的pH，以防止部分氫氧化鋁轉(zhuǎn)化成Al3+；為此，改進方法是通入過量二氧化碳氣體．
（2）該化學小組又測定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：鎂鋁混合物$→_{充分反應}^{足量溶液A}$測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：鎂鋁混合物$→_{充分反應}^{足量溶液B}$測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關判斷中不正確的是C（（填代號）　�。�
A．溶液A選用NaOH溶液
B．若溶液B選用濃硝酸，則測得鎂的質(zhì)量分數(shù)偏小
C．溶液A和B均可選用稀硝酸
D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施．

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