【題目】下列敘述正確的是
A.某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的水解常數(shù)越小
B.鐵管鍍鋅層局部破損后,鐵管仍不易生銹
C.反應(yīng)活化能越高,該反應(yīng)越易進(jìn)行
D.水在常溫下的電離平衡常數(shù)為
【答案】B
【解析】
A.某溫度下,一元弱酸HA的電離常數(shù)為,則其鹽NaA的水解常數(shù)與存在關(guān)系為:,所以越小,越大,故A錯誤;
B.Zn的活潑性強(qiáng)于Fe,組成原電池時Zn作為負(fù)極,Fe被保護(hù),所以鐵管鍍鋅層局部破損后,鐵管仍不易生銹,故B正確;
C.活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量。所以所需活化能越小,需要提供的能量也就越小,就更容易發(fā)生反應(yīng),所需活化能越大,需要提供足夠多的能量,它才能反應(yīng),所以反應(yīng)起來比較“費(fèi)勁”,速率也就慢了,反之活化能越小,越容易反應(yīng),故C錯誤;
D.常溫下,純水的電離平衡常數(shù),水的離子積常數(shù)為,故D錯誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種簡單的原電池裝置如下圖所示。據(jù)圖回答下列問題。
(1)鋅是該電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________。能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。
(2)裝置中稀硫酸的作用是_______。
A.電極材料 B.電極反應(yīng)物 C.電子導(dǎo)體 D.離子導(dǎo)體
(3)某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該原電池的正確組成是______。
A. B. C. D.
(4)從化學(xué)的角度分析,原電池裝置產(chǎn)生電流的原因是:原電池裝置可將____,并通過能導(dǎo)電的物質(zhì)形成閉合回路,產(chǎn)生電流
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】防曬劑(M)的合成路線如圖所示,根據(jù)信息回答下列問題:
已知:①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;
②R1CHO+R2CH2CHO+H2O
(1)M中醚鍵是一種極其穩(wěn)定的化學(xué)鍵,除此之外還含有官能團(tuán)的名稱為___。
(2)物質(zhì)B的名稱___。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式___;D→E轉(zhuǎn)化過程中第①步的化學(xué)反應(yīng)方程式___。
(4)完成Ⅴ的反應(yīng)條件是___;Ⅳ的反應(yīng)類型為___。
(5)A也是合成阿司匹林()的原料,有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種。寫出苯環(huán)上的一氯代物有兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___(任寫出一種)
a.苯環(huán)上有3個取代基
b.僅屬于酯類,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且每摩該物質(zhì)反應(yīng)時最多能生成4molAg
(6)以F及乙醛為原料,合成防曬劑的路線為___(用流程圖表示)。流程示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】時,將一定量的冰醋酸即無水乙酸加水稀釋,稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示.則下列說法正確的是
A.醋酸的電離平衡常數(shù):
B.溶液中:
C.a、b、c三點(diǎn)的溶液都有:
D.從c點(diǎn)到b點(diǎn),醋酸的電離度不斷增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1mol·L-1的NaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. Ka(HY)的數(shù)量級約為10-3
B. a點(diǎn)c(X-)>b點(diǎn)c(Y-)
C. HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O
D. pH=7時,兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pK=-lgK,25℃時,二元酸H2A的pK1=1.85,pK2=7.19。25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點(diǎn)所得溶液中:Vo=10mL
B. C點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
C. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
D. d點(diǎn)所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:
已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9,SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6,FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0,沉淀完全時的pH為5.5。根據(jù)以上流程圖,下列說法不正確的是
A.操作I所得濾液中不含有Fe3+
B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制Fe2+的水解
C.操作Ⅱ中,通入H2S至飽和的目的是使Sn2+轉(zhuǎn)化為SnS沉淀并防止Fe2+被氧化。
D.操作Ⅳ中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g) B(g)+2C(g),各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0~t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )
A. 若 t1=15 s,則用 A 的濃度變化表示 t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L-1·s-1
B. t1時該反應(yīng)達(dá)到平衡, A 的轉(zhuǎn)化率為 60%
C. 該容器的容積為2 L,B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol
D. t0~t1 階段, 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向一個容積為2L的密閉容器內(nèi)(預(yù)先加入催化劑)通入2molNH3,經(jīng)過一段時間后,測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍.則NH3的轉(zhuǎn)化率為( 。
A. 25%B. 80%C. 10%D. 20%
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