【題目】提純含有少量固體雜質(zhì)NaCl的KNO3,正確的實驗操作是( )
A.溶解,過濾
B.溶解,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾
C.溶解,蒸發(fā)結(jié)晶
D.溶解,萃取,分液
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【題目】下列化學(xué)用語表示正確的是
A.CO2的比例模型:
B.中子數(shù)為18的氯原子的原子符號:18Cl
C.18O2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.N2分子的電子式:
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【題目】下列與社會、生活有關(guān)的說法不正確的是 ( )
A.綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對環(huán)境的污染
B.減少化石燃料使用,有利于降低空氣中PM2.5的值
C.淀粉、豆油、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
D.“地溝油”禁止食用,但可以用來制肥皂
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【題目】把100 mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含amol碳酸鈉的溶液,恰好使鈣離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為
A. 20(b-2a) mol/L B. 10(2a-b) mol/L
C. 20(b-a) mol/L D. 0.1(b-2a) mol/L
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【題目】法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也 有人稱之為“零號元素”.下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是( )
A.該粒子不顯電性
B.與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同
C.該粒子質(zhì)量數(shù)為4
D.該粒子質(zhì)量比氫原子大
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【題目】利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬(FeSO47H2O)制備還原鐵粉的步驟如下:將綠礬溶于稀硫酸溶液,向其中滴加(NH4)2CO3溶液,得到FeCO3nH2O沉淀,靜置,過濾,洗滌,干燥,再將FeCO3與煤粉一起焙燒,最終制得還原鐵粉。涉及的主要反應(yīng)有:
FeCO3FeO+CO2,
C+CO22CO,
CO+FeOFe+CO2,
(1)檢驗綠礬是否已有部分氧化的方法是 。
(2)證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是 。
(3)干燥過程中少量FeCO3nH2O被氧化為FeOOH,反應(yīng)方程式為: 。
(4)實際生產(chǎn)中,所得沉淀仍含少量硫酸鹽,在焙燒過程中需加入CaCO3進(jìn)行脫硫處理,上圖為加CaCO3和不加CaCO3對還原鐵粉的產(chǎn)率的影響,根據(jù)圖像分析,CaCO3的另一作用為 。
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【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì);B與A同周期,核外有三個未成對電子;X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol,I3=2745kJ/mol,I4=11575kJ/mol;常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì);Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34.請回答下列問題:
(1)AY2是一種常用的溶劑,為 分子(填“極性”或“非極性”),分子中存在 個σ鍵。
(2)X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ,超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛,其晶體與金剛石類似,屬于 晶體。B的最簡單氫化物容易液化,理由是 。
(3)X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序為 (用元素符號作答) 。
(4)Z的基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:Z+HCl+O2=ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示不正確的是 (填序號)
①氧化劑是O2 ②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
③氧化產(chǎn)物是HO2 ④1 mol Z參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
(5)ZYO4常作電鍍液,其中YO42-的空間構(gòu)型是 ,Y原子的雜化軌道類型是 雜化。
(6)已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,又知Z的密度為9.00 g/cm3,則晶胞邊長為 cm。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價鍵
B. 在共價化合物中一定存在共價鍵
C. N2和CH4兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 離子化合物一定只含離子鍵
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