【題目】【化學(xué)–選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
有機(jī)物G是某種新型藥物的中間體,其合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)③所需要的試劑 ;反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 。
(2)有機(jī)物B中所含官能團(tuán)的名稱是 ;
(3)寫出有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ;
(4)寫出由E到F的化學(xué)方程式 ;
(5)寫出所有同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ;
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ②能發(fā)生水解反應(yīng)
(6)以1-丙醇為原料可合成丙三醇,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。
已知:烯烴上的烷烴基在500℃與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。
注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:
【答案】(1)NaOH的醇溶液 取代反應(yīng)(2)碳碳雙鍵、氯原子(3)HOCH2CHO
(4)
(5)HCOOCH2CH2CH2CH3 、HCOOCH(CH3)CH2CH3 、HCOOCH2CH(CH3)2 、HCOOC(CH3)3
(6)
【解析】
試題分析:A與氯氣在500℃溫度下反應(yīng)生成B(CH2=CHCH2Cl),該反應(yīng)為取代反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CHCH3;B與Mg在無水乙醚條件下反應(yīng)生成C(CH2=CHCH2MgCl),D與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH(OH)CH2OH,結(jié)合題干反應(yīng)原理可知,有機(jī)物X為HOCH2CHO;有機(jī)物E發(fā)生反應(yīng)生成F,根據(jù)F、G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,F發(fā)生消去反應(yīng)生成G。
(1)根據(jù)上述分析可知,反應(yīng)③為鹵代烴的消去反應(yīng),所以反應(yīng)條件為氫氧化鈉的醇溶液;反應(yīng)①為取代反應(yīng)。
(2)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2Cl可知,B分子中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和氯原子。
(3)由上述分析可知,有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CHO;
(4)根據(jù)流程圖可知,E為,F(xiàn)為,則由E到F的化學(xué)方程式 為。
(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH(OH)CH2OH,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明分子中含有醛基;②能發(fā)生水解反應(yīng),說明分子中含有酯基,則滿足以上條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有HCOOCH2CH2CH2CH3 、HCOOCH(CH3)CH2CH3 、HCOOCH2CH(CH3)2 、HCOOC(CH3)3 ;
(6)以1-丙醇為原料合成丙三醇,應(yīng)該先使丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯,然后丙烯與氯氣在500℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl,CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCH2Cl,CH2ClCHClCH2Cl在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇,所以制備流程為:
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料,常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等.回答下列問題:
(1)可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取 NaCN,同時(shí)還有水生成,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________;
(2)現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金(Au)礦石,得到 Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液,再用鋅還原 Na[Au(CN)2]生成金,“浸取”反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______________;
(3)下圖為用含NaCN的廢水合成黃血鹽(K4Fe(CN)6)的主要工藝流程如圖:
已知相同溫度下溶解度:Na4Fe(CN)6>K4Fe(CN)6
① 實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí),應(yīng)先將其溶于______________溶液,再用蒸餾水稀釋。
②在轉(zhuǎn)化罐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
③加入碳酸鈉溶液主要目的是______________。
④“操作”環(huán)節(jié)具體為______________。
(4)CN -可以造成水體污染,某小組用如下方法對(duì)此污水進(jìn)行處理如下圖裝置模擬電化學(xué)法處理CN -,有關(guān)結(jié)果見表.
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 電極(X) | NaCl溶液濃度(mol/L) | 甲中石墨表面通人氣體 | 電流計(jì)讀數(shù)(A) |
(1) | Fe | 0.l | 空氣 | I |
(2) | Al | 0.1 | 空氣 | 1.5Ⅰ |
(3) | Fe | 0.1 | 02 | 2Ⅰ |
(4) | Al | 0.5 | 空氣 | 1.6Ⅰ |
①若乙池中石墨(I)極產(chǎn)生無毒無害的物質(zhì),其電極反應(yīng)式為___________;
②該實(shí)驗(yàn)表明電化學(xué)法處理CN -時(shí),影響處理速率的因素有___________、___________(任答兩點(diǎn))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是()
A.與該芳香族化合物分子式相同、官能團(tuán)種類及數(shù)目均相同且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有4種(不考慮空間異構(gòu))
B.咖啡酸只能加聚成高分子化合物
C.咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)與足量的Na2CO3溶液反應(yīng),能消耗3 mol CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息,得出的結(jié)論不正確的是 ( )
A.圖1表示向100mL 1 mol·L-1 FeI2溶液中逐漸通入Cl2,I2和Fe3+物質(zhì)的量變化關(guān)系
B.圖2表示向100mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液,沉淀物質(zhì)的量變化的關(guān)系
C.圖3表示在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)變化關(guān)系
D.由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。其中銅發(fā)生了 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng),判斷依據(jù)為 _______________ 。
(2)濃硫酸在此反應(yīng)中體現(xiàn)了_________性和____________性。
(3)②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸。加熱一段時(shí)間后,③中溶液依然澄清,④中溶液褪色。想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng),最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/span> _____________。
a.上移銅絲,使其脫離硫酸 b.撤去酒精燈 c.拔去橡膠塞倒出硫酸
(4)反應(yīng)停止后,待裝置冷卻,向③中溶液加入NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________。
(5)④中棉花團(tuán)的作用是 ____ 。
(6)若將濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入圖二的裝置中則反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________;裝置C中的現(xiàn)象是 ,表現(xiàn)了SO2的 性;裝置D中現(xiàn)象是 ,表現(xiàn)了SO2的 性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氨的水溶液叫做氨水。用離子方程式表示氨水成堿性的原因_________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,下列方法中可以選用的是 ____________。
①固態(tài)氯化銨加熱分解 ②濃氨水中加入固體氫氧化鈉
③加熱濃氨水 ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
(3)管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣是否漏氣。在有水蒸氣存在的條件下能發(fā)生反應(yīng) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2。反應(yīng)中如果有1.7克氨氣被氧化,則被還原的氯氣體積為__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。如果氯氣管道漏氣,用該方法檢驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________。
(4)工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。氨催化氧化的化學(xué)方程式為________________。將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]
(1)我國(guó)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3,還含有SiO2等雜質(zhì))、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。
①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立,需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等,形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定圖中相應(yīng)工廠的名稱:A.________,B.________,C.________,D.________;
②以赤鐵礦為原料,寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式:
__________________________________________________________;
。
(2)玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。
①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成,反應(yīng)有大量熱放出,為防止溫度過高,應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜________地加入甲醛,且反應(yīng)釜應(yīng)裝有________裝置。
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是______。玻璃鋼具有 等優(yōu)異性能(寫出兩點(diǎn)即可)。
③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是________。
a.深埋 b.粉碎后用作樹脂填料
c.用作燃料 d.用有機(jī)溶劑將其溶解,回收樹脂
(3)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值;曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%,理論上r[n(O2)/n(NH3)]=________,實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7~2.2之間,原因是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為________________。
(2)以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2molL﹣1的KOH溶液,電池總反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ;每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。
(3)用NH3燃料電池電解CuSO4溶液,如圖所示,A、B均為鉑電極,通電一段時(shí)間后,在A電極上有紅色固體析出,則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;此時(shí)向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度,則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥 (主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬,回收流程如下:
已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:
(1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有__________________。
(2)在除鐵操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,請(qǐng)完成相關(guān)操作:
①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到約________,檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的操作是_________________;
②將濁液加熱到80℃,______________________。
(3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式: ,此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%,若NaHSO3過量,除了浪費(fèi)試劑外,還會(huì)出現(xiàn)的問題是_______。
(4)當(dāng)離子濃度小于或等于1×10-5mol·L-1時(shí)可認(rèn)為沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀則要保持 c(OH-)≥______。[已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,≈4.0]。
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