【題目】短周期元素W、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,WY最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍。Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù),X、YZ的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體,下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小順序:r(W)r(X)r(Y)r(Z)

B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

C. XY2ZY2中的化學(xué)鍵類型相同

D. Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

【答案】A

【解析】試題分析:短周期元素W、X、YZ 的原子序數(shù)依次增大,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體,則WN元素;Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù),原子序數(shù)大于N元素,只能處于第三周期,故ZMg元素;X、YZ的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知,X只能處于第二周期,且最外層電子數(shù)大于5,W(氮元素)Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍,則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù),結(jié)合原子序數(shù)可知,Y不可能處于ⅠA族,只能處于ⅦA族,故YF元素,X最外層電子數(shù)為=6,則XO元素;AW、X、Y、Z 的離子具有相同的結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑r(W)r(X)r(Y)r(Z),故A正確;B.非金屬性ON,故氫化物穩(wěn)定性H2ONH3,故B錯(cuò)誤;COF2中含有共價(jià)鍵,MgF2中含有離子鍵,二者化學(xué)鍵類型不同,故C錯(cuò)誤;DYF元素,無正價(jià),不存在最高價(jià)氧化物,故D錯(cuò)誤;故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2015·上海)局部麻醉藥普魯卡因E(結(jié)構(gòu)簡式為)的三條合成路線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件已省略):
(1)比A多一個(gè)碳原子,且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是 。
(2)寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)① ;③
(3)設(shè)計(jì)反應(yīng)②的目的是 。
(4)B的結(jié)構(gòu)簡式為 ;C的名稱是
(5)寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。
①芳香族化合物 ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗 mol NaOH。
(6)普魯卡因的三條合成路線中,第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想,理由是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X原子的核電荷數(shù)為a,它的陰離子XmY原子的陽離子Yn的電子層 結(jié)構(gòu)相同,則Y原子的核電荷數(shù)為(

A.amnB.amnC.mnaD.mna

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計(jì)測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng).根據(jù)圖回答下列問題:
(1)該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K=
(2)比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中,水電離 的c(OH)大小順序?yàn)?/span>
(3)滴定時(shí),由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中,下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有
A.c(H+)c(OH
B.
C.
D.
(4)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是(溶液中N元素只存在NH4+和 NH3H2O兩種形式)
A.點(diǎn)b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH
B.點(diǎn) c所示溶液中:c(Cl)=c(NH3H2O)+c(NH4+
C.點(diǎn) d所示溶液中:c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH
D.滴定中可能有:c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH)>c(Cl)>c(H+
(5)滴定過程中所用鹽酸的pH= , d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點(diǎn)(此時(shí)不考慮NH4+水解的影響),則e點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是(
A.試管、蒸發(fā)皿
B.試管、燒杯
C.試管、平底燒瓶
D.蒸發(fā)皿、圓底燒瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氣體的自動(dòng)化檢測中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器.如圖為電池的工作示意圖:氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器,在敏感電極上發(fā)生反應(yīng),傳感器就會(huì)接收到電信號.下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物.

待測氣體

部分電極反應(yīng)產(chǎn)物

NO2

NO

Cl2

HCl

CO

CO2

H2S

H2SO4

則下列說法中正確的是(

A.上述氣體檢測時(shí),敏感電極均作電池正極
B.檢測Cl2氣體時(shí),敏感電極的電極反應(yīng)為:Cl2+2e═2Cl
C.檢測H2S氣體時(shí),對電極充入空氣,對電極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e═4OH
D.檢測H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí),傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示.下列說法中正確的是(

A.30min時(shí)降低溫度,40min時(shí)充入生成物C
B.0~8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Lmin)
C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.20min~40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】既可以鑒別乙烷和乙烯,又可以除去乙烷中混有的乙烯,得到純凈乙烷的方法是

A. 與足量Cl2反應(yīng) B. 通入足量溴水中

C. 在一定條件下通入氫氣 D. 通入足量高錳酸鉀溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】開發(fā)清潔能源是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)問題.二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用,工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3 . 工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)進(jìn)行下列反應(yīng):
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=﹣99kJmol﹣1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=﹣23.5kJmol﹣1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41.2kJmol﹣1
(1)催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),計(jì)算△H= . 反應(yīng)原料來自煤的氣化.已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ,每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(2)在該條件下,若反應(yīng)①的起始濃度分別為:c(CO)=0.6molL﹣1 , c(H2)=1.4molL﹣1 , 8min后達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為
(3)在t℃時(shí),反應(yīng)②的平衡常數(shù)為400,此溫度下,在1L的密閉容器中加入一定的甲醇,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c(molL﹣1

0.46

1.0

1.0

此時(shí)刻vv(填“>”“<”或“=”),平衡時(shí)c(CH3OCH3)的物質(zhì)的量濃度是
(4)在(1)小題中催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示,圖中X代表(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)判斷的理由是

(5)在催化劑的作用下同時(shí)進(jìn)行三個(gè)反應(yīng),發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比 的改變,二甲醚和甲醇的產(chǎn)率(產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢.試解釋二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因:

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