6.25℃時(shí),現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液.
(1)溶液①的pH>1(填“>”、“<”或“=”);溶液②的pH=13.
(2)兩溶液等體積混合后所得溶液顯堿性,原因是CH3COOH+OH-=CH3OO-+H2O、CH3OO-+H2O?CH3COOH+OH-(用離子方程式表示).
(3)下列說(shuō)法正確的是bc(選填編號(hào))
a.均屬于弱電解質(zhì)
b.均能抑制水的電離
c.若兩溶液混合后pH<7,則溶液中離子濃度存在關(guān)系:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

分析 (1)醋酸是弱酸,不能完全電離;
(2)在醋酸鈉溶液中,醋酸鈉根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性;
(3)a.弱酸、弱堿、水屬于弱電解質(zhì),強(qiáng)酸強(qiáng)堿,大部分鹽等屬于強(qiáng)電解質(zhì);
b.酸和堿均能抑制水的電離;
c.若兩溶液混合后pH<7,則溶液中醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解.

解答 解:(1)醋酸是弱酸,不能完全電離,0.10mol/L的CH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.10mol/L,則其溶液的pH>1;
強(qiáng)氧化鈉為強(qiáng)堿,0.10mol/L的溶液中氫氧根離子濃度為0.10mol/L,溶液的pH=13,
故答案為:>;,1;
(2)兩溶液等體積混合后所得溶液為醋酸鈉溶液,在醋酸鈉溶液中,醋酸鈉根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性,涉及的離子反應(yīng)為:、CH3OO-+H2O?CH3COOH+OH-,
故答案為:CH3COOH+OH-=CH3OO-+H2O;CH3OO-+H2O?CH3COOH+OH-;
(3)a.醋酸屬于弱電解質(zhì),氫氧化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì),故a錯(cuò)誤;
b.酸和堿均能抑制水的電離,故b正確;
c.若兩溶液混合后pH<7,則溶液混合后醋酸剩余,醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,溶液中離子濃度存在關(guān)系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故c正確;
故答案為:bc.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算,題目難度中等,涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算以及溶液中離子濃度的大小關(guān)系比較等知識(shí),明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法為解答關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

15.將鎂完全溶解于一定量濃硝酸反應(yīng),得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與2.24L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中正好完全被水吸收,若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀,將所得沉淀過(guò)濾洗滌灼燒至質(zhì)量不再變化,此時(shí)固體量為(  )
A.16gB.8gC.40gD.0.2mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.乙烯、乙炔、溴苯分子中的所有原子均是共平面
B.乙烷(CH3CH3)和異丁烷()互為同系物
C.互為同分異構(gòu)體
D.是同一種物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.對(duì)于放射性同位素${\;}_{53}^{133}$I,其左下角數(shù)字“53”表示( 。
A.質(zhì)量數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.某同學(xué)欲配制含下列不同陰、陽(yáng)離子的混合溶液,其中能配制成功的是( 。
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
C.NH4+、I-、K+、OH-D.Cu2+、Na+、S2-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.蛋白質(zhì)、纖維、油脂、淀粉、聚乙烯都是高分子化合物
B.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為氨基酸
C.使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
D.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.A、B、C、D四種有機(jī)物,在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A$→_{催化劑、加熱}^{+O_{2}}$B$→_{催化劑}^{+O_{2}}$C$→_{濃硫酸、加熱}^{+A}$D,已知D的化學(xué)式為C4H8O2,則:
(1)A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:ACH3CH2OHCCH3COOH.
(2)寫出化學(xué)方程式:C→D:CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.微粒Mn-的核外電數(shù)為x,質(zhì)量數(shù)為A,則M原子核內(nèi)的中子數(shù)為( 。
A.A-x+nB.A-xC.A-x-nD.A-N

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核外電子層數(shù)之和為13.B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大;C、D是空氣中含量最多的兩種元素,D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物;F的最高化合價(jià)為+7.試回答以下問(wèn)題:
(1)寫出A與D以 1:1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式:.F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:
(2)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成,且甲、乙的水溶液均呈堿性.則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為:OH-+HCO3-=CO32-+H2O.
(3)常溫下,若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH<7,則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度<MCl的水解程度.(填“>”、“<”、或“無(wú)法確定”)
(4)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,試回答以下問(wèn)題:
①混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Cl-)-c(M+)=9.9×10-7mol/L;
(5)已知500m L 0.1mol/L EDA 溶液與足量A F稀溶液反應(yīng),放出熱量2.865KJ,試寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案