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【題目】 A、BC、DE、F、G 七種元素,試按如下所給的條件推斷:

A、BC 是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個電子層,A 的原子半徑在所屬周期中最大,且原子半徑:A>B>C;

DE 是非金屬元素,它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物 HD HE,室溫下,D 的單質是液體,E 的單質是固體;

F是地殼中含量最多的元素,G 是非金屬性最強的元素

(1)C 離子的結構示意圖為________________________ ;E 單質的顏色為_________。

(2)用電子式表示B、D 元素形成的化合物的形成過程:_____________________________ 。

(3) G、F 元素參加的置換反應的化學方程式為___________________________

(4)用離子方程式證明D、E 元素的非金屬性強弱,并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目:________________________

(5)用刺孔的 C單質(足量)包裹住2.3gA 單質放于水中,標準狀況下,收集到氣體的體積最多為_____L

【答案】 紫黑色 2F2 +2H2O = 4HF+O2 4.48

【解析】

AB、C 是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個電子層,A 的原子半徑在所屬周期中最大,且原子半徑:A>B>C,則A為鈉(Na)B為鎂(Mg)C為鋁(Al)

D、E 是非金屬元素,它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物 HD HE,則DE-1價,為第ⅦA族元素,室溫下,D 的單質是液體,E 的單質是固體,從而得出D為溴(Br),E為碘(I);

F是地殼中含量最多的元素,則其為氧(O),G 是非金屬性最強的元素,則其為氟(F)

(1)C 離子為Al3+,其結構示意圖為E 為碘,它的單質顏色為紫黑色。答案為:;紫黑色;

(2) BD 元素分別為MgBr,MgBr2反應生成MgBr2,電子式表示的形成過程為:

。答案為:

(3) G、F 元素為FO,F2能將H2O中的O置換出來,反應的化學方程式為2F2 +2H2O = 4HF+O2。答案為:2F2 +2H2O = 4HF+O2;

(4) D、EBrI,可利用Br2I-反應,生成Br-I2,證明D、E 元素的非金屬性強弱,反應方程式為:。答案為:;

(5)Al、Na放入水中,發(fā)生反應的方程式為Al+Na+2H2O==NaAlO2+2H2,則2.3g0.1molNa完全反應,生成H20.2mol,體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。答案為:4.48。

練習冊系列答案
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