【題目】[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、X、YZ是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì);BA同周期,核外有三個未成對電子;X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJ/molI2=1817kJ/mol,I3=2745kJ/molI4=11575kJ/mol;常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì);Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34.請回答下列問題:

1AY2是一種常用的溶劑, 分子(極性非極性”),分子中存在 σ鍵。

2X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ,超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛,其晶體與金剛石類似,屬于 晶體。B的最簡單氫化物容易液化,理由是

3X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為 (用元素符號作答) 。

4Z的基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:Z+HCl+O2ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示不正確的是 (填序號)

氧化劑是O2 ②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在

氧化產(chǎn)物是HO2 ④1 mol Z參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

5ZYO4常作電鍍液,其中YO42-的空間構(gòu)型是 ,Y原子的雜化軌道類型是 雜化。

6)已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,又知Z的密度為9.00 g/cm3,則晶胞邊長為 cm。

【答案】1)非極性 2

22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2原子 分子間形成氫鍵

3ONAl 41s22s22p63s23p63d104s1

5)正四面體 sp3

6(2)

【解析】試題分析:A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì),該單質(zhì)為金剛石,則AC元素;BA同周期,核外有三個未成對電子,則BN元素;根據(jù)X原子的第一電離能至第四電離可知,X原子的第四電離能劇增,則X表現(xiàn)+3價,所以XAl元素;常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì),則YS元素;Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63、中子數(shù)為34,則質(zhì)子數(shù)=63-34=29,故ZCu元素;

1AY2化學(xué)式是CS2,其結(jié)構(gòu)式為S=C=S,為直線型結(jié)構(gòu),屬于非極性分子,其分子中每個雙鍵中含有1σ鍵,所以CS2分子存在2σ鍵;

2XAl元素,鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4+3H2)XBCN,晶體與金剛石類似,屬于原子晶體;B的最簡單氫化物是NH3N原子電負性大,分子間形成氫鍵,所以容易液化;

3)非金屬性越強,電負性越強,AlO、N元素的電負性與非金屬性一致,則三種元素電負性大到小順序為:ONAl;

4Z29Cu元素,根據(jù)構(gòu)造原理,其基態(tài)原子核外電子排布式為:[Ar]3d104s11s22s23S23p63d104s1①O2中氧元素的化合價是0價,HO2中氧元素的化合價是-0.5價,化合價降低作氧化劑,故正確;②HO2為超氧酸,應(yīng)具有酸性,可與堿反應(yīng),故HO2在堿中不能穩(wěn)定存在,故正確;還原產(chǎn)物是HO2,故錯誤;④1molCu參加反應(yīng)生成+1價銅離子,有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,故正確,根據(jù)以上分析可知,不正確的為;

5SO42-離子的中心原子S的價層電子對為(6+2)/2=4,孤電子對數(shù)為=0,故其空間結(jié)構(gòu)為正四面體,S原子雜化方式為:sp3;

6ZCu元素,銅原子位于頂點和面心,每個晶胞中含有銅原子的數(shù)目為:8×1/8+6×1/2=4,晶胞中含有4個銅原子,則晶胞的質(zhì)量為:(64×4)/NAg,設(shè)該晶胞的邊長為xcm,則該晶胞體積為:x3cm3,其密度為:ρ==9.00g/cm3,整理可得x=

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,圖2為電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗,反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

B.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

C.A處通入的氣體為CH4,電極反應(yīng)式為CH4+10OH-8e===CO32-+7H2O

D.電解池中Cl向x極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】提純含有少量固體雜質(zhì)NaClKNO3,正確的實驗操作是( )

A.溶解,過濾

B.溶解,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾

C.溶解,蒸發(fā)結(jié)晶

D.溶解,萃取,分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中Cl濃度最大的是

A200mL 2mol/L MgCl2溶液

B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C10g AgCl固體加入 300mL水充分攪拌

D250mL 1mol/L AlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬的說法中,正確的是(  )

A. 鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體

B. 燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒

C. 銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作

D. 鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng),故不能用鐵制容器貯存濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.火箭升空需要高能的燃料,通常用肼(N2H4)作為燃料,N2O4做氧化劑。

(1)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g) H=-52.7kJ·mol-1

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:__________________。

(2)工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)制備肼,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

、(1)一定條件下,在2L密閉容器中起始投入2 mol NH3和4 mol O2發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0

測得平衡時數(shù)據(jù)如下:

平衡時物質(zhì)的量(mol)

n(NO)

n(H2O)

溫度T1

1.6

2.4

溫度T2

1.2

1.8

在溫度T1下,若經(jīng)過10min反應(yīng)達到平衡,則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(NH3)= 。

溫度T1和T2的大小關(guān)系是T1 T2(填“>”、 “<”或“=”)。

(2)電解KOH溶液,如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體已折算成標況),則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。

(3)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為:=O2↑+2H2O,則陰極反應(yīng)為 。有人提出,可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2(H>0)來消除CO的污染。請你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進行并說明理由

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于葡萄糖的說法中,錯誤的是

A葡萄糖的分子式是C6H12O6

B.葡萄糖是多羥基醛,因而具有醛和多元醇的性質(zhì)

C.葡萄糖是最簡單的醛糖

D.葡萄糖可以通過綠色植物光合作用合成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用食品抗氧化劑,常用于葡萄酒、果脯等食品中。

(1)Na2S2O5中硫元素的化合價是________,焦亞硫酸鈉在空氣中久置會與氧氣反應(yīng)生成連二硫酸鈉 Na2S2O6), 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標出該反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________

(2)葡萄酒中的 Na2S2O5的使用量是以游離的 SO2 來計算的,SO2 的摩爾質(zhì)量________。我國規(guī)定每升葡萄酒中SO2的最高含量是 0.25g,則一瓶 800mL 的葡萄酒中 SO2的物質(zhì)的量不能超過___________(精確到 0.001 );

(3)世界衛(wèi)生組織規(guī)定按照體重計算,每人每天攝入SO2的最大量應(yīng)控制在 0.7mg/kg,如果一個人體重是60kg,那么他每天喝上述葡萄酒的量不超過 __________mL 就不會造成健康上的問題。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是(  )

A. C12H22O11 B. SO3 C. NaHCO3 D. Br2

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