【題目】下列生活中常見物質(zhì)在水中主要以離子形式存在的是
A. 食醋 B. 蘇打 C. 蔗糖 D. 酒精
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖中甲和乙均是雙液原電池裝置。判斷下列說法不正確的是( )
甲 乙
A.甲中電池總反應(yīng)的離子方程式為Cd(s)+Co2+(aq)===Co(s)+Cd2+(aq)
B.反應(yīng)2Ag(s)+Cd2+(aq)===Cd(s)+2Ag+(aq)能夠發(fā)生
C.鹽橋的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性
D.乙電池中有1 mol電子通過外電路時,正極有108 g Ag析出
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B.在常溫常壓下,11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D.標準狀況下,11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中.下列分析正確的是
A.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+ + 2e﹣= H2↑
B.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C.K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護法
D.K2閉合,電路中通過0.4NA個電子時,兩極共產(chǎn)生4.48L氣體
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【題目】下圖是某研究性學習小組設(shè)計的對一種廢舊合金各成分(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進行分離、回收再利用的工業(yè)流程,通過該流程能得到常用的單質(zhì)、聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)、鐵紅(Fe2O3)和綠礬(FeSO4·7H2O)。
(1)加入過量Fe2(SO4)3溶液過程中與較活潑的金屬反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)①中過量的還原劑應(yīng)是 ,固體B是 。
(3)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(4)②中加入H2O2,并調(diào)節(jié)pH值得到溶液c,在⑥中,將溶液c控制到70~80 ℃的目的是 。
(5)在③中,蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外,還有 。
(6)在④中的氧化劑X是 。
(7)在⑤中,向溶液b加入了NH4HCO3溶液,得到FeCO3沉淀,寫出其離子反應(yīng)方程式: 。
(8)在⑦中,寫出FeCO3煅燒的化學反應(yīng)方程式: 。
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【題目】據(jù)估計,地球上的綠色植物通過光合作用每年能結(jié)合來自CO2中的碳1500億噸和來自水中的氫250億噸,并釋放4000億噸氧氣。光合作用的過程一般可用下式表示:
CO2+H2O+微量元素(P.N等)(蛋白質(zhì).碳水化合物.脂肪等)+O2
下列說法不正確的是
A.某些無機物通過光合作用可轉(zhuǎn)化為有機物
B.碳水化合物就是碳和水組成的化合物
C.葉綠素是光合作用的催化劑
D.增加植被,保護環(huán)境是人類生存的需要
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【題目】向50mL NaOH溶液中通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: .
(2)NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為 ,其物質(zhì)的量濃度之比為 .
(3)產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況下)為 .
(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 .
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【題目】右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,圖2為電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗,反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是
A.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
B.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.A處通入的氣體為CH4,電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O
D.電解池中Cl-向x極移動
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【題目】提純含有少量固體雜質(zhì)NaCl的KNO3,正確的實驗操作是( )
A.溶解,過濾
B.溶解,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾
C.溶解,蒸發(fā)結(jié)晶
D.溶解,萃取,分液
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