【題目】常溫下,向濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點兩種溶液恰好完全反應.根據(jù)圖回答下列問題:
(1)該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=
(2)比較b、c、d三點時的溶液中,水電離 的c(OH)大小順序為
(3)滴定時,由b點到c點的過程中,下列各選項中數(shù)值保持不變的有
A.c(H+)c(OH
B.
C.
D.
(4)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是(溶液中N元素只存在NH4+和 NH3H2O兩種形式)
A.點b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH
B.點 c所示溶液中:c(Cl)=c(NH3H2O)+c(NH4+
C.點 d所示溶液中:c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH
D.滴定中可能有:c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH)>c(Cl)>c(H+
(5)滴定過程中所用鹽酸的pH= , d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點(此時不考慮NH4+水解的影響),則e點對應的橫坐標為

【答案】
(1)105
(2)d>c>b
(3)BCD
(4)D
(5)1;
【解析】解:(1)滴定前氨水中c(H+)=1011mol/L,利用水的離子積得c(OH)= mol/L=103mol/L,一水合氨的電離平衡常數(shù)K= = =105 , 所以答案是:105;(2)在b點時,溶質為氨水和氯化銨,氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度,溶液為堿性,對水的電離平衡起到抑制作用,在c點時,溶質為氨水和氯化銨,氨水的電離程度等于于氯化銨的水解程度,溶液為中性,對水的電離平衡無影響,在d點時,溶質為氯化銨,氯化銨發(fā)生水解,溶液為酸性,對水的電離平衡促進,所以b、c、d三點時的溶液中,水電離的c(OH)大小順序是d>c>b,所以答案是:d>c>b;(3)A.溫度不變水的離子積常數(shù)不變,所以c(H+)c(OH)不變,故A正確; B.由b點到c點的過程中,c(H+)不斷增大,c(OH)不斷減小,所以 增大,故B錯誤; C. =Kb,溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,故C正確; D.溫度不變,電離平衡常數(shù)及離子積常數(shù)不變, = = 不變,故D正確;故選BCD;(4)A.由圖象可知,點b反應后溶液是NH4C1與NH3H2O物質的量之比為1:1的混合物,溶液呈堿性,說明NH3H2O電離程度大于NH4C1的水解程度,由電荷守恒可知:c(C1)+c(OH)=c(NH4+)+c(H+),物料守恒為:2c(C1)=c(NH4+)+c(NH3 . H2O),質子守恒為:2c(OH)+c(NH3 . H2O)=c(NH4+)+2c(H+);故A錯誤; B.由圖象可知,點c pH=7,即c(H+)=c(OH),由電荷守恒可知:c(C1)+c(OH)=c(NH4+)+c(H+),故c(NH4+)=c(C1)>c(OH)=c(H+),故B錯誤; C.由圖象可知,點d 體積相同,則恰好完全反應生成NH4C1,NH4C1水解溶液呈酸性,則c(C1)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH),故C錯誤; D.當NH3H2O較多,滴入的 HCl較少時,生成NH4C1少量,溶液中NH3H2O濃度遠大于NH4C1濃度,可能出現(xiàn)c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH)>c(Cl)>c(H+),故D正確;所以答案是:D;(5)由圖象可知,點d體積相同,則恰好完全反應生成NH4C1,由NH3H2O~HCl得c(HCl)= =0.1mol/L,滴定過程中所用鹽酸的pH=1;設鹽酸的體積為XL,則過量的鹽酸為0.1mol/L×XL﹣0.1Vmol/L×VL,則c(H+)= =102mol/L,解得:X= ,所以答案是:1;

練習冊系列答案
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【題目】下列關于物質的分類說法正確的是

A. 在熔化狀態(tài)下能導電的化合物一定是電解質

B. 根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸

C. 粗鹽、氨水、純堿、鹽酸均為混合物

D. 純水的導電性很差,所以水不是電解質

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【題目】下列化合物中,陽離子與陰離子半徑之比最大的是

A.LiClB.NaBrC.KID.KF

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【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(。。

A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL

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【題目】下列實驗操作或記錄正確的是(
A.用托盤天平稱取2.50 g膽礬,受熱充分失水后,固體質量減輕0.90 g
B.用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C.用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1500 mLNaOH溶液
D.常溫常壓下測得1 mol N2的質量為28 g

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【題目】根據(jù)題意填空
(1)某化學課外研究小組,設計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度.請完成相關的實驗步驟和現(xiàn)象.可選試劑:①0.1molL1KI溶液;②0.1molL1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④鹽酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4
實驗步驟:①取5mL 0.1molL1 KI溶液,再滴加5~6滴0.1molL1FeCl3溶液
②充分反應后,將溶液分成三份
③取其中一份,滴加試劑CCl4 , 用力振蕩一段時間,CCl4層出現(xiàn)紫紅色,說明反應生成碘.
④另取一份,滴加試劑(填試劑序號),若現(xiàn)象為 , 該反應有一定的限度.
(2)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗.請回答相關問題:

①定性分析:如圖甲可通過觀察(填現(xiàn)象),定性比較得出結論.有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO43溶液更為合理,其理由是 . 寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式:
②定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略.實驗中一定需要測量的數(shù)據(jù)是(填序號).
①收集40mL氣體所需要的時間 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 ③過氧化氫溶液的濃度.

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【題目】短周期元素W、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,WY最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍。Z最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù),X、YZ的簡單離子的電子層結構相同,W的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體,下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小順序:r(W)r(X)r(Y)r(Z)

B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

C. XY2ZY2中的化學鍵類型相同

D. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

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【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大。A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,D的氧化物屬于兩性氧化物,D、E位于同周期,AD、E的原子最外層電子數(shù)之和為14W是人體必需的微量元素,缺乏W會導致貧血癥狀。

1A在元素周期表中的位置是__________________。

2下列事實能用元素周期律解釋的是_____(填字母序號)。

a . D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b. E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

3E的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質,從原子結構的角度解釋其原因是__________

4①工業(yè)上用電解法制備D的單質,反應的化學方程式為____________________。

②家用管道通的有效成分是燒堿和D的單質,使用時需加入一定量的水,此時發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

5W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-使其轉換為NH4+,同時生成有磁性的W的氧化物X,再進行后續(xù)處理。

上述反應的離子方程式為__________。

D的單質與X在高溫下反應的化學方程式為__________。

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【題目】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應:2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。則RO4n-R 的化合價是

A. +3 B. +4 C. +5 D. +6

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