【題目】多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過程。
回答下列問題:
Ⅰ.硅粉與在300℃時(shí)反應(yīng)生成氣體和,放出熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。的電子式為__________________。
Ⅱ.將氫化為有三種方法,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為:
①
②
③
(1)氫化過程中所需高純度可用惰性電極電解溶液制備,寫出產(chǎn)生的電極名稱______(填“陽極”或“陰極”),該電極反應(yīng)方程式為_______________。
(2)反應(yīng)③的_______________(用,表示)。
(3)由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除、和外,還有______(填分子式)。
【答案】Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) =-225mol-1 陰極 2H2O+2e-===H2+2OH- HCl、H2
【解析】
I. 依據(jù)熱化學(xué)方程式與熱量之間的關(guān)系書寫;參考CH4的電子式書寫SiHCl3的電子式;
II.(1)依據(jù)電解池的工作原理分析;
(2)根據(jù)根據(jù)蓋斯定律分析計(jì)算;
(3)結(jié)合流程圖分析。
I.根據(jù)題意,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) △H=-225kJ·mol-1; SiHCl3所有原子達(dá)穩(wěn)定狀態(tài),其電子式為;
答案為Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) △H=-225kJ·mol-1;;
II.(1)根據(jù)電解原理,陰極上產(chǎn)生H2,即電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-;
答案為陰極:2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-;
(2)根據(jù)根據(jù)蓋斯定律,②-①得到反應(yīng)③,即△H3=△H2-△H1;
答案為△H2-△H1;
(3)根據(jù)流程循環(huán)使用的物質(zhì)有SiCl4、SiHCl3、Si、HCl、H2;
答案為HCl、H2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
實(shí)際應(yīng)量取鹽酸體積/ml | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL | 除容量瓶外還需要的其它儀器 |
______________ | ______________ | ______________ |
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)______________;
A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是_________________________________,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)?/span>______________________________________;
(4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若沒有進(jìn)行A操作_______________;若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度_______________;若定容時(shí)俯視刻度線___________________。
(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度_______________;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3:2
B.與途徑①、③相比,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C.生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量①=②<③
D.利用途徑②制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用1.0mol·L -1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí),其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如右圖所示,則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好完全反應(yīng)后溶液的總體積分別是(設(shè)二者混合后體積為二者體積之和)
A. 0.5mol·L-1 80mLB. 0.5mol·L-1 160mL
C. 1.0mol·L-1 80mLD. 1.0mol·L-1 160mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中,只含有下表中所示的四種離子,則X離子及其個(gè)數(shù)b可能為( )
離子 | Na+ | Al3+ | Cl- | X |
個(gè)數(shù) | 3a | 3a | 2a | b |
A.、4aB.、4aC.、8aD.、5a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末,在空氣中氧化,遇水會(huì)發(fā)生水解,生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鈣的實(shí)驗(yàn)如下:
Ⅰ.氮化鈣的制備
(1)連接裝置后,檢查整套裝置氣密性的方法是_______________________________________。
(2)裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。
(3)裝置B的作用是吸收氧氣,則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。裝置E的作用是______________________。
(4)實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;_____________________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的代號(hào))。
①點(diǎn)燃D處的酒精噴燈; ②打開分液漏斗活塞; ③點(diǎn)燃A處的酒精燈; ④停上點(diǎn)燃A處的酒精燈;⑤停止點(diǎn)燃D處的酒精噴燈
(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2 通入 BaCl2 溶液中并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè) Y 形管中放置的藥品組合符合要求的是( )
①Cu 和濃硝酸 ②CaO 和濃氨水 ③大理石和稀鹽酸④高錳酸鉀溶液和濃鹽酸 ⑤過氧化鈉和水 ⑥過氧化氫和二氧化錳
A. 全部B. ③⑤C. ①②⑤⑥D. ①②④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中△H的含義表示正確的是
A. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H(中和熱)
B. NaOH(aq)+H2SO4(濃)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H(中和熱)
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H(燃燒熱)
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H(燃燒熱)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用
(1)鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是_____(填化學(xué)式,下同),適宜做耐火材料的是_____
(2)若Na2CO3粉末中混有少量 NaHCO3雜質(zhì),最適宜的除雜方法是_____,反應(yīng)的化學(xué)方程式_____
(3)實(shí)驗(yàn)室在保存含有Fe2+的溶液時(shí),為了防止Fe2+變質(zhì),經(jīng)常向其中加入鐵粉,其原因是_____(用離子方程式表示)
(4)Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____
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