【題目】已知反應(yīng)①2F2+2H2O=4HF+O2↑;②AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑ ;③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;④SO2+H2O=H2SO3⑤SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;⑥NaH+H2O=NaOH+H2↑;⑦CO+H2OCO2+H2;⑧3NO2+H2O = 2HNO3+NO
(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填序號,下同)_____________
(2)H2O被氧化的是_____________;屬于氧化還原反應(yīng),但H2O既不被氧化,也不被還原的是_____________。
(3)寫出⑤的離子反應(yīng)方程式_____________。
(4)用雙線橋法表示反應(yīng)⑧中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。雙線橋法:_____________;氧化產(chǎn)物:_____________;還原產(chǎn)物:_____________。
【答案】②④ ① ⑤⑧ SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- HNO3 NO
【解析】
(1)含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng);
(2)水被氧化,則水中O元素的化合價升高,水被還原,則水中H元素的化合價降低;若水中H、O元素的化合價不變,則H2O既不被氧化,又不被還原;
(3)根據(jù)拆寫原則寫出離子方程式;
(4)根據(jù)反應(yīng)尋找失電子和得電子的元素的原子,雙線橋即標出失電子的元素指向同種元素,得電子的元素指向同種元素,化合價升高或降低的數(shù)目就是轉(zhuǎn)移的電子數(shù),據(jù)此書寫;
(1)只有②④反應(yīng)中沒有元素的化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng),
故答案為:②④;
(2)只有①水中O元素的化合價升高,水被氧化;只有⑤⑧中屬于氧化還原反應(yīng),但水中H、O元素的化合價不變,則H2O既不被氧化,又不被還原,
故答案為:①;⑤⑧;
(3)⑤SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,硫酸和氯化氫是兩種強酸,要拆成離子的形式,二氧化硫,水是氧化物寫化學式,氯氣是單質(zhì)也要寫化學式,故離子方程式是:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
故答案為:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
(4)該反應(yīng)中,只有氮原子化合價變化,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,化合價升高對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,即是硝酸,化合價降低對應(yīng)的還原產(chǎn)物,即是NO,
故答案為: HNO3 ; NO ;
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【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。
(1)混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_______mol,MgCl2的質(zhì)量為_______g。
(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1,將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6 mol/L,用石墨電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是
A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復為原溶液
C. 原混合溶液中c(K+)=4 mol/L
D. 電解后溶液中c(H+)=2 mol/L
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【題目】以鉻鐵礦(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如下:
回答下列問題:
(1)若“熔融”在坩堝中進行,其材質(zhì)可以是____(填“鐵”、“陶瓷”或“SiO2”)。
(2) FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應(yīng),生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學方程式為____________________________。
(3)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步驟①包含兩次過濾操作:一是水浸后過濾;二是調(diào)節(jié)所得濾液pH為7~8,加熱煮沸半小時,趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為______,第二次過濾濾渣的主要成分為_________。
(4)步驟②需加入酸,則加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)步驟④包含的具體操作有_____、_____,過濾、洗滌,再經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)
(6)已知K[Cr(C2O4)2]的相對分子質(zhì)量為267。采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水數(shù)目,將樣品加熱到80 ℃時,失掉全部結(jié)晶水,失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。
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【題目】化學反應(yīng)A2+B2 =2AB的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 2 mol A—B鍵斷裂需要吸收y kJ 的能量
C. 1 mol A—A鍵和1mol B—B鍵斷裂能放出x kJ的能量
D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
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【題目】將m克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL0.1mol·L-1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為( )
A.0.1mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.4mol·L-1D.0.8mol·L-1
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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法錯誤的是
A. 甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. C4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))
C. 雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D. 石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料
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【題目】硫酸四氨合銅晶體{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}為深藍色晶體,溶于水,不溶于乙醇,主要用作印染劑、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物。某實驗小組擬制備氨氣,并通入到硫酸銅溶液中制備硫酸四氨合銅,裝置如下:
回答下列問題:
(1)裝置A為制備氨氣的實驗裝置,下列裝置中可選用的有______(填標號)。
(2)裝置a的名稱為______;已知液體b與CuSO4溶液互不相溶,是常用的有機溶劑,則液體b的化學式為_____,作用是______。
(3)由于硫酸四氨合銅晶體能在熱水中分解,實驗時可向所得溶液中加入______來獲得晶體。
(4)硫酸四氨合銅晶體中銅含量的測定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=3~4),Cu2+與過量I-作用,生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸),生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定(已知滴定反應(yīng)為:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)。
①滴定過程中使用的指示劑為______,滴定終點的現(xiàn)象為______。
②準確稱取1.00g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取20mL該溶液,用0.050mol/LNa2S2O3標準溶液進行滴定,消耗標準溶液16.00mL,計算產(chǎn)品純度為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl,下列對該溶液的說法中,不正確的是
A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B. 該溶液中含有58.5 g NaCl
C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl
D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1 mol
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