【題目】一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y
A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④
【答案】C
【解析】
①當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),X、Y、Z的物質(zhì)的量之比可能是1:2:2,也可能不是,①項(xiàng)錯(cuò)誤;
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,②項(xiàng)正確;
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),③項(xiàng)正確;
④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ,消耗nmolY,同時(shí)生成2nmolY,則正逆反應(yīng)速率不等,④項(xiàng)錯(cuò)誤;
綜上所述,②③項(xiàng)符合題意,C項(xiàng)正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng),例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為:2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr,應(yīng)用這一反應(yīng),下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是
A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br
C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末,在空氣中氧化,遇水會(huì)發(fā)生水解,生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鈣的實(shí)驗(yàn)如下:
Ⅰ.氮化鈣的制備
(1)連接裝置后,檢查整套裝置氣密性的方法是_______________________________________。
(2)裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。
(3)裝置B的作用是吸收氧氣,則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。裝置E的作用是______________________。
(4)實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;_____________________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的代號(hào))。
①點(diǎn)燃D處的酒精噴燈; ②打開(kāi)分液漏斗活塞; ③點(diǎn)燃A處的酒精燈; ④停上點(diǎn)燃A處的酒精燈;⑤停止點(diǎn)燃D處的酒精噴燈
(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硫和氮氧化物都是常見(jiàn)的大氣污染物,回答下列相關(guān)問(wèn)題。
某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
i.2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H 1<0 其平衡常數(shù)為K1
ii.2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) △H2<0 其平衡常數(shù)為K2
(1)現(xiàn)有反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),則此反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=_______(用K1、K2表示),反應(yīng)熱△H3=__________(用△H1、△H2表示)。
(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)ii的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO2和足夠的NaCl(s),10min時(shí)反應(yīng)ii達(dá)到平衡。測(cè)得平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1(NO2) =50%,則:
①10min內(nèi)υ(ClNO)=_________ ,平衡常數(shù)K2=___________;
②若其它條件不變,使反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率為α2(NO2),則:α1(NO2)______α2(NO2)(填“>”“<”或“=”)。
(3)若用一定量的NaOH溶液吸收SO2氣體后所得吸收液恰好呈中性,下列有關(guān)吸收液中粒子關(guān)系正確的是______________。
a.c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)
b.c(Na+) > c(HSO3-) =c(SO32-) > c(H+) = c(OH—)
c.c(Na+) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)
d.c(OH-) +c(SO32-)=c(H2SO3)+c(H+)
(4)工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2,并用電解法處理吸收后所得溶液以實(shí)現(xiàn)吸收液的回收再利用,裝置如圖所示,則
①工作一段時(shí)間后,陰極區(qū)溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”);
②寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中△H的含義表示正確的是
A. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H(中和熱)
B. NaOH(aq)+H2SO4(濃)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H(中和熱)
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H(燃燒熱)
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H(燃燒熱)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示:
下列描述正確的是( )
A. 反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)-1
B. 反應(yīng)開(kāi)始到l0s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C. 反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O 中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
B.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.16 g O2與16 g O3含有的氧原子數(shù)目相等
D.常溫常壓下,11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)有下列物質(zhì):①銅;②石灰水;③CO2;④Fe(OH)3溶液;⑤CaO;⑥豆?jié){。其中屬于膠體的是_____(填序號(hào),下同),屬于堿性氧化物的是_____
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,35.5g氯氣的體積是_____L.將其與氫氣化合,需氫氣的物質(zhì)的量是_____mol,將生成的氣體溶于水,配成500mL溶液,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L
(3)如圖所示,將充滿(mǎn)NO2氣體的試管倒扣在水槽中,觀察到試管內(nèi)氣體顏色由_____色逐漸變?yōu)闊o(wú)色,最終試管內(nèi)液面上升至試管容積的_____處(填分?jǐn)?shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式,有人設(shè)計(jì)了用無(wú)水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可供選用的實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)測(cè)量氫氣體積的正確裝置是________(填寫(xiě)編號(hào))。
(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是________(填寫(xiě)編號(hào))。
A.防止無(wú)水酒精揮發(fā)
B.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣
C.使無(wú)水酒精容易滴下
(3)實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠,冷卻后倒入燒瓶中,其目的是
________________________________________________________________________。
(4)已知無(wú)水酒精的密度為0.789 g·cm-3,移取2.0 mL酒精,反應(yīng)完全后(鈉過(guò)量),收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為_(kāi)_______,由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________而不是____________________________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高,可能引起的原因是________(填寫(xiě)編號(hào))。
A.本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行
B.無(wú)水酒精中混有微量甲醇
C.無(wú)水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全
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