Question

某化學(xué)實驗小組為驗證常見還原劑SO₂、I^－、Fe²⁺的還原性強(qiáng)弱的順序為：
SO₂＞I^－＞Fe²⁺，用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗）。

（1）上述實驗需要加熱的裝置是　　　　　　　　　
（2）D中，燒杯盛放的是　　　　　　　　　　　　　
（3）實驗開始時，關(guān)閉K₁，打開K₂，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　________________　　　　　　　　　　　　　　　
①為驗證I^－的還原性比Fe²⁺強(qiáng)，�。�3）后B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入　________　　　　 　　溶液，現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②在（3）后，為了比較SO₂和I^－的還原性強(qiáng)弱，接下來的操作是　　　　
A．關(guān)閉K₂開K₁　　　　
B．關(guān)閉K₁打開K₂　　　　　　
C．同時打開K₁和K₂
（4）若打開K₂，通入Cl₂恰好將Fe²⁺、I^－全部氧化后，再打開K₁通入SO₂，當(dāng)Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺時，此時通入的SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為　  ________  

Answer 1

（13分 除第一空一分外其余每空二分）（1）C （2）NaOH溶液
（3）2I^－+ Cl₂ ＝I₂ + 2Cl^－   淀粉溶液　　溶液呈藍(lán)色（或K(SCN)₃溶液　溶液呈血紅色）  A
（4）0.56L

試題分析：（1）實驗室制備氯氣需要加熱，則需要加熱的裝置是C裝置，答案選C。
（2）由于SO₂和氯氣都是大氣污染物，需要尾氣處理，所以D中燒杯盛放的氫氧化鈉溶液。
（3）①由于碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，則氯氣首先氧化的是碘離子，反應(yīng)的離子方程式是2I^－+ Cl₂ ＝I₂ + 2Cl^－ 。檢驗單質(zhì)碘碘生成可以用淀粉溶液，實驗現(xiàn)象是溶液呈藍(lán)色。
②要比較SO₂和I^－的還原性強(qiáng)弱，則需要通過A裝置制備SO₂，所以正確的操作是關(guān)閉K₂開K₁，答案選A。
（4）碘離子和亞鐵離子碘物質(zhì)的量均是0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，通入SO₂后，SO₂分別將鐵離子和單質(zhì)碘還原為亞鐵離子和碘離子，但由于鐵離子的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘的，所以當(dāng)Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺時，根據(jù)電子得失守恒可知，需要SO₂的物質(zhì)的量是0.05mol÷2＝0.025mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.025mol×22.4L/mol＝0.56L。₂的制備、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算、化學(xué)實驗基本操作
點評：本題高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練對同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計能力和動手操作能力，也有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。