【題目】mFe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL0.1mol·L1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3剛好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為(

A.0.1mol·L1B.0.2mol·L1C.0.4mol·L1D.0.8mol·L1

【答案】C

【解析】

反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵,硫酸可能有剩余,向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液,恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)鈉離子守恒有nNaOH=2nNa2SO4),根據(jù)硫酸根守恒有nNa2SO4=nH2SO4),據(jù)此計(jì)算nNaOH),再根據(jù)c=計(jì)算NaOH溶液的濃度。

aAl2O3Fe2O3樣品溶解在過量的100ml濃度為0.10mol/L的硫酸溶液中,反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵,硫酸可能有剩余,向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mL NaOH溶液,恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)硫酸根守恒有nNa2SO4=nH2SO4=0.2L×0.1mol/L=0.02mol,根據(jù)鈉離子守恒有:nNaOH=2nNa2SO4=0.04mol,則該氫氧化鈉溶液的濃度為:cNaOH==0.4mol/L。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答:

.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為________。

(3)已知:25 ℃時(shí),Ksp(SnS)1.0×1025,Ksp(CdS)8.0×1027。該溫度下,向濃度均為0.1 mol·L1CdCl2SnCl2的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2開始沉淀時(shí),溶液中c(Cd2)________(溶液體積變化忽略不計(jì))。

.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為

.COS(g)H2(g) H2S(g)CO(g) ΔH=+7 kJ·mol1;

.CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH=-42 kJ·mol1。

(4)已知:斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/(kJ·mol1)

1 319

442

x

678

930

1 606

表中x________

(5)10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)1 mol H2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí),體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_____(增大減小”)。原因?yàn)?/span>_______

T1℃時(shí),測得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____;反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖:

請回答下列問題:

(1)D元素在周期表中的位置為___________,DG的簡單氫化物中沸點(diǎn)高的是___________(寫化學(xué)式),AE形成的化合物的電子式為_____________。

(2)D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________。(用化學(xué)式表示)

(3)H的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是H的單質(zhì),且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),常溫共產(chǎn)生9mol氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(4)由上述元素中的幾種組成a、b、c各物質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強(qiáng)弱(其中溶液b和溶液c均為足量)。

①溶液ab分別為________,________(填化學(xué)式)。

②溶液c中的離子方程式為__________________________________________。

③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性CB的原因____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

1)海水淡化的方法有_____(選填一種即可)。

2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式是____。

3)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

工業(yè)上常用于沉淀Mg2的試劑A 的俗名是___Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2 的離子方程式是_______。

4)海帶灰中富含以I形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2 的途徑如下所示:

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是_______。步驟②加熱煮沸一會(huì)的目的是______________。

步驟④向?yàn)V液中加H2O2 和稀H2SO4 溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。反應(yīng)結(jié)束后,再加入CCl4 作萃取劑,振蕩、靜置,可以觀察到CCl4 層呈____________色。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)①2F2+2H2O=4HF+O2;②AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2;③2Na+2H2O=2NaOH+H2;④SO2+H2O=H2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;⑥NaH+H2O=NaOH+H2;⑦COH2OCO2H2;⑧3NO2H2O = 2HNO3NO

1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填序號(hào),下同)_____________

2H2O被氧化的是_____________;屬于氧化還原反應(yīng),但H2O既不被氧化,也不被還原的是_____________。

3)寫出⑤的離子反應(yīng)方程式_____________。

4)用雙線橋法表示反應(yīng)⑧中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。雙線橋法:_____________;氧化產(chǎn)物:_____________;還原產(chǎn)物:_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,使H2O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng),所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng),使固體增重2g。原混合氣體中H2O2的物質(zhì)的量之比為( 。

A.110B.91C.41D.43

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料,隔膜只允許Li通過,電池的總反應(yīng)為LixC6Li1xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是

A. 放電時(shí),LiM電極移動(dòng)

B. 充電時(shí)電路中每通過0.5mol電子,就有36g碳和金屬鋰復(fù)合在一起

C. 放電時(shí),M電極的電極反應(yīng)為

D. 充電時(shí),N電極的電極反應(yīng)為LiFePO4xexLiLi1xFePO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碲化鈉(Na2Te)可用作有機(jī)合成試劑及縮合反應(yīng)中的催化劑。以碲鉛礦(主要成分為PbTe)和粗鹽(CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽、泥沙)為原料制備碲化鈉的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)Na2TeO4Te的化合價(jià)為___。

(2)“沉淀步驟中一系列試劑均過量,這些試劑依次包括_____(填化學(xué)式)NaOH。

(3)“蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到的主要儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、_____等。

(4)已知焙燒后,碲主要以TeO2形式存在,焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(5)依據(jù)氧化”“還原兩步反應(yīng)可判知Na2TeO4、H2O2Na2SO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___;還原步驟中,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比為_______。

(6)若制得8.7kg碲化鈉,理論上電解產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為______升。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是( )

A. 硫元素被氧化,鐵元素被還原

B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑

C. X=2

D. 每生成1mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol

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