【題目】某溫度時,在容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應的化學方程式為: 。
(2)反應開始至2min末, X的反應速率為 。
(3)若要加快該反應的化學反應速率可以采取的措施有:增大物質(zhì)濃度、加壓、 、使用正催化劑等。
(4)反應達到平衡狀態(tài)的起始時間為 min,平衡時Z的轉(zhuǎn)化率為 。
【答案】(1)Y+2Z3X
(2)0.1mol/(L·min)
(3)升溫
(4)3 25%
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)圖像可知反應進行到3min時Z的物質(zhì)的量從1.6mol減小到1.2mol,減小0.4mol,即Z是反應物;Y的物質(zhì)的量從0.8mol減小到0.6mol,減小0.2mol,則Y也是反應物;X的物質(zhì)的量從0增加到0.6mol,則X是生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知該反應的方程式為Y+2Z3X;
(2)反應開始至2min末時X的物質(zhì)的量是0.4mol,濃度是0.4mol÷2L=0.2mol/L,則X的反應速率為0.2mol/L÷2min=0.1mol/(L·min)。
(3)若要加快該反應的化學反應速率可以采取的措施有:增大物質(zhì)濃度、加壓、升高溫度、使用正催化劑等。
(4)根據(jù)圖像可知反應進行到3min時物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,則反應達到平衡狀態(tài)的起始時間為3min,平衡時Z的轉(zhuǎn)化率為×100%=25.0%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學——選修2:化學與技術(shù)]
(1)我國某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3,還含有SiO2等雜質(zhì))、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。
①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立,需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等,形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定圖中相應工廠的名稱:A.________,B.________,C.________,D.________;
②以赤鐵礦為原料,寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學方程式:
__________________________________________________________;
。
(2)玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。
①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成,反應有大量熱放出,為防止溫度過高,應向有苯酚的反應釜________地加入甲醛,且反應釜應裝有________裝置。
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是______。玻璃鋼具有 等優(yōu)異性能(寫出兩點即可)。
③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是________。
a.深埋 b.粉碎后用作樹脂填料
c.用作燃料 d.用有機溶劑將其溶解,回收樹脂
(3)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應的理論值;曲線表示生產(chǎn)實際情況。當氨氧化率達到100%,理論上r[n(O2)/n(NH3)]=________,實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7~2.2之間,原因是___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖(若離子濃度小于10-5mol/L,可認為該離子不存在)。下列說法不正確的是
A.某溫度下,CO2飽和溶液的濃度是0.05 molL-1,其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3,若此時溶液的pH約為5,據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度為0.1% ,
B.25℃時,H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=10-6
C.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)
D.25℃時,0.1mol/LNa2CO3中c(HCO3﹣)比0.1mol/LH2CO3中c(HCO3﹣)大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥 (主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬,回收流程如下:
已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:
(1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有__________________。
(2)在除鐵操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,請完成相關(guān)操作:
①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到約________,檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的操作是_________________;
②將濁液加熱到80℃,______________________。
(3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應的離子方程式: ,此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%,若NaHSO3過量,除了浪費試劑外,還會出現(xiàn)的問題是_______。
(4)當離子濃度小于或等于1×10-5mol·L-1時可認為沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀則要保持 c(OH-)≥______。[已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,≈4.0]。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在298K,100kPa時.CH4的燃燒熱是890.0kJ/mol,寫出該反應的熱化學方程式__________。現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體0.75mol,完全燃燒后,生成CO2氣體和18g液態(tài)水,共放出QkJ熱量(假定熱量未損失),則CH4和CO的物質(zhì)的量的比為__________。
(2)利用甲烷的燃燒反應設(shè)計一個燃料電池,用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液.多孔石墨作電極,在電極上分別通入甲烷和氧氣,通入甲烷氣體的電極上發(fā)生的電極反應是___________,當電路中轉(zhuǎn)移12mol電子時,實際提供的電能是890.0kJ,則該電池的能量轉(zhuǎn)化效率是__________。
(3)將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中形成如圖裝置:
①當開關(guān)K1閉合,則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的__________腐蝕。
②當開關(guān)K2閉合,則總反應的離子方程式為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。
根據(jù)①~⑿元素在周期表中的位置,回答下列有關(guān)問題:(請用化學符號填寫)
(1)寫出下列元素符號:① ,⑥ 。
(2)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的是 ,堿性最強的是 ,呈兩性的氫氧化物是 。(用化學式填寫)
(3)在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強的是 ,還原性最強的是 。化學性質(zhì)最不活潑的元素是 。(用化學式填寫)
(4)畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖:⑾ 。
(5)用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程: 。
(6)⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物的化學式是 、 。其中相對不穩(wěn)定的是 。
(7)在③與④中,化學性質(zhì)較活潑的是 ,(填元素符號)
在⑧與⑿中,化學性質(zhì)較活潑的是 ,(填元素符號)如何證明(用離子方程式表示):
。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙烯用途廣泛,工業(yè)上可通過下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知:R-OH+SOC12=R-C1+SO2↑+HC1↑,請回答:
(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A__________、D__________。
(2)指出反應類型:①__________,②__________。
(3)寫出下列化學方程式:反應①__________;反應②__________。
(4)二甘醇又名(二)乙二醇醚.根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是__________(填序號)
A.難溶于水B.沸點較高C.不能燃燒D.可與金屬鈉反應
(5)E的同分異構(gòu)體很多,指出同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________種,
①屬于鏈狀結(jié)構(gòu)②羥基不能直接連在不飽和碳原子上
③不含有“O=C=C”或“C=C=C”結(jié)構(gòu)④不考慮各種立體異構(gòu)
并寫出其中能夠發(fā)生銀鏡反應的所有異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學—選修2:化學與技術(shù)] 工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料,經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題:
(1)盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料,在高溫下進行煅燒,再浸取,結(jié)晶而制得純堿。
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為: ;
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為: (已知硫酸鈉做氧化劑,生成物中氣體只有一種)。
(2)氨堿法的工藝如圖所示,得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。
①圖中的中間產(chǎn)物C是_______,(填化學式,下同)D是_______;
②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(3)聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進,其優(yōu)點是除了副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥外還有______________。
(4)有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似,故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線,分析說明是否可行?__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1) 利用甲烷催化還原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJmol﹣1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160kJmol﹣1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。
(2)已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),500℃時的平衡常數(shù)為9,若在該溫度下進行,設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為: 。
(3) 用活化后的V2O5作催化劑,氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示。
①寫出總反應化學方程式 。
②測得該反應的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為:lgK=5.08+217.5/T,該反應是 反應(填“吸熱”或“放熱”)。
③該反應的含氮氣體組分隨溫度變化如圖2所示,當溫度達到700K時,發(fā)生副反應的化學方程式 。
(4)下圖是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖,NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3—,尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。如下圖,電流密度和溶液pH對煙氣脫硝的影響。
①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-反應的離子方程式 。
②溶液的pH對NO去除率影響的原因是 。
③若極板面積10cm2,實驗煙氣含NO 1.5%,流速為0.070L·s-1(氣體體積已折算成標準狀態(tài),且煙氣中無其他氣體被氧化),法拉第常數(shù)為96500 C·mol-1,測得電流密度為1.0 A·cm-2。列式計算實驗中NO除去率 。
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