【題目】在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2molNH3，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍.則NH3的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A. 25%B. 80%C. 10%D. 20%

【答案】D

【解析】

令平衡時參加反應(yīng)NH3的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的1.2倍列方程計算x的值，進(jìn)而計算NH3的轉(zhuǎn)化率。

令平衡時參加反應(yīng)NH3的物質(zhì)的量為xmol，由題意建立如下三段式：

2NH3N2（g）+3H2（g）

開始（mol）：2 0 0

變化（mol）：x 0.5x 1.5x

平衡（mol）：2-x 0.5x 1.5x

所以根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知2-x+0.5x+1.5x=2×1.2，解得x=0.4，所以NH3的轉(zhuǎn)化率為0.4/2×100%=20%。故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的水解常數(shù)越小

B.鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹

C.反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行

D.水在常溫下的電離平衡常數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是（ ）

A.c1∶c2＝3∶1

B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.c1的取值范圍為0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(s) ＋ 2B(g)C(g) ＋ D(g) 已達(dá)到平衡狀態(tài)‘

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體總質(zhì)量

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M(g)＋N(g)2E(g)，若開始時只充入2mol E(g)，達(dá)平衡時，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開始時充入2mol M和1mol N的混合氣體，達(dá)平衡時混合氣體的壓強(qiáng)比起始時減少了(　　)

A.20%B.40%C.60%D.80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

下列說法正確的是（ ）

A.增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

B.減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)ΔH<0

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時，不標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H· (氫原子)；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的·OH (羥基自由基)。下列說法錯誤的是( )。

A.無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B.不鼓入空氣時，正極的電極反應(yīng)式為H++e-= H·

C.鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.處理含有草酸(H2C2O4)的污水時，上端開口不需要應(yīng)打開

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩的化合物常用于制催化劑和新型電池。回答下列問題：

(1) V2O5為黃褐色固體，無味、有毒，微溶于水，是許多反應(yīng)的催化劑。25℃時，部分含釩微粒的存在形式、濃度及存在的pH范圍之間的變化關(guān)系如圖所示(其余可溶性微粒均未標(biāo)出)，圖中“[V]”表示含釩微粒的濃度，虛線表示[V]或pH的范圍尚未確定。

①V2O5溶于足量1.0 mol·L-1NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________

②上述滴加H2SO4溶液的過程中，先后發(fā)生如下反應(yīng)：

則“X所示區(qū)域的離子”不可能是____________(填標(biāo)號)。

A.V3O93- B.V4 O103- C.V4 O124-

(2)如圖所示為可充電的全釩液流電池構(gòu)造示意圖，該電池中的隔膜只允許H+通過。電池放電時，負(fù)極區(qū)溶液的pH將_________ (填“增大”“減小”或“不變”)，電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. v（A）=0.5mol·（L· s）-1 B. v（B）=0.3 mol·（L· s）-1

C. v（C）=0.8 mol·（L· s）-1 D. v（D）=1 mol·（L· s）-1

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