【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

1)海水淡化的方法有_____(選填一種即可)。

2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式是____

3)下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

工業(yè)上常用于沉淀Mg2的試劑A 的俗名是___,Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2 的離子方程式是_______。

4)海帶灰中富含以I形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2 的途徑如下所示:

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是_______。步驟②加熱煮沸一會(huì)的目的是______________。

步驟④向?yàn)V液中加H2O2 和稀H2SO4 溶液,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________。反應(yīng)結(jié)束后,再加入CCl4 作萃取劑,振蕩、靜置,可以觀察到CCl4 層呈____________色。

【答案】蒸餾法、電滲析法、離子交換法(選填一種即可) Cl2 + 2Br- = Br2 + Cl- 熟石灰或石灰乳 Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 坩堝 促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 紫或紫紅

【解析】

(1)淡水利用蒸餾原理來(lái)得到;

(2)氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴;

(3)由流程可知,海水曬鹽后分離出母液含鎂離子,加試劑A為石灰乳(或生石灰/氧化鈣),生成氫氧化鎂沉淀,再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,冷卻結(jié)晶分離出晶體,在HCl氣流中脫水,最后電解熔融氯化鎂冶煉Mg;

(4)①灼燒固體時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是坩堝,步驟②加熱煮沸一會(huì)是促進(jìn)含碘物質(zhì)充分溶解;

②氫離子和過(guò)氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘;碘的CCl4溶液呈紫色。

(1)把海水用蒸餾等方法可以得到淡水;

(2)氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴,反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-;

(3)工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是熟石灰Ca(OH)2,便于易得,Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式為:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;

(4)①灼燒固體時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是坩堝,步驟②加熱煮沸一會(huì)的目的是:促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解;

②加入氫離子和過(guò)氧化氫起的作用為氧化劑,將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘,離子方程式為2H++2I-+H2O2═I2+2H2O,反應(yīng)結(jié)束后,再加入CCl4作萃取劑,振蕩、靜置,可以觀察到CCl4層呈紫或紫紅色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置

溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層

B

將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

C

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸

有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁

D

向盛有FeCl3溶液的試管中加過(guò)量鐵粉,充分振蕩后加1KSCN溶液

黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g·mL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L1的鹽酸240mL,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______

(2)配制240 mL0.1mol·L1的鹽酸應(yīng)選用_______mL的容量瓶,需要量取濃鹽酸體積為_______mL

(3)定容時(shí),除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外,還需要的玻璃儀器是_______。

(4)正確的操作順序是________(填序號(hào))

①用膠頭滴管逐滴加水,使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切

②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm

③根據(jù)計(jì)算,用量筒稱(chēng)取一定體積的濃鹽酸

④將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

⑤將濃鹽酸倒入燒杯中加水稀釋?zhuān)⒉粩嘤貌AО魯嚢瑁o置待其冷卻

⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過(guò)的容量瓶中

⑦少量水洗滌燒杯及玻璃棒23次,并將每次的洗滌液也注入容量瓶中

(5)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響 (偏大、偏小無(wú)影響”)

①定容時(shí),俯視刻度線,濃度_________

②定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線,加水至刻度線,濃度________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知SO2通入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是

A.ef兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B.乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

C.玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶,參與反應(yīng)

D.cd兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以鉻鐵礦(FeO·Cr2O3Al2O3、SiO2)為原料制備二草酸鉻鉀的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

回答下列問(wèn)題:

1)若“熔融”在坩堝中進(jìn)行,其材質(zhì)可以是____(填“鐵”、“陶瓷”或“SiO2)。

2 FeO·Cr2O3KClO3Na2CO3發(fā)生反應(yīng),生成Fe2O3KCl、Na2CrO4CO2的化學(xué)方程式為____________________________。

3)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl, 步驟①包含兩次過(guò)濾操作:一是水浸后過(guò)濾;二是調(diào)節(jié)所得濾液pH7~8,加熱煮沸半小時(shí),趁熱過(guò)濾。第一次過(guò)濾濾渣中的主要成分為______,第二次過(guò)濾濾渣的主要成分為_________。

4)步驟②需加入酸,則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

5)步驟④包含的具體操作有__________,過(guò)濾、洗滌,再經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

6已知K[Cr(C2O4)2]的相對(duì)分子質(zhì)量為267。采用熱重分析法測(cè)定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目,將樣品加熱到80 ℃時(shí),失掉全部結(jié)晶水,失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是

A.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

B.3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH3OH中含有的電子數(shù)為1.8NA

D.常溫常壓下,4.4gN2OCO2的混合氣體中含有0.3NA個(gè)原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】mFe2O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mL0.1mol·L1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3剛好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為(

A.0.1mol·L1B.0.2mol·L1C.0.4mol·L1D.0.8mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2MnO22H2ClCl2Mn2H2O

B.稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng):2H2OH=2H2O

C.醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅:Cu2(OH) 2CO34H=2Cu2CO23H2O

D.向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe33H2OFe(OH) 3(膠體)3H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H,并檢驗(yàn)產(chǎn)品純度。已知:NOSO4H遇水水解,但溶于濃硫酸而不分解。

1)利用裝置A制取SO2,下列最適宜的試劑是_____(填下列字母編號(hào))

ANa2SO3固體和20%硝酸 BNa2SO3固體和20%硫酸

CNa2SO3固體和70%硫酸 DNa2SO3固體和18.4mol/L硫酸

2)裝置B中濃HNO3SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。

①為了控制通入SO2的速率,可以采取的措施是_______

②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過(guò)高,產(chǎn)率降低的可能原因是____。

③開(kāi)始反應(yīng)緩慢,待生成少量NOSO4H后,溫度變化不大,但反應(yīng)速率明顯加快,其原因可能是______。

3)在實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是______

4)測(cè)定NOSO4H的純度

準(zhǔn)確稱(chēng)取1.337 g產(chǎn)品加入250 mL碘量瓶中,加入0.1000mol/L60.00 mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10 mL 25%H2SO4溶液,然后搖勻。用0.2500 mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗草酸鈉溶液的體積為20.00 mL

已知:2KMnO45NOSO4H2H2OK2SO42MnSO45HNO32H2SO4

①配平:__MnO4-___C2O42-_________Mn2+______H2O

②亞硝酰硫酸的純度=___%(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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