Question

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M(g)＋N(g)2E(g)，若開始時只充入2mol E(g)，達(dá)平衡時，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開始時充入2mol M和1mol N的混合氣體，達(dá)平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了(　　)

A.20%B.40%C.60%D.80%

Answer 1

【答案】A

【解析】

若開始時只充入2mol E(g)，達(dá)到的平衡與開始時充入2mol M和1mol N的混合氣體，達(dá)到的平衡等效；在這兩個平衡中，各物質(zhì)的百分含量即各物質(zhì)的質(zhì)量百分含量，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的百分含量，各氣體的體積百分含量，物質(zhì)的量，物質(zhì)的質(zhì)量，各氣體的體積，各物質(zhì)的物質(zhì)的量，濃度和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率均完全相同。

只充入2mol E(g)，E的轉(zhuǎn)化率為40%，設(shè)E轉(zhuǎn)化了2x

則有 2M(g) ＋ N(g) 2E(g)

始（mol） 0 0 2

轉(zhuǎn)（mol） 2x x 2x

平（mol） 2x x 2-2x

x=0.4mol

達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為2.4mol，若開始時充入2mol M、1mol N時，平衡等效，平衡時氣體總物質(zhì)的量也為2.4mol，在密閉容器中，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，那么達(dá)平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了=20%；答案選A。