【題目】一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.生成nmolCO，同時(shí)生成nmolH2

D.斷裂1molH—H鍵的同時(shí)斷裂2molH—O鍵

【答案】C

【解析】

A．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，在未達(dá)到平衡狀態(tài)之前，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的改變而改變，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．v正(CO)=v逆(H2O)=v逆(CO)，CO的正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2，都表示正反應(yīng)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵，體現(xiàn)了v正=v逆，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，D不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(t＝∞時(shí)，N2O5(g)完全分解)：

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

∞

p/kPa

35.8

40.3

42.5

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

(1)已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)＋O2(g) △H1＝－4.4 kJ· mol－1

N2O4(g)2NO2(g) △H2＝＋55.3 kJ· mol－1

則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)＋O2(g)的 △H＝________kJ· mol－1。

(2)若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)介p∞(35℃)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________________________________。

(3)25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)保留1位小數(shù))。下圖中可以示意平衡常數(shù)Kp隨溫度T變化趨勢(shì)的是_______。

(4)鄰二甲苯經(jīng)硝化得到兩種一硝化產(chǎn)物：3－硝基鄰二甲苯(3－NOX)和4－硝基鄰二甲苯(4－NOX)。某研究小組研究了采用N2O5為硝化劑時(shí)催化劑用量對(duì)該反應(yīng)的影響。將一定量的催化劑和鄰二甲苯置于反應(yīng)瓶中，控制溫度反應(yīng)一定時(shí)間。測(cè)得鄰二甲苯的轉(zhuǎn)化率和3－NOX的選擇性如圖所示：

①描述并解釋隨著催化劑用量的增加，鄰二甲苯轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)：____________。

②在圖中畫(huà)出4－NOX的選擇性隨催化劑用量變化的曲線_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼元素、鈣元素、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

已知與水反應(yīng)生成乙炔。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

將乙炔通入溶液中生成紅棕色沉淀，基態(tài)核外電子排布式為 ______ ，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會(huì)生成：______。

中與互為等電子體，中含有的鍵數(shù)目為 ______ 。

乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是 ______ ，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是 ______ 。

硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子間通過(guò)氫鍵相連如圖則的晶體中有 ______ mol氫鍵。硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸，它電離生成少量和，則含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)．下圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置。(提示：通常用新制的Cu(OH)2懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀來(lái)檢驗(yàn)物質(zhì)中含有醛基)。

請(qǐng)據(jù)圖回答以下問(wèn)題：

（1）儀器連接安裝完畢，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置的氣密性？答：_____________；

（2）對(duì)A中的乙醇采用水浴加熱的目的是____________；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，點(diǎn)燃B處的酒精燈后，先____________，再集中火焰加熱銅絲，隨后向裝置中不斷地緩緩鼓入空氣，此時(shí)B中觀察到的現(xiàn)象是____________，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，移去酒精燈，繼續(xù)不斷緩緩地鼓入空氣，B中仍重復(fù)如上現(xiàn)象，說(shuō)明B處發(fā)生的反應(yīng)是一個(gè)____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．

（4）裝置C的作用是____________，能在此處觀察到的現(xiàn)象是____________；

（5）裝置D中的現(xiàn)象是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)將0.1 mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)測(cè)定，前者增重10.8 g，后者增重22 g(假定氣體全部吸收)。試通過(guò)計(jì)算推斷該烴的分子式_________(要有計(jì)算過(guò)程)。若該烴的一氯代物只有一種，試寫(xiě)出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）。A只含兩種元素，摩爾質(zhì)量為72g·mol1。B是無(wú)色氣體，其水溶液是常見(jiàn)的酸，C是常見(jiàn)金屬，E的組成元素與水相同，其水溶液常用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣，H的俗名是熟石灰，J為紅褐色固體。

（1）A的化學(xué)式為___。

（2）D的電子式為___。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：___。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次氯酸鈉是常見(jiàn)的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室可用以下兩種方法來(lái)制取次氯酸鈉溶液：

方法一：向裝有NaOH的溶液中通入氯氣（裝置如圖所示）；

方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反應(yīng)后過(guò)濾。

（1）寫(xiě)出方法一所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

（2）NaOH溶液和氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生。為防止副反應(yīng)的發(fā)生，可以采取的方法是___。

（3）方法二與方法一相比，優(yōu)點(diǎn)除無(wú)副反應(yīng)發(fā)生外，還有___、___。

（4）某次氯酸鈉粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaClO3，為測(cè)定粗產(chǎn)品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取0.6173g樣品于錐形瓶中，加水使樣品完全溶解，向溶液中加入適量硫酸酸化，接著加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（過(guò)量），充分反應(yīng)。再向錐形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液體積28.00mL。請(qǐng)計(jì)算樣品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。___

已知實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O

H＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O

H＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反應(yīng)均未配平）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）

A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱△H=－241.8 kJ/mol

B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2

C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2mol和2mol氣體，充入固定體積的密閉容器，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：，平衡時(shí)為nmol，相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì)，到達(dá)平衡時(shí)的物質(zhì)的量一定大于nmol的是

A.B.

C.D.

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