Question

下表為元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q為部分元素．其中L的單質在人類的生產(chǎn)和生活中有著十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、紅色、藍色、白色等多種顏色．

（1）請回答下列問題：
①寫出G^-的結構示意圖：

 

．
②元素L在周期表中的位置：

 

．
③元素Q的單質為紅色，寫出單質Q在空氣中生銹的化學方程式：

 

．
（2）由A、D、E、G、L五種元素組成的物質[DL（EA）_nG_6-n]_m（其中m、n為正整數(shù)，n＜5、m＜10）廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理．某化工廠以工業(yè)生產(chǎn)廢料（D、L的單質及其氧化物）為原料制取[DL（EA）_nG_6-n]_m，設計的生產(chǎn)流程如下：

①選用的試劑X應為

 

．
②下列關于[DL（EA）_nG_6-n]_m的說法正確的是

 

（填序號）．
A．該物質中L元素的化合價為+2
B．該物質是一種無機高分子化合物
C．該物質在強酸和強堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在
D．該物質溶于水能電離出（EA）離子，是一種堿
③寫出上述流程的酸性溶液中加入BGE₃時，發(fā)生反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用,無機物的推斷

專題：推斷題,元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、D為Al、E為氧、G為Cl、L為Fe、Q為Cu．
（1）①Cl^-離子核電荷數(shù)為17，核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
②由元素L在周期表中的位置，可知其位于第四周期第Ⅷ族；
③Cu在空氣中生成銹，是與氧氣、二氧化碳、水反應生成堿式碳酸銅；
（2）①Al、Fe單質及其氧化物中加入試劑X得到酸性溶液，酸性溶液加入NaClO₃，發(fā)生氧化反應，再調節(jié)pH、水解、聚合得到[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，試劑X應是鹽酸，
②A．酸性條件下NaClO₃可將Fe²⁺生成Fe³⁺；
B．不屬于高分子化合物；
C．氫氧化鋁能與強酸、強堿反應；
D．該物質可以電離出氯離子，不屬于堿；
③酸性條件下，ClO₃^-將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，自身被還原為Cl^-，同時生成水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、D為Al、E為氧、G為Cl、L為Fe、Q為Cu．
（1）①Cl^-離子核電荷數(shù)為17，核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結構示意圖為，故答案為：；
②由元素L在周期表中的位置，可知其位于第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族；
③Cu在空氣中生成銹，是與氧氣、二氧化碳、水反應生成堿式碳酸銅，反應方程式為：2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃，故答案為：2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃；
（2）①Al、Fe單質及其氧化物中加入試劑X得到酸性溶液，酸性溶液加入NaClO₃，發(fā)生氧化反應，再調節(jié)pH、水解、聚合得到[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，試劑X應是鹽酸，故答案為：鹽酸；
②A．酸性條件下NaClO₃可將Fe²⁺生成Fe³⁺，該物質中Fe元素的化合價為+3，故A錯誤；
B．該物質不屬于高分子化合物，故B錯誤；
C．氫氧化鋁能與強酸、強堿反應，該物質在強酸和強堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在，故C正確；
D．該物質可以電離出氯離子，不屬于堿，故D錯誤，
故答案為：C；
③酸性條件下，ClO₃^-將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，自身被還原為Cl^-，同時生成水，反應離子方程式為：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O，故答案為：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．

點評：本題考查元素周期表、核外電子排布、化學工藝流程、物質的制備等，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的原理，掌握物質的性質為解答該題的關鍵，難度中等．