【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]

(1)我國某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3,還含有SiO2等雜質(zhì))、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。

①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立,需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等,形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定圖中相應(yīng)工廠的名稱:A.________,B.________,C.________,D.________;

②以赤鐵礦為原料,寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式:

__________________________________________________________;

。

(2)玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。

①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成,反應(yīng)有大量熱放出,為防止溫度過高,應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜________地加入甲醛,且反應(yīng)釜應(yīng)裝有________裝置。

②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是______。玻璃鋼具有 等優(yōu)異性能(寫出兩點(diǎn)即可)。

③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是________。

a.深埋 b.粉碎后用作樹脂填料

c.用作燃料 d.用有機(jī)溶劑將其溶解,回收樹脂

(3)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值;曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%,理論上r[n(O2)/n(NH3)]=________,實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7~2.2之間,原因是___________________________。

【答案】(1)①發(fā)電廠 焦化廠 煉鐵廠 水泥廠

②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ;CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2

(2)①間歇性;散熱 ②增強(qiáng)體;輕度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等等 ③bd

(3)1.25 ;O2太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化,r值為2.2時(shí)NH3氧化率已近100%

【解析】

試題分析:(1)①放電需要大量的煤炭,因此A應(yīng)該是發(fā)電廠;焦化廠需要需要電能,則B適宜于建造焦化廠;煉鐵需要礦石和石灰石,則C應(yīng)該是煉鐵廠;水泥廠需要石灰石和黏土作原料,則D應(yīng)該是水泥廠。

②煉鐵主要是以CO為還原劑還原鐵的氧化物,以赤鐵礦為原料高爐煉鐵中得到生鐵的方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ;產(chǎn)生的爐渣主要是石灰石和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣和CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑。

(2)①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成,反應(yīng)有大量熱放出,為防止溫度過高,應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜間歇性地加入甲醛,且反應(yīng)釜應(yīng)裝有散熱裝置。

②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是增強(qiáng)體,玻璃鋼具有輕度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)異性能。

③a.熱固性酚醛塑料自身難以分解,不宜深埋,a項(xiàng)錯(cuò)誤;b.粉碎后用作樹脂填料可以二次利用,節(jié)約原材料,b項(xiàng)正確;c.熱固性酚醛塑料用作燃料時(shí)會(huì)產(chǎn)生大氣污染物,c項(xiàng)錯(cuò)誤;d.熱固性酚醛塑料能溶解在有機(jī)溶劑中,因此用有機(jī)溶劑將其溶解,回收樹脂,d項(xiàng)正確;答案選bd。

(3)根據(jù)方程式4NH3+5O24NO+6H2O可知,理論上r[n(O2)/n(NH3)]=5÷4=1.25;根據(jù)圖像可知O2太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化,r值為2.2時(shí)NH3氧化率已近100%,所以實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7~2.2之間。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,

它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。其中B是地殼中含量居第一的金屬元素,C是當(dāng)今產(chǎn)量和用量最多的金屬。請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出金屬B和氣體丙的化學(xué)式 、

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(3)沉淀H的化學(xué)式為

(4)往溶液G中滴入KSCN溶液,現(xiàn)象是——————————————————

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同,A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1。E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列各題(涉及元素請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示)

(1)BCD三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布圖為____________;

(2)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。在B的基態(tài)原子中,核外存在____________對(duì)自旋相反的電子。

(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示,晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有______個(gè);ED的焰色反應(yīng)為磚紅色,許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色所對(duì)應(yīng),其原因是____________;E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2所示),但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長。晶體中E2+的配位數(shù)為_______。該化合物的電子式為_______。

(4)用高能射線照射液態(tài)H時(shí),一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子。釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲,你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因____________;

由H分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性,請(qǐng)寫出該陽離子與SO2的水溶液所對(duì) 應(yīng)的離子方程式________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)–選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

有機(jī)物G是某種新型藥物的中間體,其合成路線如下:

已知

回答下列問題:

(1)寫出反應(yīng)③所需要的試劑 ;反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 。

(2)有機(jī)物B中所含官能團(tuán)的名稱是 ;

(3)寫出有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ;

(4)寫出由E到F的化學(xué)方程式 ;

(5)寫出所有同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ②能發(fā)生水解反應(yīng)

(6)以1-丙醇為原料可合成丙三醇,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。

已知:烯烴上的烷烴基在500℃與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。

注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D是短周期元素的氣態(tài)單質(zhì),其中A是黃綠色的氣體單質(zhì),C在空氣中含量最高,D是最輕的氣體;E是一種最常用的金屬;Y是一種常見的液態(tài)物質(zhì),Z是唯一顯堿性的氣體; M是一種紅棕色的有毒氣體;I為紅褐色難溶于水的固體。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。

回答下列問題:

(1)A的組成元素在元素周期表的位置為

(2)F中化學(xué)鍵的類型是 、 ;(每空2分,共4分)

(3)Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y,這是一個(gè)很有實(shí)際意義的反應(yīng),可以消除W對(duì)環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(4)I為紅褐色難溶于水的固體,與“84消毒液”的有效成分(NaClO) ,在濃堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成了高效環(huán)保的凈水劑高鐵酸鈉,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式 。

5將過量的E加到N的稀溶液中,若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×1023,則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為

g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC為短周期非金屬元素,原子序數(shù)依次減小,A的最低負(fù)化合價(jià)為-2,無最高正價(jià),B是空氣中含量最高的元素,C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等;卮鹣铝袉栴}:

1ABC分別為__________、_________________________(用元素名稱表示)。

2)由以上元素組成的化合物中,屬于離子化合物的是___________,屬于共價(jià)化合物的是_________。(各寫一種即可)

3B的常見氣態(tài)氫化物的電子式為_______________B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)物的陽離子含有____________(填化學(xué)鍵的種類),該離子氯化物的水溶液呈__________性,用離子方程式表示為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、BC、D、E的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如表:

元素編號(hào)

元素特征信息

A

最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2

B

E同主族

C

lmo1C單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2

D

原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)

E

負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

1A在周期表中的位置為 。

2BC形成的化合物的電子式為

3BD簡(jiǎn)單離子的半徑大小為 。

4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法,其中BE的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是 (填序號(hào))。

A.比較兩種單質(zhì)的顏色

B.比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度

C.依據(jù)兩元素在周期表中的位置

D.比較對(duì)應(yīng)陰離子的還原性

e.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

5E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物,分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶3,相對(duì)分子質(zhì)量為120.5,則該物質(zhì)的化學(xué)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置見圖,相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表)。其實(shí)驗(yàn)步驟為:

步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3, 20mLl2 -二氯乙烷和20mL苯甲醛充分混合后.升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴20mL,保溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻。

步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,__________。

步驟3:有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過濾。

步驟4:減壓蒸餾有機(jī)相,收集相應(yīng)餾分。

1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是__________,錐形瓶中的溶液應(yīng)為__________。

2)步驟1所加入的物質(zhì)中,AlCl3是催化劑,請(qǐng)推測(cè)1, 2-二氯乙烷的作用__________。

3)有同學(xué)建議將裝置中溫度計(jì)換成攪拌器,那么溫度計(jì)應(yīng)移到什么地方__________。

4)步驟2后續(xù)操作是__________。

5)步驟3中用10%NaHCO3溶液洗滌的具體操作是__________。加入無水MgSO4固體的作用是__________。

6)步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù),是為了防止__________。

7)最后收集到間溴苯甲醛10mL,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________。

附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)(101kPa)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

(2)反應(yīng)開始至2min末, X的反應(yīng)速率為 。

(3)若要加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率可以采取的措施有:增大物質(zhì)濃度、加壓、 、使用正催化劑等。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的起始時(shí)間為 min,平衡時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率為 。

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