【題目】紅磷P(s)Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題:

1PCl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式___

2PCl5分解成PCl3Cl2的熱化學(xué)方程式___。

3PCl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3__PCl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4___H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

4PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,已知反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變,其化學(xué)方程式是__

【答案】Ps+Cl2g═PCl3gH=-306kJmol-1 PCl5g═PCl3g+Cl2gH=+93kJmol-1 -399kJmol-1 等于 PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl

【解析】

1)根據(jù)圖象得出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,然后依據(jù)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的原則書(shū)寫(xiě);
2)根據(jù)圖象得出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,然后依據(jù)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的原則書(shū)寫(xiě);
3)根據(jù)蓋斯定律分析,根據(jù)反應(yīng)物的總能量、中間產(chǎn)物的總能量以及最終產(chǎn)物的總能量,結(jié)合化學(xué)方程式以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法解答,注意蓋斯定律的應(yīng)用;

4PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成磷酸和鹽酸。

(1)根據(jù)圖示可知:Ps+Cl2g═PCl3g),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)熱H=-306 kJ/mol,則熱化學(xué)方程式為:Ps+Cl2g═PCl3gH=-306 kJ/mol

故答案為:Ps+Cl2g═PCl3gH=-306kJmol-1;

2)根據(jù)圖示可知:Cl2g+PCl3g═PCl5g),中間產(chǎn)物的總能量大于最終產(chǎn)物的總能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=-93 kJ/mol;所以PCl5g═PCl3g+Cl2g)是吸熱反應(yīng);熱化學(xué)方程式為PCl5g═PCl3g+Cl2gH=+93 kJ/mol

故答案為:PCl5g═PCl3g+Cl2gH=+93kJmol-1;

3)根據(jù)圖像,可以寫(xiě)出兩步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

Ps+Cl2g═PCl3gH1=-306 kJ/mol,

Cl2g+PCl3g═PCl5gH2=-93 kJ/mol;

PCl2兩步反應(yīng)生成1molPCl5H3=-306 kJ/mol+-93 kJ/mol=-399 kJ/mol,

由圖象可知,PCl2一步反應(yīng)生成1molPCl5H4=-306kJ/mol+-93kJ/mol=-399kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律可知,反應(yīng)無(wú)論一步完成還是分多步完成,生成相同的產(chǎn)物,反應(yīng)熱相等,則PCl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱等于PCl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱,

故答案為:-399kJmol-1;等于;

4PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,已知反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變,則兩種酸為磷酸和鹽酸,由原子守恒可知化學(xué)方程式為PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl,

故答案為:PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于水溶液中的離子平衡問(wèn)題敘述正確的是

A.10mL0.1mol·L1鹽酸加入到10mL0.1mol·L1碳酸鈉溶液中:c(Na)c(Cl)c(HCO)c(CO)

B.某溫度下0.1mol·L1的醋酸pH3,加水稀釋10倍,則稀釋后的溶液pH等于4

C.0.02mol·L1HCN溶液與0.02mol·L1NaCN溶液等體積混合c(HCN)c(CN)0.04mol·L1

D.0.01mol·L1醋酸溶液中加水,稀釋后溶液中比值增大(忽略稀釋過(guò)程中溶液溫度變化)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用溶液滴定溶液,曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.滴定終點(diǎn)a可選擇甲基橙作指示劑

B.c點(diǎn)溶液中

C.b點(diǎn)溶液中

D.a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)體積為1L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng):2A(g)B(g)C(g),三種不同條件下進(jìn)行,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃,實(shí)驗(yàn)Ⅲ在950℃,BC的起始濃度都為0,反應(yīng)物A的濃度(mol·L1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。試回答下列問(wèn)題:

1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,反應(yīng)在2040min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為__mol·L1·min1。實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,可能隱含的反應(yīng)條件是___

2)該反應(yīng)的ΔH___0,其判斷理由是___。

3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ第40min末,若降低反應(yīng)溫度,達(dá)到新的平衡后,A的濃度不可能為___(填序號(hào))。

A0.35mol·L1 B0.4mol·L1 C0.7mol·L1 D0.8mol·L1

4)若反應(yīng)在800℃進(jìn)行,在該1L的密閉容器中加入1molA0.2molHe,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)___

A.等于86% B.等于50% C.小于50% D.介于50%86%之間

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知是二元弱酸,室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液,所得溶液中、的組成百分率與pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A.的溶液中:

B.反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調(diào)至4.27的過(guò)程中水的電離程度先增大后減小

D.的溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.NO是一種常見(jiàn)化合物,對(duì)其進(jìn)行研究具有重要的價(jià)值和意義。

12NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=akJ/mol的反應(yīng)歷程與能量變化關(guān)系如圖所示。

a___0(填>或<)

②已知:第Ⅱ步反應(yīng)為:NO3(g)+NO(g)=2NO2(g) H=bkJ/mol

I步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___

2)汽車(chē)尾氣中常含有NO。NH3在加熱和催化劑存在的條件下能消除NO的污染。

已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=905kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=1268kJ/mol

NH3NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

3)工業(yè)上NO的重要來(lái)源是NH3,NH3也可作為燃料設(shè)計(jì)成堿性燃料電池,在堿性條件下,燃料電池產(chǎn)物主要為N2。燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。氨氣作為燃料的電池和含碳化合物作為燃料的電池相比,主要的優(yōu)點(diǎn)是___。

II.含乙酸鈉和對(duì)氯酚的廢水可通過(guò)如下裝置處理,其原理如圖所示:

1)寫(xiě)出HCO3-的電子式___。乙酸鈉中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有___

2)電池的正極是___,溶液中H+的移動(dòng)方向是___(A→BB→A)

3B極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳捕捉技術(shù)是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)捕捉”CO2,其基本過(guò)程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

①能耗小是該方法的一大優(yōu)點(diǎn)

②整個(gè)過(guò)程中,有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用

反應(yīng)分離環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

④該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品

A.①③B.②④C.③④D.①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙兩個(gè)密閉容器中均發(fā)生反應(yīng):C(s)2H2O(g) CO2(g)2H2(g) ΔH>0,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

平衡常數(shù)

C(s)

H2O(g)

H2(g)

2

T1

2

4

3.2

3.5

K1

1

T2

1

2

1.2

3

K2

下列說(shuō)法正確的是(  )

A.T1<T2B.乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5 min時(shí),n(H2O)1.4 mol

C.混合氣體的密度始終保持不變D.K21.35

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